盐类的水解PPT幻灯片课件

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1、第二单元盐类的水解 1 它们的酸碱性会如何 盐溶液 2 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 活动与探究 P74 7 7 7 7 7 3 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 探究问题1 试用归纳法找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 4 3 为什么CH3COONa溶液显碱性 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 探讨与交流 以CH3COONa溶液例 探究问题2 1 CH3COONa溶液中存在着几种离子 哪些物质发生电离 2 哪些离子可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 5 CH3COONa CH3COO Na CH3COOH c OH c H 溶液显碱性

2、结论 强碱弱酸盐水解显碱性 促进水的电离 6 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH 第一步水解 HCO3 H2OH2CO3 OH 第二步水解 很小 Na2CO3 CO32 2Na 碳酸钠的水解 7 NH4Cl NH4 Cl NH3 H2O c H c OH 溶液显酸性 结论 强酸弱碱盐水解显酸性 促进水的电离 8 一 盐类水解 1 定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 含弱酸阴离子的盐 CH3COO CO32 F S2 等 含弱碱阳离子的盐 NH4 Al3 Cu2 Fe3 Ag 等 9 水解规律 有弱就水解 无弱不水解 弱弱双水解 越弱越水解 谁强显

3、谁性 强强定中性 水解的结果 促进了水的电离 使溶液呈酸碱性 10 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 否 无弱不水解 中性 是 酸弱酸水解 碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl 是 碱弱碱水解 CH3COONH4 酸性 是 都弱双水解 具体判断 正盐 11 CH3COONH4 结论 促进水的电离弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析 问 醋酸铵溶液中有哪些离子存在 哪些离子可以相互结合 弱酸弱碱盐 12 弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定 以 NH4 2SO3为例 溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸和阳离子对应的碱的相对强弱 a 酸强于碱 性 b 碱强于酸 性 c 酸碱相当 性

4、酸 碱 中 如 NH4 2SO3 如NH4CN 如CH3COONH4 13 弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定 以NaHCO3为例 讨论 b 水解程度大于电离程度显性 a 电离程度大于水解程度显性 酸 如NaHSO3 NaH2PO4等 碱 如NaHCO3 Na2HPO4 NaHS等 可以根据平衡常数做定量计算 14 2 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 溶质微粒数增多 3 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 15 下列盐的水溶液分别显酸 碱性还是中性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 Na2S NaF K2SO4 AlCl3 练一练 16 1 写出N

5、H4Cl Al2 SO4 3 NaF Na2CO3的水解方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH NH4 H2ONH3 H2O H F H2OHF OH Al3 3H2OAl OH 3 3H 练习 CO32 H2OHCO3 OH 17 3 水解反应的方程式书写 B 一般不用 C 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 D 多元弱碱阳离子的水解一步到位 E 双水解进行到底的 用 均一步到位 F 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 18 2 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4 HCO3 H2OH2CO3 OH N

6、H4 H2ONH3 H2O H S2 H2OHS OH Fe3 3H2OFe OH 3 3H 19 练一练 1 下列有关盐类水解的说法不正确的是 A 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C 盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D Na2CO3溶液中c Na 是c CO32 的2倍 D 20 练一练 2 下列物质的水溶液 由于水解而呈酸性的是 A NaHSO4B NaHCO3C HClD AlCl3 3 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡正向移动的是 A NaClB Na2CO3C NH4ClD NaHSO4 D BC 21 练一练 AD 22 练一练 5 下列

7、盐的水溶液中 pH值最小的是 浓度均为0 1mol L A NaHCO3B Na3PO4C KClD CuCl2 D 23 练一练 6 下列物质加入水中 能使水的电离程度增大 溶液的pH值减小的是 A HClB Fe2 SO4 3C Na2SD NH3 H2O B 24 练一练 7 25oC时 pH 5的NH4Cl溶液与pH 5的HCl溶液中 由水电离的c H 之比是 A 104 1B 10 5 1C 1 1D 109 1 A 25 4 水解平衡的影响因素 一 内因 盐的本性 有弱才水解 越弱越水解 酸性越弱 酸越难电离 酸根离子与H 的结合能力越强 水解后OH 浓度越大 溶液碱性越强 pH值

8、越大 26 不同弱酸对应的盐 NaClO NaHCO3 NH4Cl MgCl2 AlCl3 对应的酸 HClO H2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 NH3 H2O Mg OH 2 Al OH 3 27 同一弱酸对应的盐 碱性 对应的酸 Na2CO3 NaHCO3 HCO3 H2CO3 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 28 多元弱酸对应的酸式盐 一般来说 水解趋势大于电离趋势 pH值 Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4 Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 29 讨论 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 提示 变价阳离子 价态越高 越易水解 A N

9、a2CO3 CH3COONa B AlCl3 MgCl2C NaHCO3 Na2CO3 D FeCl2 FeCl3 30 弱酸弱碱盐 水解程度较大 能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底 31 二 外因 符合勒夏特列原理 水解反应的特点 吸热 溶质微粒数增多 与电离过程相同 温度 升温促进水解 降温抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色 加深 32 浓度 越稀越水解 33 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 34 二 盐类水解的应用 定性 一 某些盐溶液的配

10、制与保存 FeCl3 FeCl2 加相应的酸或碱 以抑制水解 配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2 氧化成Fe3 Fe 2Fe3 3Fe2 加少量稀盐酸 加少量稀盐酸和铁屑 35 试剂瓶的选用 思考 Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中 并说明原因 NH4F溶液 铅容器或塑料瓶 36 二 某些物质的用途 1 用盐作净水剂 明矾 FeCl3等 胶体可以吸附不溶性杂质 37 6价的铁具有强氧化性 其还原产物水解生成Fe OH 3胶体具有吸附性 Na2FeO4 氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂 38 2 用盐作洗涤剂 Na2CO3 C17H35COONa等 加热 平衡

11、左移 碱性增强 去污效果好 3 除杂 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用加热的方法 39 农村俗语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 你知道肥分损失的原因吗 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 4 肥料的混用 40 5 灭火器原理 塑料筒里面放入的是什么药品 NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 41 6 炸油条或油饼时为什么要放明矾 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 42 三 判断溶液的酸碱性 相同温度 浓度下 NaHCO3Na2CO3NaClONa

12、2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4 四 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 43 练习 相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba OH 2pH值由大到小的顺序为 Ba OH 2Na2CO3NaClNH4ClHCl 思考 如何判断弱酸的酸式盐溶液酸碱性 三 判断溶液的酸碱性 相同温度 浓度下 44 45 相同物质的量浓度的下列溶液中 c NH4 最大的是 最小的是 A NH4HSO4B NH4ClC CH3COONH4D NH4HCO3 46 巩固练习 相同浓度的下列溶液中 CO32 的大小关系依

13、次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 47 MgCl2 6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热 才能得到无水MgCl2 FeCl3 FeCl2 溶液 Fe2O3Fe NO3 3溶液 Fe2O3Fe2 SO4 3溶液 Fe2 SO4 3Na2CO3溶液 Na2CO3 Na2CO3 10H2O Na2CO3Na2SO3溶液 Na2SO4Ca HCO3 2溶液 CaCO3 四 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 48 五 溶液中微粒浓度 以CH3COONa为例说明 1 各离子的浓度大小 c Na c CH3COO c OH c H 2 三个

14、守恒 1 物料守恒 是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和 49 在溶液中c Na c CH3COO c CH3COOH 在晶体中c Na c CH3COO 2 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数 整个溶液呈电中性 c Na c H c CH3COO c OH 50 3 水电离的H 与OH 守恒 质子守恒 CH3COONa溶液中c OH c H c CH3COOH 在纯水中c H c OH 51 Na2S溶液 c Na c H c OH 2c S2 c HS c Na 2c S2 2c HS 2c H2S 52 六 解

15、释某些现象或事实 1 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 写出相应的方程式 2 弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存 Al3 与CO32 HCO3 HS S2 AlO2 Fe3 与CO32 HCO3 等 53 例题分析 1 在CH3COONa溶液中滴加醋酸 溶液的酸碱性如何变化 pH 7时 碱性 中性 酸性 当n CH3COO n CH3COOH 1 1时 一般以电离为主 c Ac c Na 54 注意 强酸与弱碱的反应情况 HCl NH3 H2O NH4Cl H2O 1mol1mol1mol 恰好完全反应 与 溶液呈中性 两句话的区别 55 随堂练习 在水中加入

16、下列物质 可使水的电离平衡向电离的方向移动的是 A H2SO4B KOHC FeCl3D Ba NO3 2 下列水解的离子方程式正确的 A CO32 2H2OCO2 2OH B I H2OHI OH C SO32 2H2OH2SO3 2OH D Fe3 3H2OFe OH 3 3H 56 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2S 为了使Na2CO3溶液中c Na c CO32 的比值接近2 1 可加入的物质是 A 水B 适量Na2CO3粉末C 适量KOH固体D 适量NaOH固体 57 1 向0 1mol LNaOH溶液中逐渐加入0 1mol LCH3COOH溶液 至溶液中 Na CH3COO 此时溶液的pH值是 A pH 7B pH 7C pH 7D 无法确定 A 复习练习 58 2 浓度均为0 1mol L的 NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液 按pH由小到大的顺序是 A B C D C 59 3 下列说法与盐的水解无关的是 明矾可以做净水剂 实验室配制FeCl3溶液时 溶液时往往在FeCl3溶液