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1、2014年高中化学从实验学化学全章复习与巩固试题1 新人教版必修1【巩固练习】一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）1下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ） A汽油和水 B苯和水 C酒精和水 D水和四氯化碳2下列实验方案可行的是（ ） A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L
2、，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 75%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）A B C D
3、6下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO47除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量
4、之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比90.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）A32 gmol1 B64 gmol1 C32 D6410300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23110.5 molL1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2。滤液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1C大于0.5 mol
5、L1 D无法确定12质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）Ab2aBa2b Cb2a Db2a二 填空题1粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）以上操作的正确顺序是（ ） A（5）（4）（2）（1）（3） B（
6、1）（2）（3）（4）（5） C（5）（4）（3）（2）（1） D（1）（5）（4）（2）（3）（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO42离子？_。如果有，应该如何除去SO42离子？_。（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是_。（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操
7、作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。2病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： 5%葡萄糖注射液 500 mL 性状 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。规格 500 mL，25 g贮藏 密闭保存。 （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_。3配制0.2 molL1 KOH溶液50 mL，需要称取KOH的质量_g，简述其操作步骤。4在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的
8、相对分子质量。【参考答案与解析】1C2A【解析】本题考查物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所以A是可行的；汽油和煤油可用分馏的方法分离，B是不可行的；KNO3、NaCl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，C是不可行的；H2、O2的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，D是不可行的。3D【解析】22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。4C 【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离75%的乙醇溶液
9、应选用蒸馏；从NaCl水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。5B【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32，所以合理顺序为或。6D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KN
10、O3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。7B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分
11、液后可得KNO3溶液，D正确。8C、D 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由可推知：在同温同压下，对两种气体而言：，所以A、B错误，C正确；在同温同体积下：，D正确。提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。9D 【解析】本题考查摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系。根据摩尔质量的定义表达式：，所以A的相对分子（或原子）质量为64。提示：摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于相对分子（或原子）质量。10A 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。原溶液的NaOH的物质的量浓度为： ，由C (浓)V (浓)=C (稀)V (稀)知 ，由于浓、稀溶液和水的密度基本相同，
12、所以应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。提示：当两种液体的密度相同时，混合后的总体积等于混合前两个液体的体积之和。11D【解析】本题考查物质的量浓度的计算。尽管加入BaCl2溶液后过滤，除去了Na2CO3，增加了NaCl。但由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中NaCl的物质的量浓度也就无法确定。12C 【解析】本题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。设溶质质量分数为W、2W的NaOH溶液的密度分别为、，并可知，则，因此，即2ab。提示：溶质质量分数与溶质物质的量浓度之间的转化，一定要知道溶液密度，并注意溶液浓度不同，密度就不同。二 填空题1（1）A（2）（3）静置，在上层
13、清液处滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明溶液中有SO42； 如果不出现白色沉淀，说明SO42已经除尽。 在溶液中继续滴加过量的BaCl2溶液（4）除去Ca2+以及过量的Ba2+（5）BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等杂质（6）搅拌，加速固体溶解 引流，防止液体溅失 搅拌，防止局部液体过热而飞溅【解析】本题考查粗盐提纯中除杂及具体的实验操作。（1）除杂时加入试剂的顺序应在理解除杂的化学原理的基础上排列，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，过滤在加盐酸之前。（2）蒸发实验的操作顺序是先安装实验装置（自下而上，从左到右），再加热蒸发，实验完毕后停止加热。（3）除去SO42的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液，检验SO
