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1、云南省曲靖市第一中学2018届高三理综（化学部分）3月复习质量监测卷（六）云南省曲靖市第一中学2018届高三理综（化学部分）3月复习质量监测卷（六）7.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是A.周礼:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。“灰”的主要成分是氧化钙B.新修本草:硝石“如摆盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),利用焰色反应原理C.明朝天工开物中对“膏液”的描述为“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂D.清初泉州府志物产条记
2、载:“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离用硅酸盐将其反应而变白 8.下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A某无色溶液，加入足量的稀HCl生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体说明原溶液中含有CO32-B将0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小C将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池，加快反应速
3、率D向稀硝酸中加人过最Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+9.下列说法正确的是A.lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成B.乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上10.采用图2所示装置和操作，不能达到实验目的的是A.甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B.若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C.丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D.丁装置是实验室制
4、收收集纯净氯气的替代装置11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工.作原理如图3所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应式为16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是A.电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mal电子，负极材料减重0.14gB.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性C.当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32gD.放电时，Li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性12.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:在元素周期表中，Z与Y、W均相邻;X、Y、W分别位
5、于不同周期;Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.在Y、Z的氢化物中，沸点高的是Z,简单阴离子的离子半径:WYZXB.X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性C.我的常见氧化物均为酸性氧化物D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种13.改变a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图4所示，已知(X)= 。下列叙述错误的是A.lgK2(H2A)=-4.2;pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)B.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)c(H+);随着pH的升高，c
6、(HA-)/c(H2A)的比值先增大后减小C.0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/LD.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) 26.(15分) 钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图14发生装置。(1) Y液体可以选用 (填序号)。A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳(2)实验前检验该装置气密性的方法是 。(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行
7、了如下探究:实验 将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是 设计实验方案验证假设 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加人无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流钠在二氧化碳中燃烧的
8、化学方程式为 。甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由: (4) 镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。也可以与NOx发生类似反应，氮化镁(Mg3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。同答下列问题:推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为 。设计图15所示装置完成反应且验证产物中有N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。选择图中的装置
9、，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为 。装置A中仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。验证产物中有N2生成的现象为 。检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为 。27.(14分) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图16:已知: FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。回答下列问题:(1)试剂a是 ，过量的原因是 。操作I用到的玻璃仪器是 。(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子: (3)向佛水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_
10、nm,检验溶液中Fe3+存在的试剂是 (填物质名称)，证明Fe存在的现象是 。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶被与铜反应的离子方程式: 。(4)若要验证溶液中不含Fe而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是 。(5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为 。28.(14分) 室
11、溫下，0.25molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出352.75kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2 = + 113. 4kJ/mol(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) H3 = (2) 在反应i中，每放出38.0kJ热量有 gFeO被氧化。室温下，物质的量浓度均为0.lmol/L 的几种盐溶液
12、的pH如下表:序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6(3)写出溶液中通入少量CO2的离子方程式: (4)25时，溶液中，由水电离产生的c(OH-)=_mol/L。(5)下列说法正确的是 (填序号)。A.c(NH4+):B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C.等体积的和形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LD.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化方案2:利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8mo
13、lH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)H4,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图17所示。(6)从反应开始到恰好达到平衡时，H的平均反应速率v(H2)= 。300时，反应的平衡常数K= 。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新达到平衡时CH4的浓度 (填序号)。A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/LC.0.8mol/Lc(CH4)”“”“”或“=”)。方案3:利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图18所示:(9)放电时，正极的电极反应式为 。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为 g。35.化学一选修3: 物质结构与性质 (15分)A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元
