《山东省乐陵市第一中学高中化学第1章第2节元素周期律与元素周期表（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省乐陵市第一中学高中化学第1章第2节元素周期律与元素周期表（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
元素周期律学习目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)2.了解微粒半径大小的比较。(难点)自学自测：一、元素性质的变化规律1原子序数(1)含义：元素在 中的序号。(2)与其他量的关系原子序数 。2变化规律(1)随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211231021111831结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈现周期性变化。(2)随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化390.134 nm0.071 nm 11170.154 nm0.099 nm 结论：随着原子序数的递增，原子的 呈现周期性变化。(3)随着原子序数的递增，元素主要化合价变化的规律性原子序数主要化合价的变化12 0310正化合价： 5负化合价： 11118正化合价： 7负化合价： 1结论：随着原子序数的递增， 呈现周期性的变化。二、元素周期律1内容随着元素原子序数的递增，元素原子的 等均呈现周期性变化。2实质元素的 呈周期性变化的必然结果。自研自悟：1 为什么元素的性质会随原子序数的递增发生周期性的变化？2 同周期元素的原子半径变化有什么规律？ 2
