《2010年第一轮复习]《第3节 化学键 分子结构》复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年第一轮复习]《第3节 化学键 分子结构》复习课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一讲“化学键与微粒问的相互作用分子结构*一儿知识梳理k-一-洁河嗣f孝银5分孔闰作用力辨析分二或晶体内分于之间通一出已经与电仁性徙渡的刑闹口孝厝王绘浩诚如春智金_膏子弼把分子丘在子形成共价翟的氢原子屋之间的静用电子对所环一分孔怪轨道而形自町电子间一分万分二中电贝性电作用成的相互作用成的相互作用强的林互作用一起的作用力烨五传二内寇人火0分二间或分子内z。阮河根a纠诚振金尿荣林#伟属无素之间,非属与部一分孔宇粟绘侠佳磁的原页金化召商非金属元素丿间非金属与部一分于有学寺电子、会属内部司男-分于有空子与男一个分子中子教根间分转不活淇金之间化有空轨道李颂石雄纳中分二之间分子晶体的“分子晏体的分二之间金
2、属晶体或多耿体子或络合物等水仪注意点:(1)共价键键参数的概念及其对分子的影响。对分子的影响拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1靡共价藿能大、犍牢固、分子稳键所放出的能量成键的两个原子的核间|键越短、键能越大,键越的平均距离牢固,分子越稳定.分子中相邻键之间的夹决定分子空门构型和分(2)共价键可存在于单质分子共价化合物分子和离子化合物中。(3)共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定含有离子键。如HO(共价化合物)H:5:0:H(由共价键形成),NaOH(肉子化合物),Na*:0-(由共价键和禽子键形成)。(4)单质分子中的化学键均为非极性键,化合物分子中可有非极键,离子化合物中可存在极性键和非
3、极性键。(5)非金属元素的原子间可形成离子化合物。如:NHACL、NHNOs、NHHCOs等。E善银的权怪不分子权性1.非极性键和极性键的比较非极性键极性销概念同种元素原子|不同种元素原子形成的共价一形成的共价键|键共用电子对发生偏移相同不同原子吸引电子能力_自佐佐一偏向吸引电子共用电子对|不偏向任何一方能力强的原子成键原子电性显电性由不同种非金2.a键和r键的特征比较G沿键轴平行方向重叠沿键轴方向重叠原子轨道重|两原子核之间,在|键轴上方和下方,键轴处键轴处为零大较大不活泼均沿最大方向重叟3-非极性分子和极性分子的比较非极性分二极性分二形成历顺|葛个分子的电衙|蔚升分子的电荷五分布珈匀,对称布不均勺才对称存在的共价键分子内原子排列4.极性分子和非极性分子判断:单质分子均为非极性分子。G)双原子分子键的极性与分子的极性一致。多原子分二如AB,型,若中心原子A中没有孤对电子,为非极性分子,中心原子A中有孤对电子,则为极性分子。这是因为孤对电子对邻近的电子对的斥力较大,就会把成键电二对斥向一方,从而正负电荷重心不重合显示出极性来。园分于空间结构正、负电荷重心是否重叠
