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1、2017高三化学一轮复习第二章化学物质及变化第一讲物质的组成 分类 性质 物质的组成物质的分类分散系 胶体常见物质间的转化 一 物质的组成 1 构成微粒 原 分 离子 原子团 ClO3 质 中 电子 2 同素异形体 同位素 同系物 同分异构 二 物质的分类 1 交叉分类法 2 树状分类法 二 物质的分类 7 化合价 氧化还原反应和非氧化还原反应 1 四种基本 分解 化合 置换 复分解 2 参与物质类型 无机 有机 聚合 加聚 缩聚 3 有机中 取代 卤代 硝化 酯化 水解等 加成 消去 氧化 还原 4 热量考虑 吸热 放热 5 反应进行程度 可逆反应 非可逆反应 6 参与粒子 离子 非离子反应
2、 化学反应的分类 二 物质的分类 氧化物的分类及其关系 二 物质的分类 几点注意 1 同种元素组成的物质不一定是纯净物 如O2和O3 2 胆矾 明矾等结晶水合物是纯净物 3 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7为酸性氧化物 Al2O3为两性氧化物 Na2O2为过氧化物 4 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如Mn2O7 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 如CO NO2 5 酸性氧化物 碱性氧化物不一定能与水反应 6 高分子化合物属于混合物 7 电离出H 的不一定是酸 如NaHSO4 8 盐中的阳离子不一定是金属阳离子 也可是NH4 9 有阳离子的物质不一定有阴
3、离子 如金属 二 物质的分类 一种 或多种 物质 1 分散系 2 分散系的分类 a 按聚集状态 三 分散系 胶体 b 分散剂是液体 按分散质粒子的大小 三者的根本区别 分散质粒子大小不同 胶体属于介稳体系 三 分散系 胶体 3 生活中常见的胶体 墨汁 淀粉溶液 蛋白溶液 豆浆 牛奶 血液 空气 烟 云 雾 有色玻璃 合金 肥皂水 江河之水 自然水中除海水 地下水 烟水晶 土壤 硅胶 4 胶体的制备 化学方法 结合法 如 Fe OH 3胶体 AgI胶体 沸水 蒸馏水 逐滴 饱和 少量FeCl3 震荡但不搅拌 不能长时间加热 高分子形成溶液 如 蛋白质溶液 淀粉溶液 物理分散法 如 墨汁 炭素墨水
4、 三 分散系 胶体 5 胶体的性质 丁达尔现象 颗粒越小 温度越高 布朗运动越剧烈 布朗运动并不是胶体特有的性质 胶体具有介稳性的原因 布朗运动 电荷排斥 布朗运动 垂直 散射 鉴别溶液与胶体 渗析 常见半透膜 细胞膜 膀胱 羊皮纸 胶棉薄膜 等 用途 多次渗析 提纯胶体 三 分散系 胶体 电泳 直流电 胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动 胶粒带电情况 A 金属氧化物 金属氢氧化物带正电 B 非金属氧化物 金属硫化物 硅胶 尘埃 土壤带负电 C 淀粉 蛋白质胶粒不带电 D AgI胶粒可能带正电也可能带负电 应用 静电除尘 电泳电镀 利用电泳将油漆 乳胶 橡胶等均匀地沉积在镀件上 思考 可否用电
5、泳净化或检验胶体 答 不能 三 分散系 胶体 胶体的聚沉 A 加少量强电解质溶液 B 加带有相反电荷胶粒的胶体 C 加热或搅拌 9 胶体的应用 工业除尘 除杂 土壤保肥 江河入海口成三角洲 明矾 铁盐净水 FeCl3止血 钢笔用不同颜色墨水易堵塞 石膏调节水泥的硬化速率 淀粉溶液加热后凝聚成浆糊 凝胶 卤水点豆腐 聚沉与盐析的区别 盐析 溶解度降低 可逆 三 分散系 胶体 四 常见物质间的转化 东校区普通班91人上本一 2017高三化学一轮复习第二章化学物质及变化第二讲离子反应与离子方程式 电解质 非电解质强电解质 弱电解质离子反应离子方程式离子共存 一 电解质 非电解质 1 定义 略 2 注
6、意事项 Cu C 硫酸 盐酸 HCl SO2 CO2 液氨 氨水 NH3 H2O 氨 NH3 BaSO4 CaCO3 蔗糖 酒精 含氧酸有纯的 无氧酸没有纯的 单质 混合物既不是电解质也不是非电解质 需本身导电 有机物中除有机酸 有机盐外多为非电解质 盐都是电解质 例 下列物质哪些属于电解质 1 NaCl2 NaOH3 H2SO44 H2O5 HCl水溶液6 碳酸氢钠7 铁8 氢氧化钙9 Na2O10 CO211 石墨12 蔗糖13 SO314 酒精 1 2 3 4 6 8 9 二 强电解质 弱电解质 1 定义 略 2 判定 强电解质 强酸 强碱 绝大部分盐 活泼金属氧化物 弱电解质 弱酸 弱
7、碱 水 极少数盐 CH3COO 2Pb 3 电解质强弱与化合物类型的关系 4 电解质的强弱与导电能力 离子化合物一定是强电解质 无明确关系 电解质电离时不需要通电 常见的电解质 酸 碱 盐 金属氧化物 水常见的非电解质 大部分有机物 非金属氧化物 例 1 Na 2 H2S 3 Na2O 4 NO2 5 稀H2SO4 6 NH3 7 H2SO3 8 AgCl 9 汽油 10 NH3 H20属于电解质的是 属于弱电解质的是 通常状态下能导电的是 2 3 7 8 10 2 7 10 1 5 7 10 6 电离方程式的书写 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离 NaHSO4两种电离 5 电解质的强弱与溶
8、解度的关系 无明确关系 一般 水溶液 NaHSO4 Na H SO42 极少 熔融态 NaHSO4 Na HSO4 酸式盐的电离 二 强电解质 弱电解质 两性氢氧化物的电离 1 定义 有离子参加的反应 2 类型 难溶 难电离 含络合 易挥发 氧化还原 4 方向 本质 反应物或产物有离子即可 离子反应不一定是非氧化还原反应 三 离子反应 复分解 氧化还原 3 条件 2Na 2H2O 2NaOH H2 严格讲 某种离子浓度降低的方向 多用 总的离子浓度降低的方向 多数符合 一般指电解质在溶液中的反应 1 定义 2 含义 四 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 不仅可表示某个反应
9、 而且可表示一类反应 3 书写 写 拆 删 查 电荷 元素 电子 4 注意事项 易溶的强电解质 写主要的 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 实验室制氨气 弱酸的酸式酸根不拆 NaHSO4的处理 两种电离 两物混合 16海南 可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合B NH4Cl溶液与Ca OH 2溶液混合C HNO3溶液与KOH溶液混合D Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 C 微溶物的处理 硫酸钙 氢氧化钙 硫酸银 碳酸镁 酸的处理 不能勿删 硫酸 氢氧化钡 写成NH3 H2O还是NH3 H2O 热或浓写气体 弱酸不拆 强酸中浓硫
10、酸不拆 饱和溶液的处理 不看 饱和 二字 四 离子方程式 顺序不同 量不同 离子方程式不同 A 酸式盐与碱反应 如 Ca HCO3 2与NaOH NaHSO4与Ba OH 2 Ca OH 2与NaHCO3 NaOH少量 NaOH足量 原则 以少定多 少的配1 又如 NH4HCO3 NaOH 先和HCO3 反应 C 酸性氧化物与碱溶液 NaOH溶液与少量CO2 NaOH溶液与足量CO2 CO2 SO2与碱等 B 弱酸盐与酸 CO32 与H PO43 与H 等 注意 苯酚钠 CO2 只有一种情况 只能生成NaHCO3 E 氧化还原反应中涉及到的 量 a FeBr2 或FeI2 与氯水 氯水足量 氯
11、水少量 FeBr2与Cl2物质的量1 1 原则 先强后弱 D 铝三角 Al3 与OH AlO2 与H 四 离子方程式 AgNO3与NH3 H2O CuSO4与NH3 H2O等 b 铁和硝酸 设为稀硝酸 Fe不足 Fe过量 c 其他 F 络合有关 15 山东 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液 SO32 2H SO2 H2OB 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2 SiO32 SO2 H2O H2SiO3 SO32 C 向Al2 SO4 3溶液中加入过量的NH3 H2O Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH4 D 向CuSO4溶液中加入N
12、a2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 D 四 离子方程式 11 江苏 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与Cu的反应 B NO2与水的反应 C 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 D 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 B 四 离子方程式 16 江苏 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 将铜插入稀硝酸中 Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 H2OB 向Fe2 SO4 3溶液中加入过量铁粉 Fe3 Fe 2Fe2 C 向Al2 SO4 3溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 D 向Na2SiO3
13、溶液中滴加稀盐酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na C 1 有沉淀 不共存 OH 只溶K Na Ba2 NH4 Ca OH 2 CO32 HPO42 PO43 SO32 SiO32 除NH4 只溶K Na NH4 AgCl Hg2Cl2 BaSO4 PbSO4 CaSO4 Ag2SO4 硫化物 Fe和Fe以后不溶于水 Pb和Pb以后不溶于酸 K Na溶 Ca微 Mg Al反应 H2PO4 K Na NH4 NO3 均能溶 2 生成气体 难电离的物质 不共存 五 离子共存 强酸的沉淀不溶于酸 3 发生氧化还原反应不共存 氧化性必须酸性 NO3 氧化性无需酸性 ClO MnO4 S2 与
14、SO32 必须酸性才反应 4 彻底互促双水解 不共存 Al3 与HS S2 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 ClO NH4 与SiO32 AlO2 Fe3 与SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 ClO 5 络合不共存 Fe2 与Fe3 可共存 Fe3 与SCN 及C6H5OH Ag Cu2 与NH3 H2O 五 离子共存 6 注意题干 C 注意溶液的酸碱性 D 澄清 透明 无色 E 溶液颜色 A 共存 默认为 大量共存 B 题目要求 一定大量共存 可能大量共存 还是 不能大量共存 因发生氧化还原反应而不能共存 在A 存在时 注意Fe3 Fe2 Cu2 M
15、nO4 的颜色 由水电离产生的c OH 或c H 1 10 nmol L 1 溶液可能呈酸性 也可能呈强碱性 PH试纸显蓝色 三种指示剂的变色情况 与Al产生气体可酸可碱 五 离子共存 例 某溶液可能主要有下列哪组离子且加入NaOH后产生白色沉淀 A Fe3 Na NO3 Cl B NH4 Mg2 SO42 NO3 C SO42 Cl Ca2 Mg2 D Ba2 K CO32 Cl E CH3COO Na H Cl F HCO3 Ba2 Cl NO3 G Ca2 Al3 K Mg2 H HSO4 Mg2 Na Ba2 BF B 15 江苏 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A
16、 使酚酞变红色的溶液中 Na Al3 SO42 Cl B 1 10 13mol L 1的溶液中 NH4 Ca2 Cl NO3 C 与Al反应能放出H2的溶液中 Fe2 K NO3 SO42 D 水电离的c H 1 10 13mol L 1的溶液中 K Na AlO2 CO32 五 离子共存 15 安徽 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A 该溶液中 H NH4 SO42 Br 可以大量共存B 该溶液中 Ag K NO3 CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液 反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2OD 向该溶液中加入浓盐酸 每产生1molCl2 转移电子约为6 02 1023个 D 五 离子共存 16 四川 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A 某无色溶液中可能大量存在H Cl MnO4 B pH 2的溶液中可能大量存在Na NH4 SiO32 C Fe2 与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OD 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O C 16
