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1、1高中化学 58 个考点精讲26 （习题课） 无机物的推断 1 复习重点：1、 帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu 等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。2、 以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、 主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。2难点聚焦1氯元素的知识网络2次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的结构式为 H-O-Cl（氧处于中心） ，所
2、以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H 2CO3HClOHCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO（2）ClO -是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO（3）HClO 和 ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性
3、条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl - + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO 见光易分解：2HClO 2HCl+O2 （5）次氯酸钙中的 Ca2+、ClO -可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：2Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3+2NaClO Ca(ClO)2
4、+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO3碳、硅及化合物的联系网络4氧及其化合物相互联系5氮及其化合物间的转化关系二、3例题精讲例 1、 （2003 江苏高考）对某酸性溶液（可能含有 Br-、 、SO 42、H 2SO3、NH 4+）分别进行如下实验：（1） 、加热时放出的气体可以使品红褪色。（2） 、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3） 、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 HNO3。对于下列3物质不能确认其中原溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO 42 C、H 2SO3 D、NH 4+答案（B）点评：少数
5、学生误选 AB，这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致。例 2、 （99 全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。根据以下化学反应框图填空单 加稀酸 L在一定条加 NH3H2O 件下反应 通空气加固体 NaOH 加过量熔融 稀酸 L加强碱溶液 加水加氨水 加强碱溶液（1） 、单质 F是 （2） 、写出由 E生成 G的离子反应方程式（或化学方程式） （3） 、溶液 I中所含金属离子是 （4） 、由 CE+F 若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 答案：（1）H 2 （2）4Fe 2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH 4+或Fe2+2NH3H2O=Fe
6、(OH)2+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和 Na+ (4)H2SO4或 HNO3点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉 Na+。例 3、 如图已知(1)化合物 E与水反应生成白色浆状物(2)化合物 F是不成盐的氧化物(3)单质 D能与某些稀有气体反应:高温反应(1)高温反应(2)燃烧反应(3)室温反应(4)单质 G化合物 A单质 B化合物 C单质 D化合物 E化合物 F单质 H化合物 I粉状化合物 A粉状单质B单质 F单质 C溶液 E
7、单质 F 沉淀 J红褐色沉淀 G化合物D 化合物 H 溶液 I溶液 K4高温据此请填空 (1) 化合物 F是 (2)化合物 I是 (3) 反应(2)的化学方程式是 (4) 反应(4)的化学方程式是 答案:(1)CO (2)HF (3)C+H 2O=H2+CO (4)2H2O+2F2=4HF+O2点评:此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等。例 4、 A、B、C 是短周期 IA和A 族的碳酸盐,它们的质量分别为 mA、 、m B、mC与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为 nA(HCl)、n B(HCl)、
8、n C(HCl),已知mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)请填空：（1）写出短周期 IA和A 族元素形成的所有碳酸盐的名称 （2）若以 MA、M B、M C分别表示 A、B、C 的相对分子质量试写出 MA、M B、M C三者的相互关系式 （3） A的正确选择有 种,其化学式为 （4） 若和 B为A 的碳酸盐,.C 为第 IA碳酸盐,则 A、B、C 的化学式依次为 mA：m C=1： 答案：(1) 碳酸锂、碳酸铍、碳酸钠、碳酸镁 (2)m A/MA = mB/MB + mC/MC(3)两 Li 2CO3 MgCO3 （4） MgCO 3 Be CO3 Na2 CO3
9、1.05点评：此题一是考查学生对不太常见的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查学生的分析推理能力，及将数学思维方法运用于化学推理的能力。小结：要解答好无机推断题主要做到以下几点：（1）织好知识网 （2）掌握一些物质特性（3）培养分析推理及发散思维能力（4）要有耐心细致的习惯（5）要有规范的表述。例 5A、B、C 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成 A 元素的化合物是_，不含组成 B 元素的化合物是_（用“甲” 、 “乙”填写） 。（2）单质 A 是_ （填“金属” 、 “非金属”或“既
10、可以是金属又可以是非金属” ） 。（3）若单质 A 是_ ，则单质 B、C 分别是_；若单质 A 是_，则单B、C 分别是_；若单质 A 是_，则单质 B、C 分别是_。解析（1）从图中可发现下列反应关系：“单质 B+单质 C化合物甲” ，故甲中不含 A 元素；“单质A+单质 C化合物乙” ，故乙中不含有 B 元素。5（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质 A+ 化合物甲单质 B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A 为铝、B 为铁、C 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化
11、锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性） 。第二种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案(b)A、B 、C 依次为（下同）Cl2、S、H 2；(c)O 2、S、H 2； (d)F2、O 2、H 2。 （还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性 AB。 ）这样，就可进而获得更多答案(e)Cl 2、Br 2、H 2；(f)Cl 2、I 2、H 2；(g)Br 2、I 2、H 2；(h)I 2-、S、H 2；(I)C、H 2、O 2（制水煤气） ；(j)C、Si、O 2（工业上制硅） ；(k)Br
12、 2、S、H 2；(l)Cl 2、N 2、H 2；(m)Si、H 2、F 2。第三种情况：金属单质置换出非金属单质。(n)4）Mg、C、O 2。第四种情况：非金属单质置换出金属单质。(o)H 2、Cu 、 O2；(p)H 2、Fe、O 2；(q)C 、Cu 、O 2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意） 。答案为：（1）甲；乙。（2）单质 A 可以是金属也可以是非金属。（3）可以有多组答案（见思路精析） 。例 6 下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制 X 的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的
13、化学式：A ，E ，F ，Y 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB 通过反应得到 1molF，B 中 F 的质量分数为 72%，则 B 的化学式为： 。答案：(1)H 2O；N 2；Ag；HCl。(2)4NH 3+5O2 4NO+6H2O。(3)AgN 3。催 化 剂6简析：抓住题中某一条信息可立即推出 G 是 NH3、Y 是 HCl、K 是 AgCl。再根据 G 是氨气可逆向推得A 是水、D 是 H2、C 是 O2、 E 是 N2，正向推出 J 是 NO（跟 “反应是工业制 X 的主要反应之一”相吻合） 。这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，
14、测试思维的灵活性。由 K 是氯化银、Y 是盐酸可推出 I 是硝酸银，进而可得出 X 是硝酸。所以 H 是二氧化氮，F 是单质银。这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。综合以上信息可得知，B 物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出 B 的化学式为 AgN3。这一问难度较高，这是下面三个原因：第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三， “AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。4实战演练1、向硝酸钠溶液中加入铜粉（不发生反应） ，若再加
