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1、第 1 页 共 14 页高考实验基本操作知识易错 69 例1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了钝化 ，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。2、配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液，将45mL 水加入到盛有 5g 氯化钠的烧杯中解析：配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液溶质应为 50g5%=2.5g，再加水配成。3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。4、鉴定 SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化
2、钡溶液解析：若溶液中含有 Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定 SO42-产生了干扰作用。5用碱式滴定管量取 20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧第 2 页 共 14 页化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。6用托盘天平称取 10.50g 干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。7不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。8用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应
3、。9向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入 1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。10制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。11滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，第 3 页 共 14 页再用标准淮润洗。12做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。13用待测液润洗滴定用
4、的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。14钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封解析：钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15测定溶液的 pH 时，可先用蒸馏水将 pH 试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到 pH 试纸上解析：测定溶液的 pH 时，不可用蒸馏水将 pH 试纸浸湿，否则影响测定的数值。 （中性溶液不会影响测定数值）16配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。17配制 0.1mol/L 的硫酸溶液时，将量取的浓硫第 4 页 共 14
5、页酸倒入容量瓶中并加入水稀释解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。18用过量的氨水除去 Al3+溶液中少量 Fe3+解析：过量的氨水也能与 Al3+反应生成 Al(OH)3沉淀，从而与 Fe(OH)3无法分离。19加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有 CO32-，解析：加入稀盐酸产生 CO2或 SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，若是无色无味气体则只能是CO2，但溶液中可能含有 CO32-或 HCO3-。20银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。氨水可
6、与硝酸银反应。21不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。22液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故第 5 页 共 14 页解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。23用 10mL 量筒量取 5.80mL 盐酸解析：因 10mL 量筒只能精确到 0.1mL，所以用10mL 量筒只能量取 5.8mL 的盐酸。24滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，
7、眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。25用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。26制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。27为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水第 6 页 共 14 页解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤速度且容易造成滤纸破损。28为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液
8、并加热的方法除去乙酸，应先加入生石灰，然后蒸馏。29燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。30铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。31除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。32用加热法分离碘和氯化铵混合物解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物33为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应第 7 页 共 14 页解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率。34浓硝酸、硝
9、酸银溶液可保存于无色的细口瓶中解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中35检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。36苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。37金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。38蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用
10、水冷却第 8 页 共 14 页解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。39在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇和除去其中的乙酸解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。40用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化 Cl-，生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。41除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。42除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水解析：因
11、苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。43配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸解析；若在 FeCl3溶液中加入少量的 Fe，则二者第 9 页 共 14 页反应生成 FeCl2。正确的配制 FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。44 配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。解析：必须重新配制。45用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体也从下口倒出解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出
12、，从而避免了相互污染。46水的沸点为 100，酒精的沸点为 78.5，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，而且乙醇与水还可以形成共沸物，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。47眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即点入硼酸点眼液解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。第 10 页 共 14 页48配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。49称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：潮湿的
13、或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。50氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中解析：因玻璃塞中的 SiO2易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。51用酒精清洗有硫沉淀的试管解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。52用分液漏斗分离乙醛和水的混合物解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离53用 100的温度计测定浓硫酸的沸点解析：因浓硫酸的沸点的 383.3，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。54测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，第 11 页 共 14 页解析：测定硫酸铜
14、结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。55为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银镜。56测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度解析：正确的作法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。5
15、8、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。解析：无紫色的石蕊试纸，有蓝色和红色两种。有紫色石蕊试液。59、用 pH 试纸鉴别 PH=5.1 和 PH=5.3 的两种第 12 页 共 14 页NH4Cl解析：广泛 pH 试纸测溶液的 pH 的数值为 1-14之间的整数，不能取小数。60、除去 CO2中的 SO2，可用饱和的 Na2CO3溶液解析：虽然 SO2可与饱和的 Na2CO3溶液反应生成CO2，可是 CO2也与 Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。解析：因氯化
16、钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，从而得不到纯净的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来，应用渗析法。63用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64用干燥的 pH 试纸测定新制氯水的 pH第 13 页 共 14 页解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的 HClO，会漂白变色后的 pH 试纸。65从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但 Na、K 等却可以放回原试剂瓶。66过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复 2 次-3 次。解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过
