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1、山西大学附中20122013学年第一学期高二期中考试化 学 试 题 （考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 C：12一、选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零2、已知25、1
2、01kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列表达正确的是：A. 金刚石比石墨稳定B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC. H1H2 D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小3、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2
3、O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快4、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A. 用溶
4、解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B. 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H0 。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是： A. 升高温度 B. 恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O56、下列方程式书写正确的是A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式H2SO
5、32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO327.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.水溶液的导电能力很弱 B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化状态时不导电 8.某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是 A.醋酸的电离常数不变 B.溶液中c持续增大 C.pH先变小后增大 D.醋酸的分子数不断减少 9.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 A.白色沉淀为ZnS,而
6、黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡 10.下列关于pH变化的判断正确的是 A.随着温度的升高溶液pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大 11.常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是 A.使甲基橙呈黄色的溶液中: Fe3+ 、 B.K/c.1 的溶液中:、 C.由水电离出的c 的溶液中:、SO42-、 D.澄清溶液中:、 12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01 mol,下列叙
7、述错误的是 A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多 B.它们分别与足量反应时,放出的一样多 C.两种溶液的pH相同 D.分别用水稀释相同倍数后,nn 13下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0, 1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D常温时，1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH7，则NaOH溶液的pH11 14.下列说法正确的是 A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是 B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,
8、然后再用水稀释到所需的浓度 C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 15.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是 A.cc时.该溶液一定呈中性 B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C.cccc时,不一定是醋酸过量 D.cccc时,一定是氢氧化钠过量 二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）16.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 纯水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化状态下的离子数 25 时,等体积且pH都等于3的盐酸
9、和的溶液中,已电离的水分子数 和的离子半径 含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A. B.只有 C.D. 17.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是 A.已知常温下0.1 NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10% B.已知25 时溶液显碱性,则25 时的电离常数KK(HCN) C.溶液中,cccc D.欲使0.1 溶液中更接近2,可加入适量KOH 18.有甲、乙两种醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推
10、断中正确的是 A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) B.甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D.甲中c为乙中c的10倍 19下列叙述中不正确的是 A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与l0 mL0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c
11、(NH4+): D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3) 20.下列叙述正确的是 A.将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH1,0.1 BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:cccc C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为: D.相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：三、填空题（本题包括4小题，共38分）21.（8分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6k
12、J。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H1+67.7 kJmol1；2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) H2484 kJmol1；N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) H353
13、4 kJmol1；H2O(1) = H2O(g) H5= + 44.0 kJmol1。 写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式: (4) 下列说法正确的是（填序号）_ _：A. 同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是 电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大22（10分）下列物质 Cu液态SO2纯醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是 ；（填序号） 、NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质； 写出HCO3水解的离子方程式： ； 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
