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1、宁大附中2016-2017学年第一学期期中考试高二化学试卷第卷(50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题2分 ）1、第三能层含有的轨道数为（ ）A3 B5 C7 D92、以下能级符号不正确的是 （ ） A3s B3p C3d D3f 3、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）AN: 1s22s22p3 BS2-: 1s22s22p63s23p6CNa: 1s22s22p53s2 DSi: 1s22s22p63s23p2 4、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-5、下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） AHClO、HClO
2、3 、HClO4 BHNO3、H3PO4、H2SO4 CHI、HCl、H2S DH2CO3、H2SiO3、H3PO46、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A0 B1 C2 D37、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A15 B33 C35 D518、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） ACO2 BBF3 CPCl5 DH3O+9、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上到下，其氢化物
3、的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 10、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11、下列有关获得晶体的途径，错误的是()A从熔融态结晶出来的硫 B熔融态物质急速冷却C凝华得到的碘 D从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜12、下列各组元素电离能由小排大排列正确的是（ ）A B C D13、关于氢键，下列说法正确的是（ ） A氢键是
4、一种共价键 由分子组成的物质中都含有氢键C的沸点高于是由于分子间存在氢键D是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb的金属性依次增强15、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s216、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D 17、已知X、Y、Z
5、三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y1218、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） AFe BMg CP DLa19、下列物质的分子中既有键，又有键的是 ( )HCl；H2O；N2；H2O2；C2H4；C2H2AB C D20、下列物质的分子中，键角最小的是()AH2O BBF3 CNH3 DCH421、下列描述中正确的是 ()ACS2分子的立体构型为V形 BClO的空间构型为平面三角形CSF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均为sp
6、3杂化22、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNHsp3正四面体形正四面体形23、下列说法不正确的是（ ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体性质相同D手性异构体分子组成相同24、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CFe(SCN)63中的Fe3提供空轨道，SCN中的硫原子提供孤电子对形成配
7、位键D许多过渡元素的离子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、H等)都能形成配合物25、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl8姓名： 班级： 考场： 座位号： 高二化学答题卷一、将选择答案填在下面表格中题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（50分）二填空题：26、(14分)（1）已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第_周期第_族， 区元素，最高价氧化物的化学式是_，写出
8、砷原子最外层电子排布图_分子的VSEPR模型名称_，立体构型名称为_，含有的共价键为_（极性键，非极性键），属于_（极性分子，非极性分子），砷原子采取_杂化（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出元素A的最高化合价_，B元素原子的核外电子排布式_电离能/kJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B738145177331054027、(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)写出下列元素符号：_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_(用元素符号表示)。(3)在
9、这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_(用化学式表示)。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_(用元素符号表示)。28、（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y，E的元素符号依次为 、_、_、（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符
10、号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，（4）E元素气态氢化物的电子式 。29、（12分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点 C60的熔点(填,)在冰的晶体中，每个水分子周围有 个最紧邻的水分子。（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有 （填标号）；A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3 个键、1个键 Fe(CO)5中中心原子的配位体是_、配位数是_、(3)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体；写出一种与CO互为等电子体的粒子的化学式_。(4)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有_(填序号)。A氢键B离子键C共价键 D金属键 E配位键(5)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如 、 HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)。(6)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具
