《2019年中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算(第01期)(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年中考真题化学真题分类汇编专题32化学计算(第01期)(解析版)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题32 化学计算1【2019年省市】取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为A1.1 gB2.2 gC4.4 gD5 g【答案】B【解析】碳酸钙质量为：8.8 g50%11 g，则反应放出CO2的质量为：11 g8.8 g2.2 g。故选B。2【2019年省荆州市】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是AabBabCabD无法判断【答案】B【解析】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩
2、余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应时生成氢气的质量是相同的，即ab。故选B。3【2019年省市】一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为A53.3%B71.4%C59.7%D34.6%【答案】C【解析】假设样品的质量为100 g，则样品中Ca元素的质量为100 g100%40 g，分解的碳酸钙的质量为100 g75.0%75.0 g，设生成的二氧化碳的质量为x。CaCO3CaO+CO2100 4475.0 g xx33.0 g则剩余固体中含Ca元素的质量分数为100%59.7%。故选C。4【2019年
3、省】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为A100%B100%C100%D100%【答案】B【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 98 233 y x所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%100%。法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%。故选B。5【
4、2019年天津市】现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是A原固体样品中肯定不含木炭粉B原固体样品中可能含有氯化钠C反应生成3.6 g水D反应后所得溶液中含有两种溶质【答案】BD【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说确；B、200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16 g，消耗氧化铝质量是6.8 g，消耗氧化镁质量是8 g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正
5、确；C、反应生成水的质量：200 g9.8%3.6 g，该选项说确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。故选BD。6【2019年省达州市】现有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g，则W的数值为A7.4B4.6C3.2D3.8【答案】C【解析】高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物；设二氧化碳质量为x。Ca(OH)
6、2+CO2CaCO3+H2O， 44 100 x 5.0 gx2.2 g，混合物中氧元素质量：2.2 g20.8 gFe2O3和CuO混合物的质量等于金属元素质量与氧元素质量之和，即W2.4+0.83.2。故选C。7【2019年省市】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为A807B8049C107D87【答案】A【解析】设参加反应的H2SO4与CuSO4的质量分
7、别为x、y。Fe+H2SO4FeSO4+H2 固体质量减少量56 98 56 x Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加量56 160 64 64568 y 由于得到不能被磁铁吸引的固体m kg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以故选A。8【2019年省市】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。现有100 g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是A生成CO2的质量是33 gB生成物中CaO的质量是42 gC剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于14【答案】D【解析】A、
8、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100 g67 g33 g，故正确；B、设生成物中CaO的质量是x。CaCO3CaO+CO2 56 44 x 33 gx42 g，故正确；C、碳酸钙中钙元素的质量分数为100%40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12(163)14，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于14，故错误。故选D。9【2019年省市】现有一包由6.5 g锌、5.6 g铁、6.4
9、g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是A49.6 gB34.8 gC32.7 gD18.5 g【答案】B【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x。Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65 2166.5 g xx21.6 g设铁完全反应生成的银的质量为y。Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag56 2165.6 g yy21.6 g由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6 g+5.6 g+6.4 g33.6 g第二种情况，锌
10、反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6 g+21.6 g+6.4 g49.6 g。所以结果介于大于等于33.6 g而小于49.6 g，故选B。10【2019年省鸡西市】在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100 g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是A10 g Zn、10 g FeB5.6 g Zn、5.6 g FeC10 g CaCO3、5.6 g CaOD10 g CaCO3、10 g CaO【答案】AC【解析】加入的HCl的质量为100 g7.3%7.3 g。A、10 g锌和10 g铁。Zn+
11、2HClZnCl2+H265 7310 g 7.3 gFe+2HClFeCl2+H256 7310 g 7.3 g所以酸的量不足，应该是金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，正确；B、5.6 g Zn、5.6 g FeZn+2HClZnCl2+H265 73 25.6 g 7.3 g 0.17 g则酸不足，生成氢气的质量为0.17 g。Fe+2HClFeCl2+H256 73 25.6 g 7.3 g 0.2 g则酸是足量的，生成的氢气的质量为0.2 g，生成氢气质量不等，所以不平衡，错误；C、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 天平质量增加量100 73 44 10
12、0445610 g 7.3 g 5.6 g盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6 g，天平平衡，正确；D、盐酸和10 g碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6 g，而氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10 g。天平不平衡，错误。故选AC。11【2019年省】质量相等的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_(填序号，下同)；四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_。【答案】【解析】根据
13、所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。2H2O22H2O+O268 322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32KClO3KCl+O281.7 322H2O2H2+O236 32生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为：68 g、316 g、81.7 g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为。将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：Zn H265 2a aMg H224 2x x2Al 3H254 6y yFe H256 2z z则aaxxyyzz即
