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1、高三化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是()A. 生石灰B. 草木灰C. 明矾D. 漂白粉2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()A. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB. 0.1molL-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NAC. 5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4NAD. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA3. 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱
2、和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)()A. 12种B. 13种C. 14种D. 15种4. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是()A. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXB. X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电
3、解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀5. 我国对可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是()A. 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B. 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+C. 放电时，Na+从负极区向正极区移动D. 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液6. 在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图
4、中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是()A. 实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉B. 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C. 试管D中收集到的是H2D. A、B装置都需要酒精灯加热7. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A. NaH2PO4溶液PHc(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)B. 0.1molL-1(NH4)2SO4溶液与0.1molL-1NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)C. 0.1molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1CH3COOH溶液等体积混合(pHc(Na+)c
5、(CH3COO-)c(H+)D. 0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1Na2CO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）8. 伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：(1)伪麻黄碱(D)的分子式为_；B中含有的官能团有_(写名称)(2)写出B-C反应的化学方程式：_.C-D的反应类型为_(3)B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：_(4)满足下列要求的A的同分异构体有_种；能发生银镜
6、反应苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为_(写结构简式)(5)已知：RCOOHSOCl2.参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：_三、简答题（本大题共4小题，共58.0分）9. 过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：样品操作样品溶液操作固体操作固体m2g(1)操作和的名称分别为_(2)
7、上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)(3)请简述操作的操作过程_方案二：按如图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴人气袋中至充分反应。(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是_。(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl.B中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1？_。(6)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_。10. 碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到2
8、00开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3 (1)已知25，101kPa时： C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393kJmol-1 铁及其化合物反应的焓变示意图如图1： 请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 _ (2)据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)H 反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为 _ 将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)
9、置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是 _ A.CO和H2的物质的量之比为1：2B.混合气体的密度不再改变 C.铁的物质的量不再改变D.v正(CO)=2v逆(H2) 在容积均为VL的、三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图2所示，此时、三个容器中一定处于化学平衡状态的是 _ ；上述反应的H _ 0(填“大于”或“小于”)甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3(以熔融Li2CO3和K2CO
10、3为电解质).则正极电极反应式为 _ ，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有 _ 3.2g铜溶解(填“”、 “”、“”或“=”，下同)。H2NBH2中B原子的杂化类型为_；Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。BH4-的立体构型是_；写出制备反应的化学方程式_；(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。磷化硼晶体属于_晶体(填晶体类型)，_(填是或否)含有配位键。晶体中P原子的配位数为_。已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_gcm-3(用含a、NA的式子表示)。答案和解析1.【答案】C【解析】解：早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾KAl(SO4)212H2O中铝离子水解，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损，故选：C。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，原因是明矾中存在Al3+的水解产生氢离子，纤维素在酸性条件下能发生水解，据此解答本题考查了盐类水解的性质和应用，明确明矾的成分及水解性质是解题关键，题目难度不大2.【答
