《山东省枣庄市山亭区高三化学一轮复习专题化学式的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市山亭区高三化学一轮复习专题化学式的计算（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学式的计算1.用足量的CO还原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO22.在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17% C. 25% D.33%3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.
2、o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 4.将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 15.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A5个 B6个 C7个 D8个6.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为 A1 B2 C3 D47.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4ClyNClx+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：A
3、、NCl2 B、NCl3 C、NCl4 D、NCl58.已知 NaHS 、 MgSO4 、 NaHSO3 组成的混和物中，硫元素的质量分数为 a% ，则混和物中氧元素的质量分数为 A a% B 2a% C 10.0175a D 10.0075a9.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）ACu（OH）2 BCu2（OH）2SO4 CCuSO45H2O DCu4（OH）6SO410.某铁的氧化物样品，用5molL140mL的盐酸恰好完全溶解
4、， 所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O711.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1X)/7 B. 6(1X)/7 C. 17X/6 D. 无法计算12.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g 13.在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧碳来提供。设空气中O2体积分
5、数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（ ）A0.50B0.46C0.49D0.5214.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo115.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮
6、气和CO2 ，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是AN2O B N2O5 C NO2 D NO16.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定17.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(P04)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（ ）A B C D18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、Cr3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和
7、过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 ( ) A BC D19.SCl2熔点为78，沸点为59。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是An = 2 BSCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构CSCln在固态时为分子晶体 DSCln溶于水能电离出Cl- 20.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42
8、，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（）AK2SO42Cr2（SO4）3 B2K2SO4Cr2（SO4）3CK2SO4Cr2（SO4）3 DK2SO4Cr2（SO4）321.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A.XY B.X
9、2Y C.X2Y3 D.X2Y522.某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是 ( )A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O23.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O724.将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A.4 B.3 C
10、.2 D.125.定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A0. 06molB0. 05mol C0.08molD0.09mol 26.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为21，则还原产物MFe2Ox中x= ，MFe2Ox中+2价铁
11、与+3价铁的量之比为 。(2)在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+： Fe2O42+2e+8H+2Fe2+4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平 。27.有X、Y、Z三种元素，已知： 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_（填写序号字母）。 a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” b. 插入电极通直流电后，有一
12、极附近液体颜色加深 c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下，每1 mol该气体被氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_。 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是_。28. 常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:1。由此可知，甲为 ，乙为 。 根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。实验中选用的试剂A是 和蒸馏水，而不能用自来水原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加
