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1、课时9 硫及其化合物(本课时对应学生用书第3943页)【课时导航】复习目标了解硫及其化合物的主要性质和重要应用。知识网络问题思考问题1哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?问题2你能对物质的漂白原理和类型进行分类总结吗?【自主学习】 考点1二氧化硫的性质【基础梳理】1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(140)，液化。2. 化学性质(1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、反应。SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊)SO2+CaOSO2(少量)+2NaOHSO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是)SO2+Ca(
2、OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变)(2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。氧化性：SO2+2H2S还原性与O2反应：(工业制硫酸)与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是)与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H+S与酸性KMnO4溶液反应：(SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是)(3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 【举题说法】例题1(2015三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论
3、正确的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SC. 向SO2水溶液入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC【解析】向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生强酸制弱酸的反应，则SO2水溶液呈酸性，A正确；向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成S，Ba2+与S生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不
4、含有S，B错误；向SO2水溶液入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，C正确；向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应生成Mn2+和S，溶液颜色褪去，由S元素的化合价升高可知SO2水溶液具有还原性，D错误。变式1(2014二模)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0molL-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。试回答以下问题：(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是。(2) B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质(填字母)。A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原
5、性C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品红反应的原理是。(4) 实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要：。(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能：；现象：。可能：；现象：。【答案】(1) 分液漏斗平衡压强，使分液漏斗液体能够顺利流下(2) C(3) 与品红化合生成不稳定的无色物质(4) 排尽装置中的空气有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(5) BaSO4SO2与Fe3+反应生成S溶液由棕黄色变为浅绿色在酸性条件下SO2与N反应生成S溶液中有气泡产生【解析】(
6、1) 添加液体的玻璃仪器是分液漏斗；导管的作用是平衡分液漏斗中的压强，使分液漏斗液体能够顺利流下。(2) 品红溶液检验二氧化硫的漂白性，石蕊溶液检验二氧化硫的酸性，溴水具有氧化性检验二氧化硫的还原性，所以选择C。(3) SO2和品红反应的原理是与品红化合生成无色物质，但这种无色物质是不稳定的。(4) N2是性质比较稳定的气体，实验前鼓入N2的目的是排尽装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验。(5) 装置E中含有硝酸根离子，在酸性条件下具有氧化性会将SO2氧化成硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，同时Fe3+也会氧化SO2。1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1) S
7、O2通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H2O+BaCl2BaSO4+2HCl(4) SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H2O+3Ba2+2N3BaSO4+2NO+4H+2. SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可以用如下方法鉴别。(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO2。(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看
8、能否复原)，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。(4) 利用SO2的还原性用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2。用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2。用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，无明显变化的是CO2。 考点2硫酸及硫酸根离子的检验【基础梳理】1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。2. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在气体
9、中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。(2) 脱水性：把物质中的脱去，属于变化。(3) 强氧化性金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与层金属的进一步反应。所以在常温下，铝制或铁制容器是可以用来的。与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。Cu+2H2SO4(浓)与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。C+2H2SO4(浓)
10、(蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因)S+2H2SO4(浓)与其他还原性物质反应H2S+H2SO4(浓)2HI+H2SO4(浓)【举题说法】例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1) 甲同学取6.4g铜片和10mL18 molL-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。(2) 乙同学还观察到
11、加热过程中，试管壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是。方法二(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是2 ， 。方法三(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：。【答案】(1) 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色C
12、uSO4(2) S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应(3) 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO2 (4) H2SO4+Cu+H2O2CuSO4+2H2O【解析】(1) 浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(2) 反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(3) 丙同学的方案H2SO4的用量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1) 装置A中反应的化学方程式为。(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同
13、学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。a. 品红溶液 b. 稀盐酸 c. BaCl2溶液 d. 稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1 步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。黑色固体的成分是。【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2) bc(3) 装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4) 取最后一次洗涤滤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象CuO、CuS、Cu2S【解析】(2) 通过检验S，说明SO2被氧化。品红溶液能够验证SO2的漂白性，不能证明SO2的还原性；用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，证明SO2的还原性；HNO3具有强氧化性，能够将BaSO3氧化为难溶于酸的
