《备战2020届高三化学一轮单元复习第十一单元水溶液中的离子平衡B卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2020届高三化学一轮单元复习第十一单元水溶液中的离子平衡B卷学生版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 单元训练金卷高三化学卷（B） 第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5
2、 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NaCl固体 C加入少量盐酸 D通入NH32某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是Ac点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)c(H+)Ba、b两点溶液的导电性：abCb、c两点溶液中水的电离程度：b=cD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc3常温下，下列有关溶液的说法正确的是ANaH
3、CO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将增大BpH1的一元酸和pH13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)C0.1 molL1硫酸铵溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)4室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3。关于该溶液叙述正确的是A溶质的电离方程式为HA=HAB升高温度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固体，则c(A)降低D该溶液稀释10倍后，pHpH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正
4、确的是 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小9.浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ac(HA)c(A2)B将等浓度等体积的 Na
5、2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性C随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大DpH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先增大后减小12常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(
6、aq)的化学平衡常数为5101813 常温下，向100mL 0.1molL1的H2A溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 AH2A在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系：c(H)c(Na)c(OH)3c(HA)DX点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL114在常温下，用0.1000molL1的盐酸滴定25mL 0.1000molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒
7、浓度间的关系不正确的是Aa点：c(CO)c(Cl)c(HCO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)15室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变1625时，下列指定溶液
8、中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1Na2S溶液中，c(OH-)=c(H2S)+ c(HS-)B0.1molL-1CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C0.1molL-1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)cHSO)c(H2SO3)c(SO)D0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(CO)c(HCO)cOH-) c(H2CO3)17NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液
9、的pH3。则溶液中c(NH)c(NH3H2O) _c(Al3)cAl(OH)3(填“”“”或“”)；2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1。(2)80时，0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_(用离子方程式并结合文字叙述回答)。(3)常温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_。(4)浓度均为0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液
10、，其中_溶液c(NH)大。18NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1molL1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1molL1NH4HSO4溶液中的c()，前者_后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_ (填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1的NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。19、氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所
