《2011届高考化学第一轮复习专题考试10__难溶电解质的查点溶解平衡.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学第一轮复习专题考试10__难溶电解质的查点溶解平衡.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡1在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010 mol2L2)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl解析：Qcc(Cl)c(Ag)0.01 molL10.01/101 molL1106 mol2L21.81010 mol2L2Ksp，故有AgCl沉淀生成。答案：A2下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数
2、Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。答案：D3已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确
3、表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：当Ag2SO4刚好溶解为100 mL的饱和溶液时，c(Ag)0.034 molL1，c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1的 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时Q10 mL Cab解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。答案：D5
4、 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是()A加入的酸过量 B混合前碱与酸中溶质物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中的A、M物质的量浓度相等解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(H)c(M)c(OH)c(A)，所以，c(M)c(A)。答案：D6. 下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中无H和OHD
5、常温下，任何溶液中都有H和OH，且KWHOH11014 mol2L2解析：在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2O HOH，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H又存在OH，且常温下，KWHOH11014 mol2L2。答案：D7 Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al(OH)3溶液中，存在如下电离
6、平衡：Al(OH)3H2O Al(OH)4H；Al(OH)3 Al33OH，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al(OH)3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。答案：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3 Al33OH，加入盐酸溶液，由于H与Al(OH)3电离出来的少量OH中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H2O HAl(OH)4，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH与H反应生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动Al(OH)3OH=Al(OH)48. 常温下，pH
7、2的高碘酸(HIO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO与Na的浓度关系是_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是_(写化学式)，该反应的离子方程式为_。解析：pH2的高碘酸(HIO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混
8、合，所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，可推知高碘酸是弱酸；同理可推出碘酸(HIO3)和高锰酸为强酸，等物质的量反应后，IO与Na的浓度相等。答案：(1)弱酸pH2的高碘酸电离出的c(H)和pH2的NaOH溶液电离出的c(OH)相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸(2)等于(3)MnSO42Mn25HIO43H2O=2MnO5IO11H9测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还
9、原产物为Mn2，若终点时用去20.0 mL 1.0104 mol/L的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。来源:学+科+网Z+X+X+K(2)判断滴定终点的方法是_。(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。解析：因为KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由无色变为浅紫色且半分钟不退色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O、Ca2C2O=CaC2O4、CaC2O42H=Ca2H2C2O4。设2 mL血液中含Ca2的物质的量为x，则5Ca25CaC
10、2O45H2C2O42MnO5 2x20.0103 L1.0104 mol/Lx5.0106 mol,1 mL血液中Ca2的浓度为1.0104 gmL1。答案：(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)当滴入1滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不退色(3)1.0104 1下列说法正确的是()pH2和pH1的HNO3中c(H)之比为1100.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H)之比大于21Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比为21纯水在100和20时，pH前者大同温时，pH10的KOH溶液和pH10的KCN溶液中由水电离的OH浓度
11、后者大100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H的数目，前者多A B C D解析：0.2 mol/L CH3COOH溶液电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液电离程度小，c(H)之比小于21；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比大于21；纯水在100时电离程度大，H浓度大，其pH小于20时的pH。答案：B来源:学科网2. 将固体MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化关系如图所示。纵坐标是固体的相对质量。下列关于5个温度区间存在的物质及其稳定性或物质发生的变化(用化学方程式表示)的说法不正
12、确的是()A050为MnC2O42H2O的稳定区域B在50100，发生反应为：MnC2O42H2O=MnC2O42H2O(g)C在100214，固体的质量不变，所以为MnC2O4的稳定区域D在214280，发生的反应为：MnC2O4=MnO22CO解析：从图像中可知：平行于横坐标的线段，表示容器内固体物质的质量在此温度范围内不随时间而变化，属固体的稳定区域；向下倾斜的线段，表示某固体物质的质量在此温度范围内逐渐减少，减少的原因是该固体发生了某种分解反应。分解反应生成什么物质，氧化反应生成何种价态的氧化物，应先根据物质的性质进行猜测，再根据固定物质减少的质量或增加的质量进行验证。050：为MnC2O42H2O的稳定区域，A正确。50100：猜测：MnC2O42H2O=MnC2O42H2O(g) 179 143此时固体的相对质量为143/1790.8，符合题意，B正确。100214：为MnC2O4的稳定区域，C正确。214280：猜测：MnC2O4=
