《【最新】高考真题—物质结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高考真题—物质结构（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011 高考真题之物质结构 第 1 页 共 4 页2011 高考真题之物质结构1 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为 53C. 的原子核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数2短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是（ ）A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r XrY:rZrWrQC.离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的
2、最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强3依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ）A.H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B.Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强C.HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D.若 M+和 R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M4某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定5元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子 ide 最外层电子数等于元素的
3、最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素6短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增人。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（ ）A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠
4、溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ？7X、Y、Z、W 周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递减的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与 Z 可形成 X Z2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 L -1 ,W 的质子数是 X、Y 、Z 、W 四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZ Y X MBXZ 2 X2M W2Z2 均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是D由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键8下列分子中，属于非极性的是（ ）A.SO2 B.B
5、eCl2 C.BBr3 D.COCl29四短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，且 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。2011 高考真题之物质结构 第 2 页 共 4 页请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW 2 的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为 _；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。10W ,X ,Y ,Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图
6、所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和 Ne 的核外原子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X 位于元素周期表中第_周期第_族；（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_ （写化学式） ；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_( 写化学式)（3）Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应生成一种强酸，该反应的化学方程式是_ _。11氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼（N 2H4）分子可视为 NH3 分子中
7、的一个氢原子被NH 2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH 3 分子的空间构型是_；N 2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：24242()()()()llgO11038.7kJmol若该反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol 。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在_ a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力(4) 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子 分别位于正四面体得 4 个顶点（见图 2） ，分子内存在空腔， 能嵌入某离子或分
8、子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是_（填标号） 。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O12氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.（2）H 2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。（3） H+可与 H2O 形成 H3O+，H 3O+原子采用 杂化。H 3O+中 H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H键角大，原因为 。(4)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 a g/cm3 表示阿伏伽德罗常数，则 CaO 晶胞体积为 cm313原子序数小于 36
9、 的 X、 Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1） 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol 含有 键的数目为 2 2YX。2011 高考真题之物质结构 第 3 页 共 4 页（2）化合物 的沸点比化合物 的高，其主要原因是 。3ZX4YX（3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是 。（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓
10、盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 ，反应的化学方程式3nHWCl为 。14铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO 4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO 4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO 42-的立体构型是_ ，其中 S 原子的杂化轨道类型是 _；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则
11、该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu 原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2 的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。15氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和BN，如下图所示：请回答下列问题：由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_；基态 B 原子的电子排布式为 _ _；B 和 N 相比，电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为 _；在 BF3 分子中
12、，F-B-F 的建角是_ _，B 原子的杂化轨道类型为_，BF3 和过量 NaF作用可生成 NaBF，BF 的立体结构为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_ _，层间作用力为_；六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 _个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm -3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA） 。16甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲乙丙原子最外层电子
13、数之和。甲乙组成的成见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1mol/L 的 Y 溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题戊离子的结构示意图为_ _。与出乙的单质的电子式：_ _。戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_ _。写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_ _。2011 高考真题之物质结构 第 4 页 共 4 页按右图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生
