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1、山东省武城县第二中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题说明：1.本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为60分钟，共100分。2.请将第卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C12、S32 N14 Cu-64第卷(共48分)选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每个3分，共48分）1.下列说法中，不正确的是（）A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C.1869年俄国化学家门捷列
2、夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D.我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世纪生命科学的研究和发展作出了贡献。2.下列说法中，错误的是（）A.氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C.新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D.氯元素在自然界中以化合态存在3.下面关于钠的叙述中正确的是（）A.钠在自然界中既有游离态又有化合态B.钠通常可保存在煤油中C.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜D.钠着火可用泡沫灭火器灭火4. 0.5mol Na2SO4中所含的钠离子数目为（）A.3.011023B.6.021023C.0.5D.15.
3、 下列关于Cl2的叙述中，正确的是（ ）A.Cl2的摩尔质量是71gB.1molCl2中所含分子数约为6.021023C.1molCl2的质量是71gmol1D.常温常压下，1molCl2的体积为22.4L6.下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（）A.将250g CuSO45H2O溶解在1L水中B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10molL1的浓盐酸加入9L水中D.将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪
4、色，说明溶液中有Cl2存在B.向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。 C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8.下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.只有B.和C.和D.9.关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭C.金属钠在空气中
5、长期放置，最终变为碳酸钠D.过氧化钠是白色固体10.下列溶液中的c(Cl)与50mL 1molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是（）A.150mL 1mol1氯化钠溶液B.75mL 2molL1氯化铵溶液C.150mL 1molL1氯化钡溶液D.75mL 1molL1氯化铁溶液11.分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是（ ）A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.饱和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液12制取氯水时，下列制备方法最合理的是( )13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A.和B.和C.和D.和14.比较1.0
6、molN2和1.0molCO的下列物理量：质量 分子数 原子总数 质子总数，其中相同的的是（ ） A. B. C. D.15.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸16. 下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NAB在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NAC32 g氧气所含电子数目为16NAD28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA第卷(共52分， 每空2分)17.有X、Y、Z三种元素，已知X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成
7、XZ，火焰为苍白色；XZ极易溶于水，电离出X和Z，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。Z单质和氢氧化钠制取简易消毒液.推断：（1）X、Y、Z三种元素的名称。X，Y，Z；（2）写出有关化学反应方程式。（3）铜丝在Z2(g)中剧烈燃烧产生 色的烟，向集气瓶中加水后溶液为 色。.呼吸面具中过氧化钠做氧气来源的原理方程式为(2个): .18.实验室配制500mL 0.2molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称量一定量的Na2SO4
8、，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）称量Na2SO4的总质量是 。（2）操作步骤的正确顺序是 （填序号）。（3）本实验用到的基本仪器有。（4）定容时，若俯视凹液面，会使结果。（填“偏高”、“偏低”或无影响,下同）.若没有进行步操作，会使结果。.配制200 mL 0.100 molL1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是 （填代号）。A用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数
9、.B用量筒量取的浓盐酸时,量筒里有少许蒸馏水.C定容时，仰视标线.D.定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线.19.（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol CO2中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是 。（2）3mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。（3）1.76g的物质A中含有2.4081022个分子，则A的摩尔质量为 （4）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 。若从中取出50mL，其物质的量浓度为molL1，若从中取出50mL溶液用水稀释到100mL，所得
10、溶液中Na的物质的量浓度为 molL1。高一化学第一次月考试题答案选择题:15 CABBC 610 DDCDD 11-16 ADDDDD2、答案A解析给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，且试管口不能对人，B错误；滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部，C错误；过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁，D错误。17.4分每个方程式2分18（18分，前6空每空1分其余2分）（1）DAB萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶下进上出支管口附近未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔（3） 无色或接近无色（4） 未用玻璃棒引流,未选用250 mL容量瓶 4分19.（共12分）.（1）14.2g（2）（3）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、药匙(此仪器可答可不答)（4）偏高 偏低. A20.（共18分）（1）4gH24gH21mol CO2 11.2L O2 （2）1.8061023 (3)44gmol-1 (4)0.2molL1 0.2 0.25
