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1、安徽省黄山市屯溪第一中学2016-2017学年高二化学上学期开学考试试题2016-2017年度屯溪一中高二上学期开学考试化学试题时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137一单项选择题（1-5每小题2分，6-19每题3分共计52分）1欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（ ）A.溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶） B.加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）C. 加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶 D.溶解、结晶、过滤、加热（升华）2只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖
2、溶液，这种试剂是( )ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2悬浊液 C石蕊试液 DNa2CO3溶液3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NAB18 g D2O中含有的质子数目为10 NAC标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAD28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA4有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是 ( )A若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+mB若HnXOm为强酸，则X的
3、氢化物溶于水一定显酸性C若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱5水热法制直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa4 BS2O32-是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol6将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出
4、来，所加入的NaOH溶液的体积最小是 ( )A100mLB50mL C25mLD无法判断7氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是( )溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D8将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是( )A.S B.Fe C.Cl D.N92013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽
5、油、煤油、柴油等）的方法是 ( )A点燃,能燃烧的是矿物油 B加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油C加入水中,浮在水面上的是地沟油 D测定沸点,有固定沸点的是矿物油10部分短周期元素的有关信息如图表所示元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2的核外电子数相等Z元素最高正价是3价，与L同周期根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LZCZ与T形成的化合物具有两性 DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等11将过量的CO2分别通入 CaCl2溶液； Na2SiO3溶液； N
6、aAlO2溶液； 饱和Na2CO3溶液； Ca(OH)2溶液Ca(ClO)2溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ）A BC D 12. 最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 ( ) A.电池工作时，氧气发生氧化反应 B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-=4OH C.电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-=16CO2 +18H2O +100 e- D.若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移13向某NaOH溶液中通入CO
7、2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A含有两种溶质B只含一种溶质C只含Na2CO3D含有Na2CO3和 NaHCO314氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O3NaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐 D上述反应都是氧化还原反应15将 4 mol A 气体
8、和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 2 s 时物质 A 的转化率为70 其中正确的是（）A B C D16向5 mL 0.1 molL1 的KI溶液中滴加56滴0.1 molL1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）
9、A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色17根据CH2=CCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（ ） CH3A使溴的四氯化碳溶液褪色B与银氨溶液反应析出银 C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与新制氢氧化铜反应18雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al +
10、5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中可能存在Na+、ClC试样中一定不含Al3+ D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO419.一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入NaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀滤出，将滤液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（）A1mol/L B0.
11、5mol/L C1.2mol/L D2mol/L20（10分）实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：()若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：（1）A中预先需加入的试剂是 ，E中需加入的试剂是 。（2）仪器B除导气外的作用是 ，进水口为 （选 填字母“a”或“b”）。()若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：（3）C中盛放CCl4的作用是 ；（4）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式 ，然后用 仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（5）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有 （填现象）生成，此现象说明这种获
12、得溴苯的反应属于 （填有机反应类型）。 21(14分) A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。用元素符号或化学式回答下列问题。（1）X在周期表中的位置是 ；（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的化学键类型有_（填序号）。A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式) ，原因是 。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为： 22. （13分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题图1装置（
