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1、山东省德州市陵城区第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题第I卷（选择题）一、选择题（本题共15道小题，111单选题每小题3分，1215不定项每小题4分共49分）1.下列说法正确的是（）ACaCO3难溶于水，是弱电解质B进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C用pH试纸测溶液的pH应预先润湿D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体2. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小3. 在25
2、时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A. 0.01 molL1 B. 0.017 molL1 C. 0.50 molL1 D. 0.05 molL14.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶
3、液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸5.下列叙述中，正确的是（）A常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH）相等B中和 0.1 molL1 醋酸与中和 0.01 molL1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH）增大，导电能力增强6. 下列叙述正确的是（ ）A. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. 往0.1mol
4、L1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大D. 0.1molL1 Na2CO3溶液离子浓度大小关系：c(Na+)c(OH-)c(HCO3)c(CO32)c(H+)7.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知CaCO3的溶度积的值（室温）为2.8109，下列说法中不正确的是（）Ax的数值为2105 Bc点时有CaCO3生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 Db点与d点对应的溶度积相等8.室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增
5、大B将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=7C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：9.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如 右图所示。下列叙述中正确的是 （ ） A. MOH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离 C. 在x点，c(M+)=c(R+) D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)10.pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH4。则250C时，将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c
6、(F)； ； A B C D11.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是（ ）Aa：K+； b：HCO3； c：CO32； d：ClBa：K+； b：CO32； c：HCO3； d：ClCa：K+； b：CO32； c：Cl； d：HCO3Da：K+； b：HCO3； c：Cl； d： CO3212.（不定项）酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是（）ANaHB的存在抑制了水的电离BHB水解方程式：HB+H2OH3O+B2C相同物质
7、的量浓度溶液的pH值：NaHBNa2BD溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）13. （不定项）将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是（ ）ABaCl2 BNaHCO3 CAl(NO3)3 DNa2SO4 14. （不定项）用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（ ）A向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag+Cl-=AgClB向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H+2Cl-C向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向NaOH溶液中通入少量氯气：2
8、OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2015. (不定项)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH）=104 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）AAlCl3 BNaOH CNa2CO3 DNaHSO4第II卷（非选择题）二、填空题（本题共5道小题，共51分）16.（7分）请回答下列问题（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= molL1，KW（25） KW（100）（填“”、“”或“=”）25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电
9、离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据化学式电离平衡常数（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；（填序号）25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO）（填“”、“”或“=”）17.（8分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一
10、种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42-已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等浓度的A、B溶液中水的电离度几乎相同；D溶液焰色反应显黄色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。（1）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。（2）25时pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的电离程度较小的是 （填写A或C的化学式）。（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（4）室温时在一定体积0.2
11、molL1的C溶液中，加入一定体积的01 molL1的盐酸时，混合溶液的pH = 13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。18. （14分）NaOH溶液可用于多种气体的处理（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式 已知25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2104mol/L，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=20：1 时，溶液的pH= 泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的
12、离子反应方程式 （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0lmolL1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 A向溶液A中加适量NaOH B向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOH D向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2
13、会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示： 图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac（Na+）2c（SO32）c（HSO3）Bc（Na+）=c（SO32 ）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3）Dc（Na+）c（HSO3）c（SO32 ）c（H+）=c（OH）利用上图中数据，求反应H2SO3H+ HSO3的平衡常数的数值 19.（12分）乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100开始升华，157时开始分解（1）探究草酸的酸性已知：25H2C2O4 的电离常数 K1=5.410-2，K2=5.410-5；H2CO3的电离常数 K1=4.510-7，K2=4.710-11则下列化学方程式正确的是 （填选项序号，下同）AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- BHC2O4-+
