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1、黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：本试卷满分100分，考试时间90分钟，请在答卷作答。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每题3分共60分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是:（ ）A加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 B硫酸铝溶液不能放在铁质容器中C用热的纯碱溶液去除油污 D浓硫化钠溶液有硫化氢的气味 2.下列变化为放热反应的是（ ）AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化
2、学反应D能量变化如右图所示的化学反应3.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率4下列说法正确的是（ ）AKW随浓度的改变而改变B难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5在一定温度下可逆反应H2(g)+I2
3、(g) 2HI(g) 达到平衡的标志A有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成B容器内压强不再随时间而变化C单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HIDH2、I2、HI的浓度之比为1126在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为（ ）A30%B40%C50%D80%7在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A25时，醋酸钠溶液呈碱性B25时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3C25时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能
4、力强D25时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多8下列各组热化学方程式程中，H的绝对值前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 A BC D9在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH -中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH -)增大的是：（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量KCl固体 D加入少量Ca(OH)2固体10.
5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，
6、保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则 （ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab13. 用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 （ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14.放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变
7、升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ） A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)15. 下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH p，则下列说法正确的是 （ ） 升温时c(B)/ c(C)比值减小 充入C，则A、B的物质的量增大 充入B，则A的转化率变大加入催化剂，气体的总物质的量不变A. B. C. D.17.有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC升高温度，AgC
8、l沉淀的溶解度减小D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变18、下列说法或表示正确的是（ ）A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB只有熵增加的过程才能自发进行CHS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O+S2-D已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol119.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确（ A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中
9、：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同20.同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pHa+l，下列推断正确的是（ ）A物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B溶液中的c(OH)甲是乙的10倍C由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍D与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积v(乙)10V(甲)二、非选择题（40分）21.（14分)（1
10、）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了 。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是 ，相关反应的离子方程式为 。（2）氯化铁水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。22.（16分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶
11、液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_ _ _。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _ _； （3）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）； （4）
12、步骤缺少的操作是_ _ _ _；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL； （6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)23.（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) 2 H2(g) CH3OH(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上右图所示。根据题意完成下列各题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。500，从反应开始到平衡，H2的反应速率 v(H2) mol(Lmin)1 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，
