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1、:化学教育资源网:http:/第四章 卤 素11 氯气 【目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质 ,并从原子结构上认识 氯气的化学活性.2.了解氯气的用途.3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.【重、难点】: 氯气的化学性质【教学方法】: 观察实验-理解原理- 比较归类-串成知识线条【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应 ,余下为第二节时。【教学过程】: 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构和化学性质,成为一个自然族,称为卤族. 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇” 和 ”飘”),再到入水振荡. 学生回答: 氯气的物理性质 (
2、1)色、味、态(介绍毒性)(2)密度: 比空气大(3)水溶性: 可溶(体积比 1:2)(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C(与氧气-218 C;-183 C 和氢气-259 C;-252 C 比较) 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧 学生回答: 实验现象 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作及有关拓展内容 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.2.红磷在氯气中燃烧. 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应) 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容 教师讲解 : 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;2.次氯酸的强氧化性和用途. 演示
3、实验: 次氯酸使色布褪色 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?(第二节时 ):化学教育资源网:http:/ 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应. 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;2.漂白粉的制取与应用等. 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因. 学生自学: 氯气的用途 教师讲解 : 实验室制取氯气的药品 ,结合药品状态及反应条件,回忆实验室制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气 和尾气处理装置. 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?2.为
4、何用分液漏斗而不用长颈漏斗?3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?4.实验室制取的氯气中会含有少量 HCl 气体和 H2O,为什么?如何除去?应先除什么后除什么? 为什么? 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)【板书设计】:一.氯气的性质1. 物理性质(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体(2)密度: 比空气大(3)水溶性:能溶于水 (常温下 ,1 体积水约能溶解 2 体积氯气 )常压,-34.6 C(4)易液化: 氯气 液氯2. 化学性质(1) 与金属的反应点燃 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟 ) Cu + Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟)点燃 推广：
5、2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (白烟)点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成 FeCl2) CuCl2 溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。CuCl2 溶液浓溶液 稀溶液黄色 黄绿色 绿色 蓝色(2) 与非金属的反应点燃 H2 + Cl2 = 2HCl（苍白色火焰 ，工业制 HCl 原理）光照:化学教育资源网:http:/H2 + Cl2 = 2HCl（爆炸 ）点燃2P + 3Cl2 = 2PCl3 （液体）三氯化磷 （白色烟雾）PCl3 + Cl2 = PCl5 （固体）五氯化磷 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。（3）与水的反应氯气
6、溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中。Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl 2、H、Cl 、HClO 、ClO 、OH ；久置氯水则几乎是盐酸溶液一元弱酸，比 H2CO3 弱光（2）HClO 的基本性质 不稳定，2HClO = 2HCl + O 2强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。（4） 与碱的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）Cl2 + 2NaOH = N
7、aCl + NaClO + H2O （吸收氯气）注意：（1）（1）Cl 2 与 H2O 和 Cl2与碱的反应是有密切联系的：Cl2 + H2O = HCl + HClONaOH NaOHNaCl + H2O NaClO + H2O结果：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O但两者又有很大区别：Cl2 + H2O 的反应很不完全，Cl 2 与 H2O 可大量共存，而 Cl2 + 2NaOH 的反应则快而完全，Cl 2 与碱不能大量共存。（2）（2）漂白粉制取反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O主要成分：CaCl 2
8、 、Ca(ClO) 2有效成分：Ca(ClO) 2用途：杀菌消毒，漂白:化学教育资源网:http:/使用方法：与稀酸混合。只有将 Ca(ClO)2 转化成 HClO 才能表现其漂白杀菌作用。比 HClO 强的酸(H )Ca(ClO)2 HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO失效原因及保存方法：在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO光2HClO = 2HCl + O2所以应置于避光干燥处保存。小结：11是一种很活泼的非金属
9、单质，具有助燃的性质。22氯气所发生的化学反应的基本规律是：得 2 个电子Cl2 Cl它的化学活性是由其原子最外层 7 个电子（易得电子）的结构决定的。二.氯气的用途: 重要的化工原料三.氯气的实验室制法1药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl222仪器装置：发生装置-收集装置- 吸收装置3实验步骤：检密装药固定加热收集4收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）5尾气处理：用碱液吸收四氯气的工业制法：（氯碱工业）通 电2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl 2【课后回顾】: 板书可简化一些.12 氯化氢:化学教育资源网:ht
10、tp:/【目的要求】: 1.掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响； 2.掌握氯化氢的性质及氯离子的检验方法；3.掌握有一种反应物过量的计算。【重、难点】: 1氯化氢的实验室制法及性质；2过量反应的计算。【教学方法】: 启发思考-实验对比- 理解原理及装置；形成规范计算格式【课时安排】: 第一课时,余下为第二节时。【教学过程】:复习引入：氯化氢有什么物理性质（色味态，挥发性，水溶性）及其水溶液有何化学性质？（酸通性）演示实验：氯化氢溶于水喷泉实验（讲水溶性时做） 观察思考: 1.产生喷泉现象的原理是什么?(1) (1)为何先挤滴管 (2)水柱为何会上升? (3)水为何会边红?2.
11、此实验说明了氯化氢的什么性质? 学生活动：写反应的化学方程式（讲酸通性时） 思考讨论：1 初中化学如何制取酸？（盐+酸 新盐+新酸）碳酸能制取盐酸吗？为什么？2制取氯化氢应用什么盐和什么酸？ 学生自学：阅读课本 11 页（练写氯化钾与硫酸的反应） 讲解：温度对产物的影响 思考讨论：对比实验室制取氯气和氯化氢的装置图1. 1.为何可以用同一套发生装置？该装置适用于什么特点的反应？归纳所学的制气装置的类型有几种?2.收集装置有何相同与不同之处，为何？3.用来吸收的药品有什么不同?氯气能用水吸收吗?氯化氢能用碱液吸收吗?为什么?(第二节时) 学生自学: 阅读课本 1112 页金属氯化物 演示实验 :
12、 盐酸、氯化钠、氯化钾溶液中分别滴入硝酸银溶液和稀硝酸. 总结: 氯离子的检验方法 投影: 例题 (学生计算) 学生自学: 阅读课本 13 页例题 讲解: 过量计算的方法及解题格式 :化学教育资源网:http:/ 学生练习: 计算投影片上的习题 提问: 过量计算的题型有何特点? 解题规律如何 (步骤、关键)?【板书设计】:一.氯化氢 (HCl)1.物理性质: (1)色、味、态: 无色,有刺激性气味的气体(2)挥发性: 易挥发(3)水溶性: 易溶于水 (1:500),其水溶液为盐酸2.盐酸的化学性质: (酸的通性)3.氯化氢的实验室制法(1)药品及反应原理:NaCl + H2SO4 = NaHS
13、O4 + HCl (不加热或微热)硫酸氢钠NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl ( 加热到 500 C600 C)总式: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(2)装置: 与制氯气的装置相似(3)收集方法: 向上排空气法(4)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗 )二.金属氯化物1. 1.存在及用途2. 2.氯离子的检验: 硝酸银溶液和稀硝酸Cl 白色沉淀三三反应物中有一种过量时的计算1.题型特点: 同时给出两种反应物的量2.解题步骤: 先计算判断谁过量,再用适量的物质的量进行计算 .3.解题关键: 判断谁过量,谁适量13 卤化物分类: 离子型金属卤化物:
14、活泼金属在低价态时: 如: KCl、BaCl 2、CaCl 2、MgCl 2共价型金属卤化物: 多数高价态金属: 如: 氯化铝、氯化铁、氯化锡等1. 常见的氢卤酸盐 1. 氢氟酸盐: CaF 2(萤石)难溶于水,作溶剂和制 HF. :化学教育资源网:http:/NaF 有毒,常用杀灭地下害虫, 少量制防蛀牙膏.2. 氢氯酸盐: NaCl( 食盐) 无色晶体,不潮解, 因含有氯化镁、氯化钙等杂质潮解. 用途: 调味、腌制、化工(氯气、烧碱、钠、纯碱)氯化镁、氯化钙、氯化锌3. NaBr、KI 是获取溴、碘的原料之一 . AgBr 对光的敏感性最强.AgI 次之,AgCl 更次之, AgF 则无感光性.溴化银大量用于感光材
