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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第二单元 化学计量在实验中的应用注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35
2、.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是A1mol S和O2的摩尔质量都是32 gB7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个C1 mol任何气体中都含有相同的原子数D22.4L CO2气体中含有3NA个原子【答案】B【解析】1mol S和O2的摩尔质量都是32 gmol1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是12，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.021022个，B正确；1mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据
3、气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。2用36.5%的浓盐酸(密度为1.2gcm3)配制1molL1的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的下列仪器有100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A B C D【答案】B【解析】先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的浓盐酸的体积为8.3mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有50 mL烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。3下列叙述正确的是A含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB通常情况下，80 g SO3的体积大于22.4 LC在常温常压下，11.2 L
4、 Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】氦为单原子分子，含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，A正确； 80 g SO3的物质的量为1 mol，通常情况下呈液态，其小于22.4 L ，B错误；常温常压下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，C错误；标准状况下，水不是气体，不能用22.4 Lmol1计算水的体积，D错误。4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC1mol FeI2与足量氯气
5、反应时转移的电子数为2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA【答案】B【解析】AP4中所含PP键数目为6，则124 g P4即1mol P4中所含PP键数目为6NA，故A错误；B标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C1mol FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；故答案为B。5
6、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L【答案】A【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。6下列说法正确的是
7、A同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B1L CO气体的质量一定比1L O2的质量要小C等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等【答案】D【解析】A没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误 D根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。7100mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50
8、mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL1【答案】C【解析】由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A固体含有离子的数目为3NAB常温下，的醋酸溶液中H+数目为0.1NAC13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为6NAD与足量在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA【答案】A【解
9、析】A项、78g Na2O2固体物质的量为1mol，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A正确；B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。故选A。9下列有关溶液配制的说法正确的是A在50 mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 0.1000molL1 K
10、2Cr2O7溶液C用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低【答案】C【解析】A不能在量筒中进行溶液的配制，A项错误；B配制一定物质的量浓度的溶液需要使用到容量瓶，B项错误；C将pH=1的盐酸配制成pH=2的盐酸，首先要量取一定体积pH=1的盐酸，需要量筒。将盐酸稀释，需要烧杯、玻璃棒。转移液体时，需要100mL容量瓶。定容时需要胶头滴管。C项正确；D砝码生锈，砝码的质量变大，使得称量的药品的质量也会偏大，配制的溶液的浓度偏大，D项错误；本题答案选C。10下列说法中，正确
11、的是A将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1mol Na218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个C常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA【答案】D【解析】A将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B. 1mol Na218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；CNO2、N2O4的摩尔质量不同，无
12、法计算混合气体的组成，故C错误；D由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12mol/L的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。11有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5mol H2SO4、3.8mol AgNO3。据此得知原混合
13、溶液中的c(Na)为A1.6 molL1B3.2 molL1 C4.8 molL1D9.6 molL1【答案】B【解析】一份溶液加入稀硫酸，发生反应Ba2+SO=BaSO4，消耗1.5 mol H2SO4，由离子方程式可知n(Ba2+)n(H2SO4)1.5 mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应ClAg+=AgCl，消耗3.8 mol AgNO3，由离子方程式可知，n(Cl)n(AgNO3)3.8 mol，溶液呈电中性，则有2n(Ba2+)n(Na+)n(Cl)，每份溶液中n(Na+)3.8 mol1.5 mol20.8 mol，故每份溶液中c(Na)3.2 molL1。12设阿伏加德罗常数的
14、值为NA，下列叙述正确的是A1L 0.1molL1 Na2S溶液中含有的S2的数目小于0.1NAB同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA【答案】A【解析】A由于硫离子水解，所以1L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。13将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为A2b-ab Bb-2ab C2b-aa Db-2aa【答案】B【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是a22.4mol、b22.4mol，根据方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知碳酸氢钠的物质的量是a22.4mol2=a11.2mol。根据碳原子守恒
