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1、第 1 页2009 年高考广东卷化学试题与解析(精校版)本试卷共 10 页，27 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 AL27 P31 S32 Cl 35 5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu635 Sr 88一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意）1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是1462Sm1062A 与 互为同位素462Sm15062B 与 的质量数相同1C 与 是同一种核素46215062D 与 的核外电子
2、数和中子数均为 621SmA 解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。 与 质量数不同，B 错； 与 是不同核素，C 错；146215062S1462Sm15062与 的中子数不同， D 错。1462S502广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au 、Mg、B 等金属D 解析：B 是硼元素，硼元素是非金属元素不是金属元素。3下
3、列有关实验操作的说法正确的是A可用 25ml 碱式滴定管量取 2000ml KMnO 4 溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C 解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A 错。pH 试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，B 错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D 错。4下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解
4、D葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素，但不是同系物B 解析：天然气与沼气的主要成分为甲烷，A 正确；乙醇和乙酸的化学式不同，由方程式可知，1mol 乙醇消耗 3mol 氧气，1mol 乙酸消耗 2mol 氧气，B 错。油脂与纤维素乙酸酯都属于酯类，水解生成对应的酸和醇，蛋白质水解生成氨基酸，C 正确。葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为 C12H22011，不是同分异构体，也不是同系物，D 正确。第 2 页5下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金
5、属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D B 解析：解答组合型选择题要关注选项组合。三角洲的形成于胶体的形成有关，正确，则排出 D 选项；硫酸钡是难溶性盐属于强电解质， 错误，则排出 A 选项；氯气是非金属单质分子中只含有非极性键，错误，则排出 C 选项。6设 nA 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷（C 3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子C标准状况下，224L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数
6、为 nA D将 01mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 01n A Fe3+C 解析： K2SO4 中阴离子为硫酸根，1mol 硫酸根所带电荷为 2mol，A 错误。乙烯和 C3H6的最简式相同均为 CH2，28g 混合气有 2molCH2，所以含 4molH 原子，B 错误。Fe 3+在溶液中发生水解，01molFeCl 3 溶液中，Fe 3+的物质的量要小于 01mol，D 错误。7难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI 4 的量保持不变
7、B在提纯过程中，I 2 的量不断减少C在提纯过程中，I 2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比C 解析：高温区 TaS2 反应生成 TaI4 气体至低温区，从而在低温区重新生成 TaS2，一段时间后，杂质留在高温区，TaS 2 在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，TaI4 的量与温度高低有关并非保持不变，A 错误；因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知 I2 的量不可能不断减少，而是充当一个 “搬运工”的角色，将 TaS2 从高温区转移到低温区，B 错误，C 正确。平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成
8、正比，D 错误。8广州将于 2010 年承办第 16 界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行 “限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D A 解析：同样是组合型选择题，同样要关注选项判断。核电可减少污染物如 SO2 等排放，可改善环境质量，正确，则排
9、出 D 选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，正确，则排出 B、C 选项。第 3 页9下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl 2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HCl)B氯水中：c(Cl )c(H +)c(OH )c(ClO )C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c（CH 3COO）DNa 2CO3 溶液中：c(Na +)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)D 解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl 中电离的 H+与 Cl浓度相等，再加上 HClO 会电离出 H+，所以H+
10、浓度一定大于 Cl浓度，B 错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因 CH3COO水解，所以 Na+浓度大于 CH3COO的浓度，C 错误。二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分）10出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反
11、应过程BC 解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A 错误；Sn 与 Cu 形成原电池，因 Sn 比 Cu 金属活泼性强，所以 Sn 作负极，Cu 作正极，Sn 对 Cu起到保护作用，B 正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C 正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D 错误。11元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的
12、酸性最强B 解析：由题目信息可推断出，X 为 Na ，Y 为 Cl，Z 为 O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强， A 正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径 X（Na ）Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na +）0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 100 199 001 052甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间（t ）的变化如下图：第 7 页（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率
13、，结果见下表：反应时间范围/min 05 1015 2025 3035 4045 5055 7580平均反应速率/(103 molmin1 )19 74 78 44 16 08 00请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin1(不要求写出计算过程) 。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为： ，则该反应在温32()()cHCOcHK度 T1 下的 K 值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（T 2 大于 T1），在答题卡框图中画出温度 T2 下甲酸甲酯转化率随反应时
14、间变化的预期结果示意图。解析：（1）15min 时，甲酸甲酯的转化率为 67%，所以 15min 时，甲酸甲酯的物质的量为 1100mol67%=0 933mol；20min 时，甲酸甲酯的转化率为 112% 所以 20min时，甲酸甲酯的物质的量为 1100mol112%=0888mol，所以 15 至 20min 甲酸甲酯的减少量为 0933mol0888mol=0045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0045mol/5min=0009molmin 1。（2）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变。因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进
15、行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变。（3）由图象与表格可知，在 75min 时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为 24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为 10024%=024mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0 76mol，水的物质的量 175mol，甲酸的物质的量=0 25mol 甲醇的物质的量=076mol所以 K=（076025）/（175076）=1/7（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意 T2 达到平衡的时间要小于 T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意 T2 达到平衡时的平台要低于 T1。答案：（1）1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为 0045mol；甲酸甲酯的平均反应速率为 0009molmin 1（2）反应速率随着反应的进行，先逐渐增大再逐渐减小，后不变；原第 8 页因：随着反应的不断进行，应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行，甲酸甲酯的物质的量浓度不断减少，反应速率不断减慢，
