《《化学反应与能量变化》第1课时-导学案教学教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学反应与能量变化》第1课时-导学案教学教案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量导学案第一节 化学反应与能量变化【学习目标】了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、及焓变等概念。明确测定中和热的要点，测定中和热的基本原理和方法。认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【学习重点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质（化学反应中的能量变化）。 2正确书写热化学方程式。【学习难点】焓变，H的“+”与“”，热化学方程式的书写（第1课时） 焓变 反应热【课前预习】 1、阅读选修4课本：绪言理解认识几个重要概念:有效碰撞、活化能、活化分子、催化剂；第一章P1P3阅读并完成成才之
2、路P1 P2-自主研习。 2、物质发生化学反应时常伴有 能量的变化 ，在一般化学反应里，常表现为热量的变化 。从能量角度将化学反应分为 放热反应 和 吸热反应 【知识回顾】一、化学反应中的能量变化 1、常见的放热反应和吸热反应练习1：下列变化属于放热反应的有 ；属于吸热反应的有 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 烧碱加入水中 氯酸钾分解制氧气 铝热反应 点燃的镁条在CO2中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应 C与CO2的反应2、常见的放热反应有： 常见的吸热反应有： 3、吸热反应与放热反应的比较 类型比较放热反应吸热反应定义从物质所具有的
3、能量角度分析从化学键的角度分析 能量变化图示二. 焓变 反应热 1、定义： 。2、符号： 3、单位： 4、测量： 5、反应热产生的原因： 6、反应热的表示：7、H的计算：思考一：1molH2 与 1molCl2 反应生成2molHCl 释放出184.6kJ 的热量，则该反应的H1= ；思考二：1molC 与 1mol 水蒸气反应生成1molCO 和1molH2 ，需要吸收131.5kJ 的热量，则该反应的H2= ；思考三：拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为H= 思考四：
4、1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？ 液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ 1g 液态H2O 和1g 气态H2O 所具有的能量是否相同？ 哪个大？课后作业：1、课后阅读成才之路P2 P4页：典例精析，P4资料备选。完成变式探究1、2、3、4 、5、62、成才之路课后强化P1P2选择题：1-5，7-11 非选择题：12、13、14【学习反思】：版 权 所 有，侵 权 必 究 联 系Q Q68843242 本页为自动生成页，如不需要请删除！谢谢！如有侵权，请联系68843242删除！1，侵权必究 联系QQ68843242 1，版 权 所 有，侵 权 必 究 联 系Q Q68843242 本页为自动生成页，如不需要请删除！谢谢！如有侵权，请联系68843242删除！版 权 所 有，侵 权 必 究 联 系Q Q68843242 本页为自动生成页，如不需要请删除！谢谢！如有侵权，请联系68843242删除！侵权必究 联系QQ68843242 1
