《江苏省苏锡常镇四市2020届高三第二次模拟考试（5月）化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏锡常镇四市2020届高三第二次模拟考试（5月）化学 Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是()A. 还原法冶炼生铁 B. 分馏法提炼汽油C. 接触法制取硫酸 D. 发酵法生产香醋2. 过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的
2、是()A. 中子数为8的碳原子：C B. H2O2的电子式：H2HC. 氧原子的结构示意图： D. 过氧乙酸的结构式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张C. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液：K、H、SO、MnOB. 0.1 molL1 NaClO溶液：Na、NH、CO、SOC. 0.1 molL1 FeCl3溶液：Ba2、Al3、SCN、ClD. 0.1 molL1的溶
3、液：Na、K、AlO、Br5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出B. 用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗23次D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl2H
4、2O2OHH2Cl2B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=4NHAlO2H2OC. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O3H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D.
5、 Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键9. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()A. Al(s)Al(OH)3(s)Al2O3(s)B. FeS2(s)SO2(g)BaSO3(s)C. Cl2(g)NaClO(aq)HClO(aq)D. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)10. 右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是()A. a极连接外接电源的负极B. 电解过程中Na从右池移向左池C. b极的电极反应式为Cl2eH2O=ClO2HD. 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L不定项选
6、择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 已知NN、NH、HH的键能分别为946 kJmol1、391 kJmol1、436 kJmol1。下列说法正确的是()A. N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJB. 一定条件下合成氨反应N23H22NH3达平衡时，3v(H2)正2v(NH3)逆C. 用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能D. 反应NH3
7、(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的H012. 化合物Y是一种免疫抑制剂，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A. X转化为Y的反应为取代反应 B. Y的化学式为C23H32O7NC. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应 D. X中所有碳原子可能在同一平面13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知II2I)KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解C向饱和N
8、a2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性14. 室温下，Ka(CH3COOH)1.8105，Kb(NH3H2O)1.8105。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 0.1 molL1 CH3COONH4溶液：c(NH)c(C
9、H3COO)c(H)c(OH)C. 0.1 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D. 0.3 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)0.15 molL115. 恒压下，将CO2和H2以体积比14混合进行反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如右图所示。下列说法正确的是(
10、)A. 反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H0B. 图中450 时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C. 350 时，c(H2)起始0.4 molL1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数Kv(500 )逆第卷(非选择题共80分)16. (12分)以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2、Fe2、Al3，还含有少量Ca2、Mg2、Cu2和Ni2等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：已知：25 时，Ksp(CaF2)1.51010、Ksp(MgF2)7.51011。(1) 流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2的母液。除铁铝时，在搅拌
11、条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_。除钙镁步骤中，当Ca2、Mg2沉淀完全时，溶液中_。(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如右图所示。沉锰过程发生反应的离子方程式为_。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是_。当温度超过30 ，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_。(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤23次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是_。17. (15分)化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物，其合成路线如下：(1)
12、A中的含氧官能团名称为_和_。(2) C的分子式为C19H16N2O6，写出C的结构简式：_。(3) 合成路线中，设计和两个步骤的目的是_。(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上有3个取代基； 分子中含有2个手性碳原子； 能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。(5) 已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)矿业废水中Al3含量的测定和处理是环境保护的重要课题。(1) 向矿业废水中加
13、入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石NaAl(OH)2CO3沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：_。(2) 为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 molL1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 molL1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2、Al3与EDTA反应的化学计量比均为11)步骤1中，重复3次实验的目的是_。 Fe3也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3含量将_(填“偏大”
