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1、天津市宝坻区林亭口高级中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题宝坻区林亭口高中2016-2017学年度第一次月考卷高二化学1、 选择题（每题只有一个正确选项）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H03.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3
2、 H2(g) 2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-14下列热化学方程式正确的是( )A甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其
3、热化学方程式为：H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molDCO(g)的燃烧热是-283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol15.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率
4、的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、6有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A.B.C.D.7.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1
5、mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为( )AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)9.在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平
6、衡时浓度的60%，则：（ ）A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D. ab10.合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度11在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 （ ）A该密闭容器
7、的体积为1 LB从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)D该温度下，反应的平衡常数的值为12已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低13.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均
8、速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(Lmin) B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/L D.x的值为214.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJmol-1D.H+(aq)+OH
9、-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量15.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的H等于()A.+2(a-b-c) kJmol-1 B.+2(b-a) kJmol-1C.+(b+c-a) kJmol-1 D.+(a+b) kJmol-116.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3 kJmol-1;H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2=-285.8 kJmol-1。CO2与H2反应生成甲烷气
10、体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H3,则H3为()A.-252.9 kJmol-1 B.+252.9 kJmol-1 C.-604.5 kJmol-1 D.+604.5 kJmol-117.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=-226 kJmol-1。根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283 kJB.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O
11、2(g)H-452 kJmol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02102318某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是（ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大19.已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1 N2(g)O2(g)=2NO(g)H2 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H3 则反应2NH3(g)O2(g)=2NO(g)3H2O(g)
12、的H为()A3H12H2H3 BH1H2H3C3H1H2H3 D3H1H2H320.下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ21.关于中
13、和热测定实验的下列说法不正确的是()A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度22.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是()A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大C.平衡后,若增大压强,Z的体积分数增大D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动23.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡
