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1、四川省新津中学2016-2017学年高二化学10月月考试题新津中学高二化学10月月考试题（考试时间90分钟，总分100分）第I卷(选择题，共42分)一、选择题（212=42分，以下每小题仅有一个正确答案）1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D.焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发3在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、
2、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (N2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.02mol /(Ls) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)4关于反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：A加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量B若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2C当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡D当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小5在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强
3、为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A25% B20%C10% D80%6已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红磷，s)H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定D上述变化都为物理变化7对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强 D改变各组分浓度8下列说法正确的是A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量CC(s)+1/2O2(g)= CO(g) H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD1
4、 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量9根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（A） （B） （C） （D）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体10、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n
5、mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、11在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平
6、衡向逆反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。A B C D12下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨生产中增大压强B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化CNO2气体加压后颜色先变深再变浅D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率13. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是AB C D 14汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器
7、中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：15下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是AC（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ； C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2BS（s）+O2（g）=SO2（g） H1 ； S（s）+O2（g）=SO2（s） H2C2H2（s）+O2（g）=2H2O（g） H1 H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g） H2 ； DCaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s） H1 ； CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H216 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分
8、数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是AT1大于T2BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态17.已知：H2(g)F2(g) 2HF(g)；H= -270kJ/mol，下列说法正确的是 A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ18恒温恒容条件下，能使A(g
9、)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率加快的是A减少C或D的物质的量B体积不变充入氦气C减少B的物质的量D增大A或B的物质的量19PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
10、C升高温度(T1T2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的D 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L202SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数
11、值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率21一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l)H0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变学校 班级 考号 姓名_uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新
12、津中学高二化学10月月考试题答题卷 第卷（非选择题共58分）22（18分）（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式： ，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈_色，原因是_ _。（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_，原因是_ _。（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2V1 该反应的化学方程式： _ _ V1=_mL； 出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）_。(4)草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：
