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1、化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是A. 反应物A的浓度：a点小于b点B. 该反应的生成物可能对反应起催化作用C. 曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D. A的平均反应速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】【详解】A、随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，故A错误；B、在恒温恒容条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率
2、增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，故B正确；C、曲线上v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到达到平衡，故C错误；D、根据图像，ab段的反应速率小于bc段的，故D错误；故选B。2.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度增大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶液中c(OH)减小【答案】A【解析】【详解】ACH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(
3、CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。3. 把0.05mol NaOH固体，分别加入下列
4、100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是自来水 0.5molL-1盐酸 0.5molL-1醋酸 0.5molL-1NH4Cl溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】水是弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，电离出钠离子和氢氧根离子，导电性增强，错误；HCl是强电解质，加入NaOH后，HCl+NaOH=NaCl+H2O，参加反应的氢离子正好与加入的钠离子的量相当，H2O为弱电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，正确；醋酸是弱电解质，离子浓度较小，加入NaOH后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，错误；氯化铵是强电解质，加入NaOH后，N
5、H4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当，NH3H2O为弱电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，正确；综上所述，正确，答案选B。4.下列叙述与盐类水解无关的是（ ）A. 饱和食盐水使甲基橙显黄色B. FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3C. NH4Cl溶液除铁锈D. Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A.NaCl是强酸强碱盐，不水解，pH=7， 饱和食盐水使甲基橙显黄色，故A符合题意；B. FeCl3+3H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，Fe(OH)3分解生成Fe2O3， FeCl3溶液加热蒸
6、干得到Fe2O3，故B不符合题意；C.NH4Cl强酸弱碱盐，水解呈酸性， NH4Cl溶液除铁锈，故C不符合题意；D. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，故D不符合题意；故选A。5.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A. pH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3-B. 由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KC. pH1的溶液中：NH4+、Cl、Cu2、SO42-D. 无色溶液中：Al3、HCO3-、I、K【答案】C【解析】【分析】A铁离子只能存在于酸性溶液中；B由水电离出的c（H
7、+）=110-13mol/L的溶液中存在氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；CpH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。【详解】ApH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液，故A错误；B由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；DAl3+、H
8、CO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】常温下，c（H+）=110-13mol/L的溶液显碱性，c（OH-）=110-13mol/L的溶液显酸性；由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，因为酸碱抑制水电离，水电离出的c（H+）10-7mol/L或c（OH-）0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深【答案】C【解析】【详解】A、缩小容器体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，将新平衡看成是新加入的N2O4自身形成的平衡和旧平衡的融合，由于新加入的N2O4的自身转化率没有原先N2O4的转化率高，所以平衡时N2O4的体积分数将降低
