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1、- 1 -氯酸钾2KClO3=2KCl+3O2KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2+H 2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO 3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2+2O 2+H 2O6KOH+3Cl2=催化剂（Mno2）=KClO 3+5KCl+3H2O氯酸钾中氯为+5 价，高氯酸钾中氯为+7 价，次氯酸钾中为+1 价2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2(气体)+Cl2(气体)+2H2O硝酸钾(强氧化剂)1.可参与氧化还
2、原反应S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 + 3CO 2 （黑火药反应） 注意该反应硫和硝酸钾是氧化剂。2.酸性环境下具有氧化性6FeSO4+ 2KNO3（浓）+ 4H2SO 4= K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 4H 2O3.加热分解生成氧气2KNO3=加热=2KNO 2+O2Ca(NO)+KSO=2KNO+CaSOCa(NO)+KCO=2KNO+CaCOMg(NO)+KCO=2KNO+MgCO二氧化锰(强氧化剂)遇还原剂时，表现为氧化性。将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到 l氯化锰、氯气和水遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔
3、融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。实验室用途用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。与热的浓盐酸反应制取氯气。与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。 5MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2MnCl2+2H2O=电解=MnO 2+2HCl+H 2MnO2+C=MnO+COMnO2+CO=MnO+CO2MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2- 2 -MnO2+C=MnO+COMnO2+
4、CO=MnO+CO2MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO22MnO2+C=2MnO+CO2MnO+H2SO4=MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO25MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2 2MnO2+C=Mn2O3+COMn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O二氧化氯1.对锰的氧化二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2)，1即：2ClO
5、2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl- 2.对铁的氧化二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁，形成氢氧化铁沉淀，即：ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+3.对硫化物的氧化二氧化氯在 pH值 59 的区间内，很快将硫化物(S 2-)氧化成硫酸盐(SO 42-)，即：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+4.对氰化物的氧化二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-1. 氯酸钠与浓盐酸反应法化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+C
6、l2+2ClO2+2H2O。2.亚氯酸钠与氯气反应法化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO26.氯酸钠与亚硫酸钠反应法化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O氧化钠与氧气的反应2Na2O+O2=2Na2O2 与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应- 3 -Na2O+CO2=Na2CO3与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O制备氧化钠4Na+O2=2Na2O合成方法制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN3）和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制
7、备：2Na+Na2O2=2Na2O6Na+2NaNO2=4Na2O+N2高锰酸钾实验室1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。（1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式：锰酸钾高温分解的化学反应式：注意：若高锰酸钾用量较大，要在试管里的导管口轻轻塞一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管或将活塞冲出使高锰酸钾粉末进入水槽，引发危险，造成试剂浪费并污染实验器材。（2）高锰酸钾与双氧水反应制氧：碱性环境： 酸性环境： 2.与浓盐酸反应制取氯气。高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：1）二价锰离子在碱性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。（2）三价铬离子在弱酸性或碱性热溶
8、液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的褐色沉淀。- 4 -亚硫酸钠1. 生成:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OH2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaHSO3=Na2SO3+H2O+SO22. 还原性：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43. 加热：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4硫酸氢钠1.盐属性：强酸的酸式盐2.酸碱性：水溶液呈酸性。不完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na+ +H+ +SO42-注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。高中课本中的“硫酸氢根
9、完全电离”是错误的！因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2ONaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O离子方程式：HSO4- + HSO3-=SO2+H2O+SO42-HSO4- + HCO3-=CO2+H2O+SO42-4、与 BaCl2、Ba(OH)2 反应：NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO4NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4涉及离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4HSO4 -+Ba2+ +OH-=BaSO4+H2O如
10、果 Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H+SO4 2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O碳酸氢钠化学性质与酸反应与 HCl反应：NaHCO+HCl =NaCl+HO+CO与 CHCOOH反应：NaHCO+CHCOOH=CHCOONa+HO+CO与碱反应与氢氧化钠反应：NaHCO+NaOH= NaCO+ HO与氢氧化钙反应：氢氧化钙的剂量要分过量和少量。（NaHCO3）少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO(NaHCO3)过量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO- 5 -与盐反应与 CaCl反应：不能反应与 CuSO4反应：生成碱
11、式碳酸铜和硫酸钠水解与氯化铝双水解：3NaHCO+ AlCl=Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl与硫酸铝双水解 1：Al(SO)+6NaHCO=3NaSO+2Al(OH)+6CO加热受热分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO电离碳酸氢钠电离方程式 NaHCO=Na + + HCO3氢氧化铝氢氧化铝水中两种电离：1、Al(OH)3Al3+ + 3OH-（碱式电离）2、Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+（酸式电离）其中的Al(OH)4-中学上习惯写成 AlO2-，但是实际上这是错误的实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H22Al+2NaOH
12、+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2(SO4）或 Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4）2SO4 3离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3或 Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3 是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
13、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl(OH)3 受热易分解成 Al2O3：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）Al(OH)3 的制备：a、可溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl2(SO4）3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4）2SO4（Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+）因为强碱（如 NaOH）易与 Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备 Al(OH)3，- 6 -而用氨水b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH
14、)3过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证 Al全部生成氢氧化铝二氧化硫SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为 SO2的漂白原理是 SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。其它性质SO2+H2O=（可逆）H 2SO3（亚硫酸）SO2可以自偶电离：2SO 2=（可逆）SO 2+SO32-2SO2+O2 = 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）2H2S+SO2 = 3S+2H 2O(归中反应）SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4SO2+2N
15、aOH = Na2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOH = NaHSO3（SO 2过量）Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4（加热）SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO4SO2+Na2O=Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H 2SO42废气处理把废气通入纯碱溶液中，加次氯酸钙中和，然后用水冲入废水系统。实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(g)+2H2O- 7 -尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O其它方法二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g) SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g) +3O2(g) 2H2O(g) +2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以
