《福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检（二模）化学试题答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检（二模）化学试题答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 年泉州市高中毕业班年泉州市高中毕业班 5 月份质检化学试卷月份质检化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1B 11C 12N 14O 16Br 80 7 化学与生活密切相关 下列叙述正确的是 A 硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 B 食品袋中放置的 CaO 可防止食品氧化变质 C 草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 D 用碳酸钡 碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 解析 答案 A CaO 用于吸水 防止潮湿 常用于防氧化的物质如铁粉等 草木灰的 主要成分为 K2CO3 与铵根离子易发生双水解而失效 碳酸钡与胃酸 HCl 反应产生易溶 于水的 BaCl2 Ba2 为重金属离子 有毒 8 管道工人曾经
2、用浓氨水检查氯气管道是否漏气 发生反应 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 下列叙述正确的是 A NH3的电子式为 B 每转移 3NA电子时 消耗 Cl2的体积为 33 6 L C 该检验过程有共价键 离子键的断裂与生成 D 用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 解析 答案 D NH3的电子式为 选项 B 中气体体积应指明状况 该过程断裂 的化学键为极性键和非极性键 生成的有极性键 非极性键和离子键 9 水杨酸 结构如图所示 为柳树皮提取物之一 是一种天然的消炎药 主要作为医药工 业的原料 下列关于水杨酸的叙述错误的是 A 分子式为 C7H6O3 B 能发生加成 酯化 中和等反应 C 苯环上的
3、二氯取代物有 5 种 D 所有原子均可能在同一平面上 解析 答案 C 苯环能发生加成反应 COOH 和 OH 酚 具有酸性 能发生中和反 应 也能发生酯化反应 采用 定一议一 法可知 不考虑原有官能团的取代时 苯环上的 二氯取代物有共 6 种 以苯环 12 个原子共平面 和碳 氧双键 4 个原子共平面 为基础 可以画出如图结构 故所有原子可能共平面 10 前 20 号元素 M N R Q Z 的原子序数依次递增 M 与 Z N 与 Q 分别同主族 M N 形成的常见化合物有 M2N M2N2 由该 5 种元素组成的某结晶化合物 X 常用作净水 剂 下列叙述错误的是 A 化合物 X 中含有离子键
4、和共价键 B 简单离子半径由大到小的顺序为 Z R Q N C N Q 分别与 Z 形成化合物的水溶液均呈碱性 D R Q Z 的最高价氧化物的水化物间能相互反应 解析 答案 B M N R Q Z 五种元素分别为 H O Al S K 化合物 X 为 KAl SO4 2 12H2O 明矾 具有净水作用 简单离子半径大小为 一看电子层数 二看质子数 三 看电子数 S2 K O2 Al3 H K2O K2O2与水反应生成 KOH K2S 易水解 故溶液均呈 碱性 Al OH 3具有两性 能和强酸 强碱性溶液 如 H2SO4 KOH 反应 11 卤素互化物如 ICl ICl3等具有与卤素单质相似的
5、性质 利用反应 I2 Cl2 2ICl 实验 室可用如下图所示装置 夹持仪器已略去 制取少量 ICl 已知 ICl 的熔点为 27 2 沸点为 97 4 容易水解 能发生反应 ICl Cl2 ICl3 下列叙述错误的是 A 圆底烧瓶中的固体可以为 KMnO4或 KClO3 B 装置 B C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C 装置 E 的作用为吸收尾气 可用装置 F 替代 D 盐酸的滴加速度过快 ICl 的产率会明显降低 解析 答案 C 注意图中装置置于桌面上 故 A 装置应为不加热反应制取氯气 反应 如下 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 或 KCl
6、O3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O Cl2中含有 HCl 和 H2O 选用饱和食盐水和浓硫酸 分别除去 装置 E 的作用为吸收尾气和防止空气中的 H2O g 进入 D 中 装置 F 中 NaOH 溶 液可以吸收尾气 但 H2O g 会进入 D 中 盐酸的滴加速度过快 可能使反应过于剧烈 Cl2 与 ICl 继续反应生成 ICl3 ICl 的产率会明显降低 12 某研究团队在优化催化剂的基础上 通过调节电 极的孔道和疏水性增加 CO 的扩散速率 实现了高 选择性将 CO 电解还原制备乙烯 如图所示 下列 叙述错误的是 A 碳纸 聚四氟乙烯电极为阴极 B 聚四氟乙烯的作用是吸附并增加
7、CO 的浓度 C 为了维持电解的效率 离子交换膜应为阳离子交换膜 D 碳纸上生成 C2H4的电极反应式为 2CO 6H2O 8e C2H4 8OH 解析 答案 C 由 CO C2H4和 OH O2 判断出电极的属性 电子转移的方向和离子 迁移的方向 碳纸 聚四氟乙烯 催化剂电极为阴极 碳纸的作用应为增强电极的导电性 聚四氟乙烯可吸附 CO 提高 CO 在 KOH 溶液中的浓度 CO 难溶于水 增大 CO 与催化剂 的接触面 这是该研究的关键之处 为了维持电解质溶液导电能力的稳定 交换膜应为阴离 子交换膜 允许 OH 自由通过 13 常温下 用 0 010 mol L 1的 NaOH 溶液滴定
8、10 00mL 0 010 mol L 1的酸 H2A 滴定过程 中 加 入 NaOH 溶 液 的 体 积 V 与 溶 液 中 lgc H c OH 的关系如图所示 10mL 之后的曲线 未画出 下列叙述正确的是 A H2AH HA B Ka HA 的数量级为 10 5 C 滴定过程中 水的电离程度最大的为 B 点溶液 D V NaOH 15mL 时的溶液中 c Na c A2 c HA 解析 答案 D 根据 A 点 lgc H c OH 10 083 和 0 010 mol L 1 H2A 可知 当一级电 离 完 全 时 lgc H c OH 10 同 时 可 以 计 算 出 c H 10
9、1 9585mol L 1 0 011mol L 1 Ka HA x 10 1 9585 0 01 x 1 2 10 3mol L 1 亦可以根据 B 点计算出 c H 10 2 7mol L 1 Ka HA 10 2 7 10 2 7 0 005 10 2 7 10 3mol L 1 根据酸碱的数量关系 10mL 时 完全反应生成 NaHA 15mL 时 n NaHA n Na2A 1 1 20mL 时完全中和生成 Na2A 故水 电离程度最大的点应为完全中和时即 20mL 对应的溶液 又因为 Ka HA 10 3mol L 1 当 n NaHA n Na2A 1 1 时溶液显酸性 即 c
10、A2 c HA 26 15 分 1 2 二溴乙烷 BrCH2CH2Br 常温下为无色液体 难溶于水 密度比水大 熔点 9 沸点 132 常用作熏蒸消毒的溶剂 利用以下原理可在实验室制取 已知 140 时发生副反应生成乙醚 C2H5OC2H5 局部过热会生成 SO2 CO2 实验步骤如下 按下图组装仪器 夹持装置略 检查气密性后添加试剂 在冰水浴冷却 搅拌下 将 20mL 浓硫酸缓慢加到 10mL95 乙醇中 取出 5mL 混合 液加入三颈烧瓶中 将剩余部分移入恒压滴液漏斗 加热 A 至 175 打开恒压滴液漏斗活塞 慢慢滴加混合液至 D 中液溴反应完全 将 D 中产物移到分液漏斗 依次用水 N
11、aOH 溶液 水洗涤并分液 往有机相加入 适量 MgSO4固体 过滤 操作 Y 收集到 BrCH2CH2Br 4 23g 请回答以下问题 1 B 中长导管的作用是 2 试剂 X 可选用 填序号 a NaOH 溶液b 饱和 NaHSO3溶液c 酸性高锰酸钾溶液d 浓硫酸 3 D 中具支试管还需加入少量水 目的是 反应过程中需用冷水冷却具支 试管 若将冷水换成冰水 可增强冷却效果 但主要缺点是 4 步骤 配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒 还有 5 与直接将全部混合液加热到 170 相比 步骤 中往 175 少量混合液中慢慢滴加混 合液 最主要的优点是 6 反应结束后 E 中溶液检测到 BrO3 则
12、 E 中发生反应的离子方程式为 7 步骤 操作 Y 为 8 BrCH2CH2Br 的产率为 26 15 分 1 平衡气压 1 分 2 a 2 分 3 液封 减少液溴的挥发 1 分 冰水冷却会导致 1 2 二溴乙烷凝固而堵塞导管 2 分 4 烧杯 玻璃棒 各 1 分 共 2 分 5 减少升温至 140 时有乙醚生成 2 分 6 3Br2 6OH 5Br BrO3 3H2O 2 分 7 蒸馏 1 分 8 90 0 或 0 9 2 分 解析与建议 1 长导管可平衡气压 平衡因堵塞或加热反应过程中温度变化引起的压强变化 本题考查学生对气压原理的应用及实验安全防护意识 建议在复习中注意整理并分析 与气压
13、原理有关的实验 喷泉实验 氢氧化亚铁的制取 启普发生器 抽滤瓶 防倒吸 气 体体积测量 检查装置气密性等 2 C 装置目的是除乙烯中的 SO2 其中 a NaOH 溶液能吸收 SO2 不会与乙烯反应 b 饱和 NaHSO3溶液和 d 浓硫酸无法吸收 SO2 c 酸性高锰酸钾溶液吸收 SO2同时还会因 氧化而吸收乙烯 生成 CO2 本题考查 SO2与乙烯的化学性质 化学除杂方法 建议整理与几种常见气体的制法与 性质的 以实验综合题的方式进行复习 Cl NH3 SO2 O2等 3 液溴易挥发 加水液封可以减少其挥发 二溴乙烷熔点 9 用冰水 0 冷却会导致二溴乙烷凝固而堵塞导管 本题考察信息的提取
14、与应用 实验安全防护 后期复习中要有意识指导和训练新物质 的性质的提取与应用 采用专题的方式集中 1 2 节课专练 4 溶液混合在烧杯中进行 用量筒量取液体 用玻璃棒搅拌 用于冷却的水槽一般是 塑料或玻璃的 可写也可不写 3 与 4 考查基本实验操作 后期回归课本重点要巩固基本实验操作 包括仪器 的识记与应用 溶液的配制 试剂的保存与取用 物质分离与提纯等 5 若将全部混合物通过直接加热 在 140 时生成乙醚的量较大 而采用往 175 少 量混合液中慢慢滴加混合液 只有少量混合物在 140 时生成少量的乙醚 本题考查实验的评价 要能综合分析题中的信息 复习中需对实验的评价角度进行分 类整理
15、形成答题模板 6 氯 溴 碘单质与强碱发生歧化反应 结合信息 BrO3 借鉴已知氯气与 NaOH 溶液的反应进行书写 本题考查陌生氧化还原反应的离子方程式的书写 在高考中是必考点 高频点 涉及 元素化学基本知识 氧化还原与离子反应的基本概念 建议归纳常见的反应类型 常见氧化 剂 还原剂及对应的产物 7 通过实验装置图可知液溴为 4 00g 依据 CH2 CH2 Br2 BrCH2CH2Br 计算 理论值 n BrCH2CH2Br n Br2 4 00 160 0 025 mol n BrCH2CH2Br 0 025 188 4 7g 4 23 4 7 0 9 本题考查简单的计算 能利用物质反应
16、间的关系 计算比较简单 建议归类复习实验 中的两类常见计算 直接关系和滴定分析计算 27 14 分 铍是原子能 火箭 导弹 航空 宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料 以某地的含氟铍矿 主要成分为 BeO CaF2 Al2O3 Fe2O3 SiO2及少量的硫酸盐 为 原料 生产工业氧化铍的一种工艺流程如下 已知 25 Ksp CaCO3 8 7 10 9 Ksp CaSO4 2 5 10 5 Be OH 2与 Al OH 3性质相似 回答下列问题 1 熔炼 的温度为 1600 其中约 20 的 Al2O3反应生成烟气 主要成分为 AlF3 该反应的化学方程式为 2 浸渣的主要成分为 CaSO4 3 加入氨水中和酸浸液 若将 pH 调至 8 9 沉铍 时产生的沉淀物主要有 4 沉铍 后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高 pH 进行 除铁 铍元素参与反应的 离子方程式为 然后加适量水稀释进行 水解 目的是 5 若为高氟铍矿 需在 沉铍 前进行 除氟 工业上 除氟 是加入 10 的氨水 并控制一定的条件 使氟与铝铁形成共沉淀物而除去 根据下图实验数据 选择的实 验条件为 pH 水浴加热温
