《河北省唐山市2019_2020学年高二化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市2019_2020学年高二化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（7）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共42分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。4、可能用到的原子量：Ag 108 Cu 64一 选择题（本题共17小题，每题只有一个正确答案，其中1-9题每小题2分，10-17每小题3分）1、决定化
2、学反应速率的主要因素是A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质2、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ） A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应为放热反应 L是固体或液体3、恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)3B(g) 2C(g)D(g)已达平衡状态的（ ）A混合气体的压强 BC的体积分数C混合气体的密度 D混合气体的平均相对分子质量4、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g
3、)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）A 由图a可知，T1T2，该反应的逆反应为吸热反应B 由图b可知，该反应m+npC 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强5、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B 平衡不发生移动C 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D 物质C的质量分数增大6、下列说法
4、中，可以证明反应 N23H22NH3 已达平衡状态的是（ ）A. 一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B. 一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C. 一个NN键断裂的同时，有两个NH键断裂D. 一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成7、反应A(g) + 3B(g) =2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.45molL-1min-1 、 v(B)=0.6molL-1s-1、 v(C)=0.4molL-1s-1、v(D) =0.45molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 8、镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下
5、列说法正确的是（）A镁条作负极，电极反应：Mg2e=Mg2+B铝片作负极，电极反应：Al+4OH3e-=AlO2+2H2OC电流从Al电极沿导线流向Mg电极D铝片上有气泡产生9、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是( ) AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e-=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 10、已知：（1）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b
6、 kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d011、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是A. c1 : c21 : 3 B. 平衡时，3vY (正) 2vZ (逆)C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0.06c10.16 mol/
7、L12、101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol12H2（g）+O2=2H2O（l）H572kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)= H2O(l)H57.3 kJmol1，下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B. 氢气的热值为143Jg1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y发生如下反应：2X(g)Y(?) 3Z(g) H0。经60 s达平衡，此时Y的物
8、质的量为0.2 mol。下列说法正确的是A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(Lmin)B. 该反应平衡常数表达式一定是KC. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大14、如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是() A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀15、对于固定体积的密闭容器中进行的反应
9、：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化A. B. C. D. 16、250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42）=0.5molL1，用石墨作电极电解此溶液通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（）A电解得到Cu的质量为3.2 gB上述电解过程中共转移电子0.2 molC电解后的溶液中c（H+）=0.
10、2 molL1D原混合溶液中c（K+）=0.6 molL117、将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）AZn极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42）基本不变，溶液不再保持电中性D片刻后可观察到滤纸a点变红色开滦二中20192020学年度高二年级期中考试化学试题第卷（非选择题，共58分）二 填空题（本大题共四题，每空2分）18、50 mL 0.5 molL -1 盐酸与50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，
11、图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_；用0.50 molL -1 醋酸溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19、如图是一个
12、甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是 ，其电极反应式为： ；N的电极名称是 ，电极反应式为： 。（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为 。（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）20、合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2，已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6KJ/molH2O（g）=H2O（l）
13、H=44KJ/mol（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍则：平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 （填“变大”“变小”或“不变”）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动达到新平衡后，容器内H2浓度范围为 21、在2L密闭容器内，800时
