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1、河北省武邑中学2019-2020学年高一化学3月线上考试试题本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于20080Hg的说法正确的是A质子数为200B核外电子数为80C核电荷数为120D中子数为802.ETH天文研究报道称组成太阳的气体中
2、存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同3. IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts4. 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性FCl,故将F2通入NaCl溶液中,发生的反应为F2+2Cl-
3、Cl2+2F-非金属性FBr,故酸性:HFHBr非金属性SAs,故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON,故O2与H2化合比N2更容易A. B. C. D.5. 一个氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 氯元素的相对原子质量为12ab B. mg该氯原子的物质的量一定是m(aNA)molC. 该氯元素的摩尔质量是aNA D. ng该氯原子所含的电子数为6. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有（ ）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中进
4、行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外做实验时可用手直接拿取金属钠夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗A. 5个 B. 6个 C. 7个 D.8个7. 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是A B C D8下列各组属于
5、同位素的是 A金刚石和石墨 B苏打和小苏打 C614C和612C DO2和O39下列事实不能作为实验判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱10应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧
6、气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体ABCD二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，下列说法中正确的是 AY、Z元素的最高正价均为+6价BX、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物C最高价氧化物对应水化物的酸性： WZDW单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质12下列说法正确的是A
7、CaCl2晶体中存在共价键BH2SO4溶于水能电离出H+和SO，所以硫酸是离子化合物CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DI2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力13. A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是A. A元素一定是第2周期元素 B. A、B元素一定是同一周期元素C. A、B元素可能属于同一主族D. A、B元素一定分别位于第2、3周期14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气
8、态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质硬度一定很大D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键15.下列实验操作规范且能达到目的是 目的操作A比较Cl和Br的非金属性强弱测PH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱 B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C海带提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水D将四氯化碳中的碘单质提取出来可通过反萃取法第II卷（非选择题 共60分）1.使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡上，字体工整、笔
9、迹清楚。2.答卷前先将密封线内的内容填写清楚，密封线内不准答题。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（14分）下面所列的是一组你熟悉的物质：A. HClO4 B. CO2 C. H2O D. CaO E. KOH F. MgBr2 G. H2（1）上述物质中只存在离子键的有 （填“序号”，下同）；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在共价键的有 。（2）上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。（3）上述物质中属于非电解质的是 ；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是 。17.（13分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相
10、对应的元素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_。(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是_。(4)在核电荷数110的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_18.（8分）“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：请写出X元素在周期表中的位置 。（2） 我们也可以根据物质性质推测该元素在元
11、素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置 。（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是 （填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是 。19.（11分）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2
12、O3)制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计流程如下：（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是 （2）固体1的主要成分是 （3）加入药品 X 后，溶液 1 中主要反应的离子方程式为 。 （4）从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过 、 、过滤等步骤得到晶体。 （5）有同学认为在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O，你认为这一方案 （填写“可行”或“不可行”）。20.（14分）阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答:信息:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大
13、,且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息:X一定不是(填字母序号)。A.氢 B.碳 C.氧 D.硫信息:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?。信息:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化学式为。信息:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的离子方程式为。信息:X与W同主族。(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为。高一年级考试 化学试题参考答案 2020.31-5.BADDB 6-10.CACBA11.CD 12.D 13.AC 14.D 15.BD16.（14分）（1）DF ABCG E （2）DEF ABC （3）B H+OH-=H2O（每空 2分，共14
