《四川省宜宾市一中高三化学“补胎式”一轮复习第3周训练试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中高三化学“补胎式”一轮复习第3周训练试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第3周训练试题化学1(2012高考组合题)下列叙述正确的是()A(山东高考)Fe与稀HNO3，稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B(天津高考)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C(广东高考)Fe3有氧化性可以解释FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D(江苏高考)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3在给定的条件下能实现转化2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜3将1
2、.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为254(2014成都模拟)某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3考向2铁离子、亚铁离子的检
3、验顺序5要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液加入少量KSCN溶液ABC D6.(2010安徽高考)右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱7.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日
4、用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()A此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中8.(2013四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2
5、和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL9已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu10.(2013天津高考)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某
6、化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 _。(3)操作步骤中，为防止
7、FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) _。(4)装置B中冷水浴的作用为 _；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 _。(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 _。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_ 。11.(2012天津高考节选)信息时代产生的
8、大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。答案：1.【解析】A项，Fe与稀HNO3反应不是置换反应；B项，反应只生成FeCl3；D项，FeCl3(aq)无水FeCl3，不能转化。【答案】C2. 【解析】
9、氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。【答案】C3. 【解析】n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)2 mol/L0.025 L0.05 mol；根据Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3剩余0.01 mol，生成Fe2为0.06 mol。【答案】B4.【解析】开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2不含Fe3，可能含Mg2。【答案】D5.【解析】先用KSCN溶液排除Fe3，再加氧化剂，过量KMnO4(H)为紫红色，现象不明显。【答案】C6. 【解析】A项，由图示可知当Cr 含量小于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸强，当Cr
10、含量大于13%时，稀硝酸对合金腐蚀性较弱。B项，稀硝酸与金属反应时，其还原产物应是NO。C项，Cr含量大于13%时，硫酸对合金腐蚀性最强，由于溶液密度没有给出，硫酸中氢离子浓度不一定最大。D项，由图示可知，随着Cr含量增加，稀硝酸对合金腐蚀性减弱。【答案】D7.【解析】合金的熔点一般低于它的成分金属，A错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有B正确。【答案】B8.【解析】分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A.向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合
11、金中铜、镁的物质的量之比为21。B.该硝酸的浓度c14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%。D.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。【答案】D9. 【解析】浓H2SO4()、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应。【答案】A10. 解题关键点：(1)须明确FeCl3的性质无水FeCl3
12、在空气中易潮解，加热易升华，故在制备过程中应进行无水操作。(2)须明确制备FeCl3的实验装置中各部分的作用及原理。A：用于FeCl3的发生：2Fe3Cl22FeCl3；B：用于FeCl3的收集C：防止装置中的水分进入B中，引起FeCl3潮解。D：用于Cl2的吸收：2FeCl2Cl2=2FeCl3。E：用于Cl2的尾气处理：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)须明确副产品FeCl3溶液吸收H2S的原理及电解滤液的电解原理FeCl3具有强氧化性，H2S具有强还原性，二者相遇时：2FeCl3H2S=S2FeCl22HCl。电解FeCl2溶液时，阴极放电顺序：HFe2，故2H2e=H2，
13、阳极放电顺序：Fe2ClOH，故Fe2e=Fe3。(4)须明确Fe2的检验。用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2的存在不属于课本知识，故在日常学习中应拓宽知识面。解题疑惑点：(1)Cl2和Fe的反应为3Cl22Fe2FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止FeCl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2，可以用K3Fe(CN)6溶液检验，现象：若存在Fe2，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如图所示。(6)H2S与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2放电：Fe2e=Fe3。(8)实验的显著优点是H2S的利用率高，FeCl3可以循环利用。【答案】(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3
