《山东省乐陵市第一中学高中化学第1章第3节元素周期表的应用（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市第一中学高中化学第1章第3节元素周期表的应用（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
认识同周期元素性质的递变规律学习目标1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。(重点)2.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。3.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(难点)4.初步学会应用元素周期表进行物质推断。【自学自测】 一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究实验项目实验内容实验现象实验结论与水反应NaH2O常温下，反应 ，酚酞变 .失电子能力： MgH2O加热反应 ，酚酞变 与酸的反应MgHCl反应 ，生成 失电子能力： AlHCl反应 ，生成 结论失电子能力： (2)钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠镁铝氢氧化物比较强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐渐减弱结论失电子能力： 自言自悟 1同一周期中，非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而增强吗？2同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关？二、同周期元素得失电子能力的递变规律1规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2理论解释 2
