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1、18（6分）（2019龙岩金丰校级联考）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。已知：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1。（1）20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为 g。（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）（2019泉州惠安一检）18（6分）某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶
2、解于水中，并向其中逐渐加入NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如下图所示：注：发生反应的化学方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时生成氢氧化镁的质量 g。（2）样品中氯化镁的质量分数。（2019厦门期末）18（9分）研究小组为测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，称取2.00g该样品，加热，收集产生的氧气。在该条件下测得氧气的体积与反应时间的关系如图所示。已知：2KClO32KCl+3O2；该条件下氧气的密度为1.40gL1；样品中的杂质不参与化学反应。计算：（1）完全反应后产生的氧气的质量为 g
3、。（2）样品中氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后两位）（18福州三检）16. （6分）向100g MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH为 （填标号）；A大于7 B等于7 C小于7（2）通过计算确定M点的值。（写出计算过程，提示： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl）（2019达州中考）50.（7分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐
4、滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（“”、“”或“=”）。（2）该样品混合物中碳酸钠的质量是 g。（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）30（6分）（2019怀化）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7（填“”、“”或“
5、”）；此时溶液中的溶质是 （填化学式）。（2）当pH7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）29（4分）（2019宜昌）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：（1）25g大理石中碳酸钙的质量；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（18聊城）23.(10分)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)参加
6、反应过氧化氢溶液的质量分数是多少?24.（2017四川省绵阳市，24题，7分）（本题包括3小题，共7分）已知：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是_。（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（列式计算）（3）m2_。（18荆州）20（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液
7、的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC段反应的化学方程式为 。（2）CD段溶液pH7的原因是 。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。（18永州）15（4分）氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl26H2O）受热
8、分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。已知：CoCl26H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。CoCl26H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：CoCl26H2OCoCl2+6H2O。请回答：（1）CoCl2的钴元素的化合价为 价。（2）求物质A（CoCl2xH2O）中的x值。（18柳州）30（6分）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca（OH）2由 元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 ；（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
