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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年下学期3月冲刺模拟卷高三化学（四）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
2、 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A2.0g H218O与2.0g D2O中所含的中子数均为NAB14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC100g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数为NA
3、D常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA9已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W210如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是A步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂D步骤、均有利于提高原料平衡的转化率112019年诺贝
4、尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。下列说法正确的是A充电时a极接外电源的负极B放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移C充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14 gD该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收12298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100 molL1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)n(OH
5、)保持不变B0.1molL1 HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(OH)=c(H+)+c(HCOOH)C298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0103.75D0.1molL1 HCOONa溶液和0.1molL1 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)13海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶二、非选择题（共43分）26（
6、14分）侯德榜是我国著名科学家，1933年出版纯碱制造一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_。（2）过程通入NH3和CO2的顺序是_。（3）过程析出NH4Cl(s)的原因是_。（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是_。（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300以下获得NH3；继续加热至350600获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。低于300时，干燥管盛装的干燥剂是_。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸
7、收液。产生NH3的化学反应方程式是_。在350600，上图虚线框内应选择的安全瓶是_。MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是_(结合化学方程式解释)。27（14分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO47H2O的流程如下：(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是_；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是_。(2)“滤渣A”的主要成分是_。(3)“反应”中，加入NaClO反应的离子方程式为_。(4)“反应”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要
8、成分是_（填化学式）。（KspZn(OH)2=31017，KspCu(OH)2=2.21020，KspFe(OH)3=2.81039）(5)“反应”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_。(6)取28.7g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/100250680930质量/g17.9016.1013.438.10则680时所得固体的化学式为_(填字母标号)。AZnO BZn3O(SO4)2 CZnSO4 DZnSO4H2O28（15分）.常温下，浓度均为0.1 molL1的六种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2
9、SO4pH8.89.711.610.311.17.0请回答下列问题：(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填写一种物质即可)。.常温下，向100mL 0.2molL1的氨水中逐滴加入0.2molL1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：(3)根据图象回答下列问题。表示NH3H2O浓度变化的曲线是_(填“A”或“B”)。NH3H2O的电离常数为_。当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH)-c(NH3H2O)=_molL1(用数字计算式表示)。.已知：A
10、g+SCN=AgSCN(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。(4)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。(5)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.100 molL1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为_。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_。三、选考题（共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】据自然杂志于2018年3月15日发布，中国留
11、学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。（1）下列说法中正确的是_。a碳的电子式是，可知碳原子最外层有4个单电子b12g石墨烯含共价键数为NAc从石墨剥离得石墨烯需克服共价键d石墨烯中含有多中心的大键（2）COCl2分子的空间构型是_。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_种不同能量的电子。（3）独立的NH3分子中，H-N-H键键角106.7。如图是Zn(NH3)62+离子的部分结构以及其中H-N-H键键角。请解释Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角变为109.5的原因是_。（4）化合物EMIMAlCl4
12、具有很高的应用价值，其熔点只有7，其中EMIM+结构如图所示。该物质晶体的类型是_。大键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大键应表示为_。（5）碳化钙的电子式：，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Ca2+位于C所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。36【化学选修5：有机化学基础】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团为_，反应的反应类型为_。（2）写出E的结构简式：_
13、。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_。含苯环结构，能在碱性条件下发生水解能与FeCl3发生显色反应分子中含有4种不同化学环境的氢（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年下学期3月冲刺模拟卷高三化学（四）答案7. 【答案】B【解析】A病毒是由一个核酸分子(DNA或RNA)与蛋白质构成的非细胞形态，靠寄生生活的介于生命体及非生命体之间的有机物种，因此新型冠状病毒除C、H、O三种元素外还含有N、P等元素，故A错误；B生产医用防护服、口罩主要采用PP(聚丙烯，占总数的
