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1、山东省枣庄市第八中学东校区2016-2017学年高二化学10月月考试题（重点班，无答案）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。全卷共100分。考试时间90min。第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）A2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）BS（s）+O2（g）SO2（g）；H=+269.8kJ/mol（反应热）CBa（OH）2（aq）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+2H2O（l）；H=57.3kJ/mol（
2、中和热）DC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AAl(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(aq)H0BCH3CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H0DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H03高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述错误的是()A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时每
3、转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化C充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OD充电时阴极附近溶液的碱性增强4一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是()ACO向正极移动B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应5某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片
4、上发生的反应为：Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大7在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol
5、/（Lmin），下列说法正确的是（）Ax=4BB的转化率为60%CA的平衡浓度是2.8mol/LD平衡时气体的压强是原来的0.94倍8某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3CT1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方9在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr
6、（g）H0 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（）A由图可知：T2T1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加10已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内V（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4
7、 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意。两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）11下列叙述符合平衡移动原理的是（）A向FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深B对2NO2N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅C对H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深D向F
8、eCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入NaOH固体，溶液颜色变浅12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（）ACH3CH2OHCH2=CH2（g）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCO2（g）+2NH3（ g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H013一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质
9、的量（mol）平衡物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行14.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJ
10、mol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是( )A（6a+5d4c12b）kJmol1 B.（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol115.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大162006年1月，我国研制出能在超低温状下工作的镍氢电池。镍氢电池的反应式是：H2+2NiO(OH) 2Ni(O
11、H)2，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的PH 值不断增大 B电池充电时，镍元素被氧化C电池充电时，镍元素被还原 D电池放电时，H2是负极17都符合图中两个图象的反应是：（C表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间） （ ）A. N2O3(g) NO2(g) + NO(g) Q B. 3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3 (aq) +NO(g) +QC. 4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) +Q D. CO2(g) +C(s) 2CO(g) -Q18可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
12、，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 （ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能2016-2017学年第一学期高二月考化学试卷2016.10 第卷（非选择题 共56分） 注意事项：1. 第卷共4页用0.5毫米的黑色签字笔直接答在试卷上或答题纸上。学校： 班级： 姓名： 考号： 密 封 线2. 答题前，将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16Na:23 Zn: 65 Pb:207I :127 S:32 Cl:355 K：39 Ca:0 Mn：55 Fe:56 Cu：6419
13、（6分）（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是 A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D以石油、天然气为原料（2）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4 稀硝酸 稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 （3）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）=870.3kJ/molC（S）+O2（g）CO2（g）=393.5kJ/mol2C（S）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）=488.3kJ/mol请写出H2燃烧热的热化学方程式 20. （18分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 = H2+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）（2）A、B
