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1、安徽省淮北市第十二中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题淮北市第十二中学20142015学年度第一学期期末测试高一化学试题 时间：90分钟 分值：100分可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第卷（选择题，共51分）一、 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ） A随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移 B生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气 C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 D绿色食品是不
2、含任何化学物质的食品2下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）( ) A1 mol H2O的质量为18g/mol B11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物质的量为0.2mol D常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA3下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（ ）ANaCl BFeCl2 CHCl DFeCl3 4“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A能全部透过半透膜 B能产生丁达尔效应C所得液体一定能导电 D所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀5
3、常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、NH4+、SO42-、NO3-BNa+ 、K+、SO42-、Cu2+CCa 2+、 K+、Cl-、CO32-DMg2+、Fe3+、OH-、Cl-6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH-H+ H2OB向澄清的石灰水中通入过量的CO2 ：OH- + CO2 = HCO3C碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H+ Ca2+H2OCO2D金属钠与硫酸铜反应：2Na + Cu2+ 2Na+ + Cu7Cl2和SO2都能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红溶液和BaCl2的
4、混合溶液中，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现白色沉淀 不出现白色沉淀 A B C D8下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C置换反应一定是氧化还原反应D物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强9实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2 + NH4Cl NaCl + 2 H2O + N2,关于该反应的说法正确的是（ ） ANaNO2中N的化合价为+5价 B生成1molN2时转移的电子数是6mol CNH4Cl中N元素被还原 DN2既是氧化产物又是还原产物10对溶液中的离子进行鉴定，下列实
5、验所得结论合理的是（ ） A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- B向某溶液中加入氯水后继续加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+ C向某溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含 有SO42- D向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液 中含有NH4+11下列说法或做法正确的是（ ） A正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 B金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火C在放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮D冷的浓硫酸与铁、铝反应时会使金属
6、表面生成致密的氧化物而钝化 12下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D相同物质的量时二者与盐酸反应，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO313能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（）A碳酸能溶于水，硅酸不能 BCO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀CNa2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2 D盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成SiO214下列有关铝及其化合物说法正确的是（ ）A铝常温下不与氧气反应B铝常温
7、下不与浓硫酸反应产生气体，是因为发生钝化C向氯化铝溶液中逐滴加入氨水的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀又溶解D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应15下列储存药品的方法中，正确的是A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在无色试剂瓶中C金属钠保存在煤油中 D氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中16镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（ ）AMgCO3、MgO、Mg2N3 BMgCO3、MgO、Mg(OH)2 C MgO、Mg2N3 、C DMgCO3、C、Mg2N317向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加
8、入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) A B C D第卷（选择题，共49分）二、填空题（本题包括4小题，共41分）18(6分)括号中的物质是杂质，在横线上写出除去这些杂质的试剂，并写出发生的离子方程式 （1）MgO（Al2O3）：试剂 离子方程式 （2）FeCl3（FeCl2）：试剂 离子方程式 （3）NaHCO3（Na2CO3）：试剂 离子方程式 19（12分）写出实现下列反应的离子方程式氯气与水反应 ；Al(OH)3两性 、 ；将溴水滴加到KI溶液中，颜色加深。 ；过量铜粉与浓硝酸共热 、 。20.（11分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完
9、成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： _ 。图1 图2（2）收集氨气应使用 法。 （3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。A浓硫酸 B碱石灰 （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉措施 。21（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D
10、. 100ml）（2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有 （3）配制该溶液时玻璃棒的作用是 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C. 定容时俯视液面 三、计算题（本题包括1小题，共8分）22根据反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 4H2O回答下列问题： （1）上述反应中HNO3所表现的性质 ；（2）用双线桥法标出电子转移的数目和方向 （3）当有2mol HNO3参加反应时，求标准状况下生成气体的体积。淮北市第十二中学20142015学年度第一学期期末测试高一化学试题答案 一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案CD BB ABCCD题号1011121314151617答案DD CBBCC D二、非选择题18（8分）（1）试剂 氢氧化钠 离子方程式 （2）试剂 氯气 离子方程式 （3）试剂 二氧化碳 离子方程式 19（12分）略20（11分） （1）略 ；（2） 向下排空气法 ； （3） B ；（4） 打卡止水夹，挤出胶头胶管的水 ；（5） 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验22（12分）（1） B （2）100ml容
