《2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷（二）考试化学试卷word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷（二）考试化学试卷word版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国II卷化学(二)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Pb207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列对有关事实分析不正确的是8.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(AlO2)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2SO42BaSO4B
2、.泡沫灭火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al33HCO3Al(OH)33CO2C.以铜为电极，电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.向Cu(OH)2浊液中滴加饱和FeCl3溶液产生红褐色沉淀：Cu(OH)2Fe3Fe(OH)3Cu29.大环多醚称为冠醚。二苯并18冠6的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.该有机物的分子式为C20H24O6B.该有机物中所有原子不可能共平面C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打
3、，下列装置不正确的是11.R、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Y组成淡黄色粉末甲；Y和R组成一种无色无味气体乙且能使澄清石灰水变浑浊，甲乙白色粉末单质；Z的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：RYZB.由X、Y和Z三种元素组成的化合物只有2种C.Z的氧化物对应的水化物一定是强电解质D.由R、X和Y组成的化合物能促进水的电离12.全固态锂离子电池，放电时电池反应为2LiMgH2Mg2LiH，装置如图所示。下列说法不正确的是：A.放电时，化学能只转化为电能 B.放电时，X极的反应式为MgH22eMg2HC.充电时，Li向Y极迁移 D.充电时，理论上转移0.2NA个
4、电子Y极增重1.4g13.常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液B.V20.00 mL时，c(HX)c(X)c(Y)C.pH7时，两种溶液中c(X)c(Y)D.若HX溶液起始pH3，则常温下HX的Ka1.0105第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)乙二醛(OHCCHO)是
5、一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。已知：NOFeSO4FeSO4NO(棕色)。几种有机物的部分性质如表所示：实验步骤：取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 molL1硝酸至乙醛完全反应为止；提纯产品，最终得到10.0 mL产品。请回答下列问题：(1)盛装硝酸的仪器名称是 。(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为 。(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是 ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是 。(4)分离提纯产品，宜选择下列装置 (填字母)。(5)根
6、据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为 (填字母)。a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H6MnO45C2H2O210CO26Mn214H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c molL1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：滴定终点的标志是 ；该产品纯度为 gmL1(用含V和c的代数式表示)。27.(14分)某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化
7、工产品(PbSO43PbOH2O)的工艺流程如下已知：Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(PbCO3)1.461013。请回答下列问题：(1)“转化”时，加入Na2CO3的目的是将PbSO4转化成PbCO3，其转化原理是 。PbO2转化为PbCO3的离子方程式为 。(2)该流程中可以循环利用的物质是 ，若其中残留过多SO42，循环利用可能出现的问题是 。(3)一定浓度的硝酸溶解PbCO3和PbO时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为40，金属离子浸出率最高，其主要原因是 。(4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO2和PbSO4全部转化成PbC
8、O3，且PbO未发生反应，“酸溶”时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到121.2 g PbSO4。原含铅废料中含PbO的物质的量为 。“合成”时，加入NaOH的质量为 。(5)工业上，电解Pb(NO3)2溶液制备活性电极材料PbO2，其阳极的电极反应式为 。28.(15分)N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为 ，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为 。(2)已知几种物质的相对能量如下：N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为 。若其他条件不变
9、，加入高效催化剂，该反应的焓变将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：i.I2(g)2I(g)ii.I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)ii.2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii iii(填“”、“”、“”、“”或“”)，理由是 。(4)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、Ni(NH3)62等。Ni(NH3)62中，Ni2的配位数为 ；在Ni(CO)4中提供孤电子对的原子是C，不是O，可能的原因是 。(5)氧化镍晶胞如图甲所示，镍离子的配位数
10、为 。已知晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为 gcm3。(6)磷化硼晶体结构类似金刚石，是一种耐磨材料，常作金属涂层，其晶胞如图乙所示。磷化硼晶胞沿z轴的平面投影图中，B原子构成的几何形状是 。36.化学选修5：有机化学基础(15分)H是合成有机光电材料的原料。H的一种合成路线如下：已知：R属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题：(1)R的化学名称是 ；X中官能团的名称是 。(2)FH的反应类型是 。(3)EF的化学方程式为 。(4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和 。(5)在Y的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有 种(不包含立体异构)。能发生银镜反应；遇氯化铁溶液发生显色反应；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为 。(6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2丁炔为起始原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。答案
