《2019-2020学年高三化学二轮备考经典题型训练：沉淀溶解平衡及其图像分析【【方法技巧】 【提升训练--精编46题答案+解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高三化学二轮备考经典题型训练：沉淀溶解平衡及其图像分析【【方法技巧】 【提升训练--精编46题答案+解析】（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型专练：沉淀溶解平衡及其图像分析【方法技巧】一、难溶物质也溶解，灵活应用溶度积涉及难溶物沉淀平衡知识的主要有以下题型(1)考查沉淀溶解平衡的基本概念解此类题重点注意沉淀溶解平衡的移动，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动。(2)考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算主要是利用Ksp的值列式计算，在比较溶解性大小时经常运用估算法。(3)考查离子沉淀的顺序主要是比较K的大小，相同分子组成的物质，Ksp越小的越容易沉淀。(4)考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则主要记住如下规则:QcKsp时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出QcKsp时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。Q
2、cKsp时，溶液为不饱和溶液，沉淀溶解。(5)考查沉淀溶解平衡中的同离子效应通常用来比较难溶物在水中和含同离子溶液中的溶解度大小。(6)考查沉淀溶解平衡中的除杂和提纯通常涉及难溶金属氢氧化物所含金属阳离子的除杂和提纯，通过控制溶液的酸碱性达到目的。(7)考查沉淀溶解平衡中沉淀的转化沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。二、图像信息很丰富，含义趋势是关键(1)本部分图像题和其他图像题的解题方法和要求基本相同，要分清纵、横坐标轴的含义，要弄清起点、拐点、终点的含义，要理清不同曲线变化趋势的含义等。涉及本部分内容
3、的图像主要有电离平衡、水解平衡以及溶解平衡受外界条件的影响，平衡移动过程中各个量的变化趋势和规律，以及滴定时pH的变化。(2)沉淀溶解平衡图像题的解题策略第一步:明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。第二步:理解图像中线上的点、线外的点的含义（如图）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时QcKsp在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时QcKsp。曲线下方区域的点则均为不饱和溶液，此时QcKsp第三步:抓住Ksp
4、的特点，结合选项分析判断。溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况:a.原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大;b原溶液饱和时，离子浓度都不变。溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积【精编46题 答案+解析】1. 25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(q)+2OH(aq)，已知25时KspMg(OH)2=1.81011，KspCu(OH)2=2.21020.下列说法错误的是()A. 若向Mg(OH)
5、2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2+)会增大B. 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C. 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度一般，要注意从平衡移动的角度分析。【解答】在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)中，c(Mg2+)或c(OH)改变，可影响平衡移动，以此解答该题。A.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，
6、c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A正确；B.向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)2=1.81011KspCu(OH)2=2.21020，则沉淀将由氢氧化镁白色沉淀逐渐变为氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确；C.加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D.向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。故选C。2.工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含
7、有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液Zn FeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是A用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，利用的是沉淀转化的原理D可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性【参考答案】A【试题解析】Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时，会引入K+、Mn2+等杂质离子，这
8、些离子在后续反应中难以除去，影响生产，A项错误。生产中应使用H2O2溶液氧化Fe2+，然后加入ZnO或ZnCO3消耗溶液中的H+，调节溶液的pH，使Fe3+等形成氢氧化物沉淀而不引入新的杂质，B、D项正确。C项利用AgCl比Ag2SO4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化，正确。3工业废水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子，可加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较
9、强的吸附性【答案】A【解析】根据沉淀向着溶解度减小的方向进行，可以判断FeS、MnS的溶解能力大于CuS、CdS、PbS，A项正确。4有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：选B沉淀溶解平衡的实质是v(沉淀)v(溶解)0，A对。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)是动态平衡，B错。溶解过程吸热，C对。加入NaCl固体，c(Cl)增大，AgCl溶解平衡左移，D对。5在一定温度下，当Mg(OH)2固
10、体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：选D加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2 固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变小。6工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2，Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是A该反应平衡时c(Mn2)c(Cu2)BMnS的Ksp
11、大于CuS的KspC向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)增大D该反应的平衡常数K 【答案】A【解析】根据反应Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，可以推断Ksp(MnS)Ksp(CuS)，该反应的平衡常数K1，c(Mn2)c(Cu2)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2)增大，所以，只有A项不正确。7.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项 实验操作 现象 结论 A. 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化的铝滴落 金属铝的熔点低 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈绿色 待测液中含有
12、铜元素 C. 向AgCl悬浊液中滴加几滴NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故C错误；D.因为H3BO3的K=5.81010，大于H2CO3的K2=4.71011，所以硼酸能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，但不生成二氧化碳气体，故D错误。故选B。8.25 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和pH分别为()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.
13、2108 molL1、1 D2.2108 molL1、2解析：选CBaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。9.已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，下列说法正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选DHF为弱酸，不能完全电离，则25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；由已知得Ksp(CaF2)，C项错误；两溶液混合后，c(Ca2)0.1 molL1，c(F)6103 mol
