《人教版化学必修1课件：第2章 第3节 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修1课件：第2章 第3节 氧化还原反应（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应 第三课时 知识回顾 用双线桥描述下列氧化还原反应 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 SO2 2H2S 3S 2H2O 表明反应前后同一元素原子的电子转移情况 双线桥 1 标价 标化合价发生改变的元素 2 连桥 连同一元素不同价态 且由反应物指向生成物 3 在桥上标明得失电子总数 化合价升降 被氧化 被还原等 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 SO2 2H2S 3S 2H2O 4e 4e 五 单线桥 表明不同元素原子的电子转移情况 1 标箭头 从还原剂指向氧化剂 且要对准化合价发生变化的元素 2 标明电子转移的数目 不要标明 得 失 电子 六 氧化还原反应基本概
2、念之间的关系 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 含价升高元素 含价降低元素 同时存在 得失电子相等 常见的强氧化剂 常见的强还原剂 O2 Cl2 HNO3 H2O2 浓硫酸 KMnO4 FeCl3等 Al Zn Fe C H2 CO等 思考与练习 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 指出下列反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 七 氧化性还原性强弱的比较 思考与探究 已知反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 请找出该反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱 还原剂与还原产物的还原性强弱 还原性 还原剂 还
3、原产物 氧化性 Fe Cu Cu2 Fe2 氧化剂 氧化产物 1 根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据金属活动性顺序判断 金属性越强 失电子能力越强 还原性越强 金属性越弱 失电子能力越弱 其对应离子 得电子能力越强 氧化性越强 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO42FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3 H2SO3 I Fe2 NOI Fe2 H2SO3 NOFe2
4、I H2SO3 NONO Fe2 H2SO3 I A 思考与练习 八 氧化还原反应的几个重要的规律 试判断下列元素所处价态的氧化性 还原性 CCFeFeSSSHClClN 思考与探究 1 价态律 元素处于最低价 只有还原性 无氧化性 元素处于最高价 只有氧化性 无还原性 元素处于中间价态 具有双重性 思考与练习 1 C CO22 Fe FeCl33 SO2 H2SO4 浓 4 H2S H2SO4 浓 想一想 下列反应能否发生 能发生的 请预测有关产物 2 转化归律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 价态的变化 只靠拢 不交叉 指出下列反应中的氧化产物和还原产物 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 3 电子守恒律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 即 化合价升高总数 化合价降低总数 思考与练习 1 单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY 已知X是正价 下列叙述正确的是 A X2被还原 X2是还原剂B Y2被氧化 Y2是氧化剂C X2被氧化 X2是还原剂D Y2被氧化 Y2是还原剂 C 2 已知反应 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 4 1 巩固练习
