《九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质试题（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质试题（新版）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1巩固和加深对金属性质的认识。2培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁_、铝_、铁_、铜_，金属都具有_。(2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金的_。(3)设计实验验证金属具有的物理性质：验证的问题设计方案导电性导热性延展性2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到_，反应的化学方程式为_。(
2、2)金属与稀酸的反应：镁条铝片锌粒铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤现象结论金属的活动性顺序：_【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？【反思、拓展与评价】教师或小组评价：_02实验突破1现有X、Y、Z三种金属，已知：XYCl2=XCl2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AXZY BZYXCYZX DXYZ2把锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是()A甲认为红色物质是铜B乙认为
3、锌的活动性比铜强C丙推测气体是二氧化碳并检验D丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验3(苏州中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是()A蒸馏水 B稀盐酸C酒精水溶液 D硫酸钠溶液4(菏泽中考)下列有关金属的叙述中，正确的是()A硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末5(济宁中考)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境
4、且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是()A用金属铁同时提炼出铜和银B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C用金属铁提炼出金属铜D用金属铜提炼出金属银6(临沂中考)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是()A将锌片放入稀硫酸B将铜片放入稀硫酸C将铜片放入硝酸银溶液D将锌片放入硝酸银溶液7(巴中中考)往
5、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是()A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2D滤液中一定有Ag、Cu28铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO2Al3CuAl2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是()A加热反应结束后有红色物质生成B加入稀硫酸后，有气泡生成C加入稀硫酸后，没有气泡生成D插入溶
6、液中的铁片表面有红色物质生成9Cu与另一种金属M的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：(1)在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是_，待反应完成后_(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则M是_。(2)取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3 溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是_。A固体中一定有Ag B固体中一定有Ag和CuC溶液中一定有Ag D溶液中一定有M的离子10在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)(1)一段时间后，可观察到实验现象是_；反应的化学方程式
7、是_。(2)甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_。(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是_；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属Fe，Y是_溶液(写出化学式)。参考答案实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验报告【实验内容】1.银白色银白色银白色紫红色金属光泽小把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手捶打铝片，可以观察到铝片变薄2.紫红色的铜表面变黑2CuO22CuO剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于水面铝片与硫
8、酸剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢能产生气泡，反应较慢不反应MgH2SO4=MgSO4H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2向2支试管中各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色FeCuAg【问题与交流】因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。实验突破1D2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.D9.(1)Ag过滤Fe(2)AD10.(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(2)锌与酸反应的程度要比铁的剧烈(3)无法比较铁与铜的活动性CuSO44
