2020年中考化学复习第十单元

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1、 中 考 化 学 2020 第一部分河南中考考点过关 第十单元酸和碱 CONTENTS 目录 PART03方法帮 PART01考点帮 体系构建 第十单元酸和碱 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 体系构建 酸 碱与指示剂作用 考点1 考点2 考点3 考点4 红色 蓝色 无色 红色 考点5 易失分点酸碱指示剂变色问题的理解误区 1 能使紫色石蕊变红 或蓝 的溶液呈酸 或碱 性 但不一定是酸 或碱 的溶液 能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性 但不一定是碱的溶液 2 酸碱指示剂遇酸或碱后 变色的是指示剂 不是酸 碱性溶液 正确表述 酸 碱性溶液能使指示剂变色 指示剂遇酸 碱性溶液变色 3 不溶于水

2、的碱 如Cu OH 2 不能使酸碱指示剂变色 体系构建 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 1 浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 考点5 刺激性 挥发 体系构建 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 2 浓硫酸的特性 1 吸水性 浓硫酸具有吸水性 因此可以用作 常用来干燥O2 H2 CO2 CH4 CO等 因为硫酸能与氨气 NH3 反应 故不能用来干燥氨气 2 腐蚀性 性 能夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的水分 生成炭黑 3 强氧化性 浓硫酸具有很强的氧化性 跟金属反应时 一般生成的气体是二氧化硫而不是氢气 特别提醒 1 如不慎将

3、浓硫酸滴到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 2 浓硫酸的吸水性属于物理性质 脱水性属于化学性质 3 具有吸水性的是浓硫酸 而不是稀硫酸 不要忘了写 浓 呦 考点5 干燥剂 脱水 体系构建 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 3 浓硫酸的稀释 将 沿着器壁缓慢倒入 中 并用玻璃棒不断搅拌 切忌把 加入到 中 如果将水倒入浓硫酸中 由于水的密度比较小 会浮在浓硫酸上面 溶解时放出的热量能使水立即沸腾 造成硫酸液滴飞溅 引发危险 浓硫酸 水 水 浓硫酸 考点5 2Al 6HCl2AlCl3 3H2 Mg 2HClMgCl2 H2 Fe H2SO4FeS

4、O4 H2 2Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 CuO H2SO4CuSO4 H2O Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 体系构建 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 4 酸的通性 考点5 体系构建 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 4 酸的通性 AgNO3 HClAgCl HNO3 BaCl2 H2SO4BaSO4 2HCl Cu OH 2 H2SO4CuSO4 2H2O Al OH 3 3HClAlCl3 3H2O 考点5 体系构建 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 归纳总结 1 不同的酸具有相似化学性质的原因是解离出

5、的阳离子都是氢离子 2 不同的酸化学性质有差异的原因是不同的酸中含有的酸根离子不同 5 其他常见的酸实验室和化工生产中常用的硝酸 化学式为 食醋中含有的醋酸 化学式为柑橘 柠檬中含有的柠檬酸等 HNO3 CH3COOH 考点5 体系构建 常见碱的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 1 氢氧化钠 氢氧化钙的性质和用途 考点5 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 体系构建 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 特别提醒 1 氢氧化钠固体易吸水 可作干燥剂 不能用于干燥酸性气体 如氯化氢 二氧化碳 二氧化硫等 原因 会发生化学反应 生成相应的盐和水 2 氢氧化钠溶液不能作干燥剂

6、 考点5 体系构建 常见碱的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 2 碱的通性 Na2CO3 H2O CaCO3 H2O Na2SO4 2H2O CaCl2 2H2O Cu OH 2 Na2SO4 2NaOH CaCO3 考点5 体系构建 常见碱的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 失分警示 1 只有可溶性碱才具有碱的通性 不溶性碱不能使酸碱指示剂变色 也不与盐溶液发生反应 2 碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应 3 不同的碱具有相似化学性质的原因是解离出的阴离子都是氢氧根离子 4 不同的碱化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的金属离子不同 3 其他常见的碱 氨水 化学式为

7、无色液体 易挥发出有刺激性气味的气体 常用作氮肥 是一种不含金属元素的碱 氢氧化钾 化学式为 等 KOH NH3 H2O 考点5 体系构建 中和反应 考点1 考点2 考点3 考点4 1 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应 4 中和反应在实际中的应用 1 用改良酸性土壤 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 故不能用氢氧化钠 2 用熟石灰处理酸性废水 3 服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 4 被蚊虫叮咬 含蚁酸 后涂抹牙膏 肥皂水等碱性物质可缓解痛痒 2 实质 H OH H2O 3 中和反应的实验探究 详见实验帮 考点5 熟石灰 体系构建 中和反应 考点1 考点2 考点3 考点4 易失

8、分点对中和反应概念的理解误区 1 中和反应一定生成盐和水 但生成盐和水的反应不一定是中和反应 如酸与金属氧化物 碱与非金属氧化物反应都生成盐和水 但均不属于中和反应 2 中和反应一定是复分解反应 但是复分解反应不一定是中和反应 考点5 体系构建 溶液酸碱度的表示方法 pH 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 1 溶液酸 碱性的强弱程度常用pH来表示 pH的范围通常在0 14之间 常用测定溶液的pH 2 测定方法 把pH试纸放在白瓷板 或玻璃片 上 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液 滴在试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 读出该溶液的pH 3 pH与溶液酸碱性的关系 1 pH7 溶液为酸

9、性 且pH越 酸性越强 2 pH7 溶液为中性 3 pH7 溶液为碱性 且pH越 碱性越强 图示如下 pH试纸 小 大 体系构建 溶液酸碱度的表示方法 pH 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 4 pH的重要意义 1 了解空气污染情况 pH5 6的雨水为酸雨 正常雨水的pH 5 6的原因 用化学方程式表示 2 测定人体内或排出液体的pH 可以帮助了解人体健康状况 3 化工生产中 许多反应要在一定pH的溶液中才能进行 4 农业生产中 农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长 小于 CO2 H2OH2CO3 实验酸碱中和反应 实验帮 1 反应原理 以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例 见教材实

10、验10 8 用化学方程式表示 2 恰好完全中和的判断方法 1 酸碱指示剂 无色酚酞溶液 当时 证明恰好完全中和 解读 中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液 不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色 在中性溶液中呈紫色 紫色和蓝色之间没有明显的界限 现象不明显 2 pH 当pH7时 证明恰好完全中和 NaOH HClNaCl H2O 溶液由红色变为无色 实验酸碱中和反应 实验帮 1 2019浙江金华 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验 实验操作 用试管取6mL氢氧化钡溶液 往试管中加入6mL稀盐酸 等分成两份 实验证明 1 往其中一份混合液中滴入几滴酚

11、酞试液 发现溶液呈无色 说明溶液中不存在的离子是 证明二者发生了反应 OH 考向1酸碱中和反应的微观实质 例1 实验酸碱中和反应 实验帮 继续探究 2 能否再设计一个实验证明盐酸中的H 参加了反应 于是往混合液中滴入石蕊试液 发现溶液变红色 说明溶液呈酸性 这不能证明盐酸中的H 参加了反应 讨论后 形成了新的对照实验方案 将步骤补充完整 往盛有另一份混合液的试管中 加入足量的镁片 加入等量的镁片 3 证明原混合液的盐酸中的H 参加了反应的现象是 微观解释 4 从微观上分析 氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合 第 步产生气体的速率比第 步慢 H

12、和OH 结合生成H2O 例1 实验帮 实验特训1 1 甲图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 2 酸和碱能发生化学反应 试写出氯酸 HClO3 与氢氧化钾 KOH 反应的化学方程式 实验酸碱中和反应 1 2020预测 如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应 回答下列问题 H OH H2O HClO3 KOHKClO3 H2O 实验帮 实验特训1 3 乙图实验结束所得溶液呈无色 取少量反应后的溶液烘干 得到白色固体 白色固体中一定不含有氢氧化钠 说出你的理由 实验酸碱中和反应 答 反应后所得溶液呈无色 可能是酸

13、性溶液或中性溶液 所以一定没有碱性溶质氢氧化钠 或若含有氢氧化钠 所得溶液呈红色 实验帮 实验酸碱中和反应 以NaOH溶液和盐酸的反应为例 且已加入酚酞溶液 pH变化曲线如图 1 恰好完全反应时 溶液的pH 7 溶质为 溶液呈无色 对应图中点 2 酸过量时 溶液的pH7 溶质为 对应图中点 溶液依然为红色 考向2中和反应后溶液中溶质成分的探究 NaCl B NaCl和HCl C NaCl和NaOH C 实验帮 例2 实验酸碱中和反应 2020预测 某化学课堂围绕 酸碱中和反应 进行探究活动 请你参与探究并帮助完成与实验相关的下列问题 演示实验 将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中 学

14、生板演 该反应的化学方程式为 提出问题 反应无明显现象 该小烧杯内溶液中的溶质是什么 假设猜想 猜想一 可能是NaCl和HCl 猜想二 可能只有NaCl 猜想三 NaOH HClNaCl H2O 可能是NaCl和NaOH 实验帮 例2 实验酸碱中和反应 进行实验 为了验证以上猜想各小组分别进行实验 1 有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中 滴加几滴酚酞溶液 溶液不变色 说明溶液中一定没有 2 以下各组有关证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 A 加入金属铜片 无气泡B 滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液 搅拌后溶液变成无色C 加入氢氧化钠溶液 搅拌后有水生成D 加入大理石 产生气泡 氢氧化钠

15、 或NaOH BD 实验帮 例2 实验酸碱中和反应 得出结论 通过探究 全班同学一致确定猜想一正确 反思与拓展 关于实验中的细节 1 实验中 稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加 这样做的目的是 2 实验过程中 要用玻璃棒不断搅拌 这样做的目的是 防止稀盐酸过量 使反应充分 快速进行 实验帮 实验特训2 2 2019郑州外国语三检 几位同学探究了中和反应 他们向烧杯内滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后 发现溶液由红色变为无色 反应后溶液中的溶质是什么 1 取少量烧杯内的溶液于试管中 逐滴加入碳酸钠溶液至过量 通过观察现象证明了溶液中含有两种溶质 观察到的现象是什么 2 要处理烧杯内的溶液

16、 使其溶质只含CaCl2 在不使用指示剂的情况下应向烧杯中加入过量的什么物质 实验酸碱中和反应 答 先产生气泡 后出现白色沉淀 答 CaCO3 实验酸碱中和反应 实验帮 2019河南省实验三模 小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化 测定结果如图所示 根据图示回答下列问题 1 氢氧化钠和稀盐酸的反应属于 填 吸热 或 放热 反应 2 写出36s时 溶液中溶质的化学式 考向3酸碱中和反应的数字化实验酸碱中和反应的过程中 除了有新物质生成外 还伴随有能量变化和溶液酸碱度的变化 例3 放热 答 NaCl HCl 实验帮 例3 实验酸碱中和反应 思维导引 3 2019吉林 某同学在做中和反应实验时 用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示 回答下列问题 1 向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 2 曲线上点表示酸和碱恰好完全反应 3 C点溶液中含有种溶质 实验帮 实验特训3 实验酸碱中和反应 溶液变为红色 B 2 或两或二 PART03方法帮 重难点1 物质敞口放置后 质量发生改变的情况 重难点2 1 液态物质 1 浓盐酸 具有挥发性 挥发出氯化氢气体 属于物理变化