《湖南省岳阳湘潭澧县宁乡四县2011-2012学年高二化学下学期第六次教学质量联合检测试题【会员独享】.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳湘潭澧县宁乡四县2011-2012学年高二化学下学期第六次教学质量联合检测试题【会员独享】.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳湘潭澧县宁乡四县一中2011-2012学年高二下学期第六次教学质量联合检测化学试题时量：90分钟 总分：100分 作答要求：1考生领到试卷和答题卡后，请认真检查有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请举手提出更换要求；2请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息；3所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Ag 108一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）1下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A盐酸，水煤气，醋酸
2、，干冰 B冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气2某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：A(2)不对 B(3)、(4)不对 C(4)、(5)不对 D全部正确3有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-14在一定温度下，反应A
3、2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2D单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2599毫升0.1 molL盐酸和101毫升0.05 molL氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为A1.7B10.7 C11 D11.36下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子
4、数少7能正确表示下列反应的离子方程式是A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ =CO2+ H2O来源: B把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl-D硫化钠水解：S2- + 2H2O=H2S + 2OH-8相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：CH3COONa、NaHSO4、NaCl、Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A B C D9有关右图所示原电池的叙述不正确的是A电子沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应是Ag+e=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D盐桥中
5、盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池10下列说法正确的是A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B碘晶体、碘蒸气是同素异形体C氕、氘、氚互为氢元素的同位素D乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物11下列说法中正确的是A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强12设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB1 mol Na2O2所含阴离子数为2NAC含有lmo
6、l Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NAD在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA13NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是来源: A若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B若NaHA的水溶液呈碱性，则HA只发生水解C无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的个数之比都是11D无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1l14氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O-2eSO42- + 4H；（2）向亚氯酸钠（NaC
7、lO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl22e2Cl。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为ANaClO BClO2 CHClO DNaClO4浓H2SO414015下列关于有机化学实验的说法正确的是A实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH C2H4 + H2OB实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D由1溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃16紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色来源
8、: B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同系物二、填空题（共32分）17（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝 g；反应过程中转移 mol电子。18（10分）用规范的化学语言回答下列问题：（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式 。（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是 。（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答） 。（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式 。（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极 ，阴极 。19（
9、4分）（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是 。（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答） 。20（14分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质AF有如下转化关系：请回答下列问题： （1）E中含有的官能团的名称是_，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：_。（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_。（3）F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应。若F的苯环
10、上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：_。（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则C可能具有_种结构，写出其中两种的结构简式_、_。三、实验题（本题包括2小题，共10分）21（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_。（2）活塞外移的情况是_。A均匀外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。22（6分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不
11、与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定用_式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)来源: 所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.00325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。c(NaOH) = _。（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_。(填“无影
12、响”、“偏高”、“偏低”)四、综合题（共10分）23由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，原子利用率最高的是 。（3）若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_。（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时
