【最新】高考实验基础试题选择题汇编

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1、 第 1 页 共 8 页2013 年高考化学试题分类解析选择题部分（1.实验基础）10、下列操作不能达到目的的是选项 目的 操作A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B. 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色消失D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A 【解析】方法不对，将 25g 胆矾晶体溶于水

2、配成 100mL 的溶液才正确。【试源】2013 高考全国大纲版（广西）理综综合化学13 【 题文 】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 【答案】D 选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的NaCl重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大【解析】A 错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离； B 错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶； C 错，重结

3、晶可以分离 KNO3 中混杂的 NaCl 是因为 KNO3 的溶解度随温度变化比 NaCl 大。【试源】2013 年高考新课标卷化学试题5 【题文】实验：0.1 mol/L AgNO3 溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)B滤液 b 中不含 Ag+C 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgCl 比 AgI 更难溶 【答案】【解析】本题考查沉

4、淀溶解平衡，两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。【试源】2013 北京高考理科综合化学试题乙烯的制备 试剂 X 试剂 YA CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4 酸性溶液B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2 的 CCl4 溶液C CH3CH2OH 与浓 H2SO4 加热 NaOH KMnO4 酸性溶液 第 2 页 共 8 页7 【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）【答案】【解析】中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反

5、应。【试源】2013 北京高考理科综合化学试题10 【题文】下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】【解析】稀释之后，碱被稀释，碱性减弱，减小；根据，分子中增大，导致测得溶液浓度偏大；碱缓慢倒入酸中反应散热较多。【试源】2013 年高考天津化学试题4.2013 高考重庆卷4按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤

6、(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A 项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B 项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C 项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D 项正确。7. 【题文】将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2【答案】B至 170 溶液D CH3CH2OH

7、与浓 H2SO4 加热至 170 NaOH溶液 Br2 的 CCl4 溶液 第 3 页 共 8 页【解析】A 项，会有沉淀（单质硫）生成；B 项，Cl2 通入 BaCl2 溶液中无现象，再通入 CO2也不会有 BaCO3 沉淀生成；C 项，会有 BaCO3 沉淀生成；D 项，后通入的 Cl2 可将先通入 SO2氧化为 H2SO4，因此后有 BaSO4 沉淀生成，故答案为：B。【试源】2013 年高考上海化学试卷14. 【题文】为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A.铁皮未及时取出，会导

8、致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【答案】C【解析】铁皮未及时取出，导致部分铁被消耗，最后称重质量变小，使测定结果偏大；铁皮未洗涤干净，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若烘干时间过长，部分铁可能被氧化，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若把盐酸换成硫酸，对测定结果无影响，故正确答案为：C。【试源】2013 年高考上海化学试卷17. 【题文】 某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到

9、 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在 5 种离子B.Cl-一定存在，且 c（Cl -） 0.4mol/LC.SO42-、NH 4+、一定存在， Cl-可能不存在D.CO32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在【答案】B【解析】加入足量 NaOH 溶液加热，得到 0.02mol 气体说明含有 0.02molNH4+；得到红褐色沉淀说明含有 Fe3+，则不能含有 CO32-（CO 32-与 Fe3+发生双水解，不能共存） ；利用灼烧后得到1.6

10、g 固体知溶液中含有 0.02molFe3+；再利用加入 BaCl2得到 4.66g 不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有 0.02molSO42-，Al 3+、K +是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有 Cl-，若溶液中不含 Al3+、K +时，溶液中含有 0.04molCl-、若溶液中含 Al3+、K +时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于 0.04mol,结合溶液体积（100mL）可知原溶液中一定存在 Cl-，且c(Cl-)0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。【试源】2013 年高考上海化学试卷 第 4 页 共 8 页21. 【题文】一定条件下，将 0.1LCO、0.

11、2LCO 2、0.1LNO、0.2LNO 2 和 0.2LNH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定） 。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） （）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有 6 种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有 CO、NH3，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，

12、最后的气体为 CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO、NO. 方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有 CO2、NH3，而 CO 与三种溶液都不反应，尾气肯定有 CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有 NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)（ 同时吸收 NO 和 NO2且 NO2量较多时，有 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；只有 NO2时，发生反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； 但是，没有 NO2时，NO 无法与N

13、aOH 反应。因此若氢氧化钠溶液不是装在第一个洗气瓶里，则尾气一定有 NO。 ） ，【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力【试源】2013 年高考上海化学试卷不定项选择8.【题文】下列说法正确的是（）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【答案】【解析】 A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙

14、醇和浓 H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到 100)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入 CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解） 。C 选项：通常认为是 Cl替换氧化铝中的 O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被 Cl破坏。 第 5 页 共 8 页【试源】2013 年高考浙江化学试题11 【 题文 】利用实验器材（规格和数量不限） ，能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹

15、持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI【答案】【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A 错；用盐酸出去 BaSO4中的少量 BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B 错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C 错；D 中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D 正确。【试源】2013 年高考山东理科综合化学试题8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 A 中的物质 B 中的物质 C 中收集的气体 D 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 HOB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，生