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1、第十单元酸和碱本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱的性质及用途的基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应中和反应，以及中和反应在实际中的应用、溶液的酸碱度等。本单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。课题1常见的酸和碱本课题在知识结构上可分为三部分。首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，
2、从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。其次，在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂知识与技能1知道几种常见的酸和碱。2会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。3能完成简单的
3、探究实验。过程与方法1进一步认识和体验科学探究的过程。2增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。重点1运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2酸碱各自相似的化学性质。难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。一、新课导入导入1日常生活中，我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧
4、化钾是碱。今天我们就来认识有关酸和碱的知识。导入2复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液，小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。分析：根据已有的知识，我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。提问：其他的酸能使石蕊溶液变红吗？如果是碱能使石蕊溶液变色吗？本节课我们来学习常见的酸与碱。二、新课教学思考：同学们接触过、听说过哪些酸和碱？了解过哪些酸和碱？生1：酸有醋酸、盐酸、硝酸、乳酸，碱有氢氧化钠等。生2：酸有硫酸，碱有熟石灰等。板书一、常见的酸和碱1常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋
5、酸(CH3COOH)等。2常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、一水合氨(NH3H2O)等。思考：如何确定一种物质到底是不是酸或者碱？师：回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？生：溶液由紫色变成红色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。思考：1.其他的酸，例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液变红？2碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、一水合氨(NH3H2O)等能不能使紫色石蕊溶液变色？若能，应该是什么颜色？3除紫色石蕊溶液外，有没有其
6、他物质的溶液在遇到酸或碱的溶液时变色？生：取各物质的溶液少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。师：好，通过下面的活动与探究即可验证你的设想正确与否。【活动与探究】(投影展示)将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液23滴，向另一组试管中滴入23滴无色酚酞溶液，观察现象。物质操作加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色氯化钠溶液紫色无色师：分析实验结果，根据刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些
7、物质是碱吗？结论1.其他的酸，例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液变红。2碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、一水合氨(NH3H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。3无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。板书二、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：指示剂溶液在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液不变色红色师：根据上面的实验及
8、说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。生：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(学生讨论)师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。3用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。【活动与探究】(
9、投影展示)(1)取几种植物的花瓣或蔬菜(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为11)浸泡。(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。(每小组可以自制12种指示剂)指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色黄色黄色黄色黄色黄色黄色(学生活动)交流交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。师：通过上述活动与探究，你有什么想法？生：1.化学知识与生活实际结合得非常密切。2我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。3花有助
10、于我们的化学研究，所以我们不应随意采摘公共场所等地的花。师：花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？(学生讨论发言)师小结：花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。三、课堂小结本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。请同学们回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸和碱的认识酸碱指示剂一、常见的酸和碱1常见的酸：盐酸(HC
11、l)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。2常见的碱：氢氧化钠( NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、一水合氨(NH3H2O)等。二、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。本节课学习的内容难度不是很大，实验方便、易操作，现象明显。通过实验探究，学生初步学会了用酸碱指示剂识别酸和碱，并会利用这些知识解决生活中的实际问题。授课过程中，我引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂
12、与酸性溶液和碱性溶液作用的变色规律，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究，培养学生的动手能力和应用知识解决问题的能力。不足的地方是：在演示酸碱能使指示剂变色时，颜色的变化和理论的不太一样，紫色石蕊溶液遇碱变蓝的效果不理想；另外，学生在汇报探究实验结果时，语言表述方面也有所欠缺。第2课时常见的酸的性质知识与技能了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。过程与方法通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。情感、态度与价值观体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。重点掌握常见的酸及其通性。难点了解常见酸的通性及其原因。仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、
13、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。一、知识回顾上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。二、新课导入工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。板书几种常见的酸三、新课教学【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象打开瓶
14、盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口放置质量减小质量增加敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性(师强调闻气味的方法)师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？投影用途盐酸(HCl)重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。板书1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。2浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。【活动与探究】(投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸张笔画部分变黑。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部分变黑。将浓硫酸滴到一小块布上布块上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损。结论和原因浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木棍、布块甚至皮肤脱
