《【最新】高考化学真题分类汇编：专题11 反应速率、化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高考化学真题分类汇编：专题11 反应速率、化学平衡（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 专题 11： 反应速率、化学平衡1 【 2015 重庆理综化学】羰基硫 (COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%【答案】C【解析】A. 升高温度，H 2S 浓
2、度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A 错误；B通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小， B 错误； C. 根据 CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1起始物质的量(mol) 10 n 0 0变化物质的量(mol) 2 2 2 2平衡物质的量(mol) 8 n-2 2 2设该容器的体积为 V，根据 K=0.1，列关系式得 （2V）(2V）)(8V)（n-2）V=0.1，解得 n=7，C 正确；D.根据上述数据 CO 的平衡转化率为 210100%=20%，D 错误；答案选 C。【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计
3、算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。2 【2015 天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 B饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl 3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同D
4、Mg(OH) 2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液【答案】C【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4 中的大部分的内容，对于反应原理的应用，应注重学生理解能力的培养，如化学反应中焓减、熵增为反应自发的判断依
5、据，如何判断，勒夏特列原理对于任何可逆反应都适用，溶液中的平衡也不例外，催化作用与催化效果的不同，抓住反应的本质，使学生加以理解应用。【注】本题分类与专题 11、123 【2015 天津理综化学】某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10% 。在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再次达到平衡后，X 、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1园丁网数学第一站成套数学资料免费下载
6、 D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1【答案】D【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件
7、及反应的本身特点。4 【 2015 四川理综化学】一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 ：已知：气体分压（P 分 ）= 气体总压（P 总 ）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体， 正 ， 逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 CT时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总【答案】B 【解析】A、平衡
8、向正反应方向移动，A 错误；B、利用三段式，可得 CO2 的转化率为25.0%，B 正确，C、由图可知 T时，平衡体系中 CO2 和 CO 体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的 CO2 和 CO，平衡不移动，C 错误；D 、平衡后 P(CO)= P 总 ，2425P(CO2)= P 总 ，K P= 。选 B。125 P(CO)2P(CO2)【考点定位】化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数5 【2015 福建理综化学 】在不 同浓度（c )、温度（T) 条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3
9、.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变C b 318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】A. 根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在 328.2T 时，蔗糖的浓度每减小 0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(Lmin)，所以在温度是 328.2T、浓度是 0.400mol/
10、L 时，水解的速率是 a=7.50-1.50=6.00 mmol/(Lmin)，正确。B根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是 0.600mol/L 时，温度是 318.2T 时水解速率是 3.60 mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是 2.16 mmol/(Lmin)0 、H2P 总（状态）C体系中 c(CO)：c(CO，状态)V 逆（状态)【答案】BC园丁网
11、数学第一站成套数学资料免费下载 8 【2015 上海化学】已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率CH 2O2 分解的热化学方程式：H 2O2 H 2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B加入催化剂，可提高 H2O2 的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C在书写热化学方
12、程式式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 就是放热反应，生成物的能量若高于
13、反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。【注】本题分类于专题 9、119 【2015 上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】A. 合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，对正
14、反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。D加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论，要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、
15、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。10 【 2015 海南化学】 （8 分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1 ）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示） ，0 1 molL-1 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （填“ 升高”或“降低” ） ；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度 （填“ 增大”或“减小” ） 。（2 ）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 常数表达式为 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为
