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1、2016 年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷理科综合能力测试第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列过程不涉及氧化还原反应的是A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D现代用双氧水去除青铜器上有害的 CuCl8N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.2 g CH 30H 含有的化学键数为 0.4NAB0.1 mol FeCl3 水解制得的 Fe( OH)3 胶体中胶粒数是 0.1NAC标准状况下，2. 24 L Cl 2 溶于足量水，转移的电子
2、数为 0.1NAD0.2 g D 216O 中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA9有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙互为同分异构体B甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11.X、Y、Z、W 四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为 15，Y 2 -和 Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是A氢化物的沸点：YYZXCW 的氧化物对应的水化物是一种强酸D与 Z 同族的下一周期元素的单质不能与 N
3、2 反应12.利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚的废水，工作原理如图所示。下列说法错误的是A电极 b 是正极B质子从 b 极移向 a 极C处理后的废水 pH 降低Da 极的电极反应式：13.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG= 。室温下，将 0. 01 molL -l 盐酸逐滴滴人 20. 00 mL 0.01 molL -l 氨水中，溶液的 AG变化如图所示。下列说法正确的是A室温下，0. 01 molL-l 盐酸的 AG =12BM 点时溶液中： c(NH4+) =c（Cl -）CM 点加入盐酸的体积大于 20. 00 mLDM 点以后 NH4+的水解程度逐渐增大26,（14 分）醋酸
4、亚铬水合物Cr(CH 3COO)22.2H2O 是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂） 。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。关闭 k2.打开 ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr 3+)变为亮蓝色(Cr 2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 2.76 gCr(CH3COO)22.2H2O。(1)装置甲中连通管 a 的作用是_。(2)三颈瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2
5、外，发生的另一个反应的离子方程式为 。(3)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。(4)装置丙中导管口水封的目的是_。(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是（填标号） 。a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇(6)若实验所取用的 CrCl3 溶液中含溶质 3.17 g，则Cr(CH 3COO)22.2H2O（相对分子质量为 376）的产率是_，(7) 一定条件下，Cr(CH 3COO)22.2H2O 受热得到 CO 和 CO2 的混合气体，请设计 实验检验这两种气体的存在。_27.（14 分）钼酸钠晶体( Na 2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系
6、统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：(1) NaClO 的电子式是 _。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_。(3)途径 I 碱浸时发生反应的离子方程式为_。(4)途径氧化时发生反应的离子方程式为_。(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵(NH 4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径 I 所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是_。(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓
7、度比应为_。当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_。28.（15 分）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件 下，S0 2 被空气中的 02 氧化为 S03。(1) V205 是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V 205 在对反应 I 的催化循环过程中，经历了、两个反应阶段，图示如下：有关气体分子中 1mol 化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：由此计算反应 I 的H= kJmol -1。反应、的化学方程式为 、_ 。(2)某实验从废钒催化剂（主要成分为 V
8、2O5 和 V2O4）中回收 V2O5，其简要过程如下：(DVO2+和 V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。写出水解生成V02+的离子方程式： 。在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到 98%，至少应调节溶液中的 c(NH4+)为25，Ksp(NH 4VO3)=1.610 -3，溶液体积变化忽略不计 。(3)在保持体系总压为 0.1 MPa 的条件下进行反应：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，原料气中 SO2 和02 的物质的量之比（k）不同时，S0 2 的平衡转化率与温度(t)的关系如右图所示：图中 k1、k 2、 k3 的大小顺序为_，理由是_。该反应的化学平衡常数
9、 Kp 表达式为 （用平衡分压代替平衡浓度表示） 。图中 A 点原料气的成分是：n(SO 2)：n(O 2)：n(N 2)=7：11: 82，达平衡时 SO2 的分压 p( SO2)的计算式为_ _（分压=总压物质的量分数） 。近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使 SO2 趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有_。36.化学一选修 2：化学与技术 （15 分） （略）37.化学一选修 3：物质结构与性质 （15 分）由 C、N、O、Na、Fe 五种元素组成的配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于治疗高血压急症。(1)对该配合物的组成和结构分析如下：中心离子的未
10、成对电子数为_。不存在的作用力是_（填标号） 。a离子键 b金属键 c配位键 d极性共价键 e分子间作用力 三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为_，由其中两种元素组合可构成原子个数比为 1：3 的常见微粒，则该微粒的空间构型为_。与 CN -互为等电子体的单质的结构式为 ，该单质中原子的杂化方式为 。(2)镍与铁同族。镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质 Ni(CO)4，推测 Ni( CO)4 的晶体类型为 。已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则 Ni( CO)4 易溶于_（填标号）中。a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液(3) NaCl 的晶胞结构示意图如右，Na
11、CN 的晶胞结构与其相似。已知 NaCN 晶体的密度为 gcm -3，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞边长 a= cm。38.化学一选修 5：有机化学基础 （15 分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：(1)A 的名称为 _，B 含有的官能团是 _。(2)的反应类型是_。(3)的反应的化学方程式为_。(4)的反应的化学方程式为_。(5)D 的结构简式为 _，与 D 互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物有_种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 2:1:2:2:1 的结构简式是_（任写一种） 。(6)参照上述合成路线，写出以 C2H5OH 为原料合成乳酸（ ）的路线（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为： 目标产物） 。
