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1、选师无忧 达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线 400 612 5351 总复习 常见的酸和碱及其通性 提高 总复习 常见的酸和碱及其通性 提高 责编 熊亚军 考纲要求 考纲要求 1 掌握常见的酸及酸的通性 知道浓盐酸 浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法 2 掌握常见的碱及碱的通性 重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质 3 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 知识网络 知识网络 浓盐酸 是无色有刺激性气味的液体 有挥发性和腐蚀性 物理性质 浓硫酸 是无色粘稠油状液体 有吸水性 易溶于水 溶解时放出大量热 有强烈的腐蚀性 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 与活泼 Zn H2S
2、O4 ZnSO4 H2 金属反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 化学性质 与金属 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 氧化物反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 常见的酸 与碱 NaOH HCl NaCl H2O 反应 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 与某些 HCl AgNO3 AgCl HNO3 盐反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 浓硫酸特性 吸水性 脱水性 强氧化性 浓硫酸稀释方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里 并不断地用玻璃棒搅拌 用 盐酸 除锈 制造其他化工产品 胃液中的主要成分 帮助消化 途 硫酸 干燥剂 广泛用于生产
3、化肥 农药 火药 染料及金属除锈 氢氧化钠 俗名火碱 烧碱 苛性钠 易潮解 易溶于水且放热 有强腐蚀性 物理性质 氢氧化钙 俗名熟石灰 消石灰 微溶于水 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色 无色酚酞试液遇碱溶液变红色 与非金属 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 氧化物反应 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 常见的碱 化学性质 与酸 NaOH HCl NaCl H2O 反应 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 与某些 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 盐反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 用 氢氧化钠 干燥剂 广泛用于制肥皂 石油
4、 造纸 纺织和印染等 途 氢氧化钙 建筑业 农业上改良酸性土壤等 选师无忧 达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线 400 612 5351 考点梳理 考点梳理 考点一 酸碱指示剂和溶液的酸碱性考点一 酸碱指示剂和溶液的酸碱性 常用的酸碱指示剂 溶液 指示剂 酸性溶液 例 盐酸 中性溶液 例 食盐 水 碱性溶液 例 氢氧 化钠溶液 紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色 无色酚酞试液不变色不变色变红色 要点诠释 要点诠释 1 酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时 变色的是指示剂 而不是酸或碱 指示剂与酸或碱的作用是化 学变化 2 碱只有溶于水后才能使指示剂变色 固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂
5、变色 因为使指示剂变色 的是能自由运动的 OH 考点二 几种常见的酸和碱考点二 几种常见的酸和碱 1 盐酸 硫酸的物理性质及用途 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 颜色 状 态 气 味 密度 无色液体 有刺激性气味 常用浓盐酸中 HCl 的质量分数为 36 37 密度为 1 19g cm3 无色粘稠的油状液体 实验室常用浓 硫酸的溶质质量分数为 98 密度为 1 84g cm3 物 理 性 质 打开瓶盖 后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象 用途 盐酸是一种重要的化工产品 用于金属表面 除锈 制造药物 如盐酸麻黄素 氯化锌 等 人体胃液中也含有少量的盐酸 可以帮 助消化 硫酸
6、是一种重要的化工原料 用于生 产化肥 农药 火药 染料 冶炼金 属 精炼石油和金属除锈等 利用浓 硫酸的吸水性 实验室中常用它做干 燥剂 2 浓盐酸的特性 挥发性 打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖 会在瓶口出现白雾 这是浓盐酸中挥发出的 氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象 并不是白烟 3 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性和腐蚀性 吸水性是浓硫酸的物理性质 脱水性是浓硫酸的化学性 质 脱水性是浓硫酸将由 C H O 等元素组成的化合物 一般是有机物 里的 H O 元素的原子数以 2 1 的比例从化合物中夺取出来 使化合物脱水而发生碳化现象 4 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 用途及制备原理
7、 高清课堂 酸 碱和盐的复习 一 高清课堂 酸 碱和盐的复习 一 四 四 氢氧化钠 a 氢氧化钙 Ca OH 2 俗称火碱 烧碱 苛性钠熟石灰 消石灰 物理性质 白色固体 易溶于水 易潮解 溶解时放出大 量的热 a 固体有吸水性 白色固体 微溶于水 用途 重要的化工原料 应用于肥皂 石油 造纸 纺织和印染等工业 生活中用的炉具清洁剂中 就含有氢氧化钠 用以去除油污 可做干燥剂 用于建筑业 制烧碱 漂白粉的原 料 用于农业改良酸性土壤 配制农 药波尔多液 制备原理 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCaO H2O Ca OH 2 5 氢氧化钠的特性 吸水性 腐蚀性 生石灰和氢氧
8、化钠固体都是碱性干燥剂 它们的混合物叫碱石 灰 可以干燥 H2 O2 N2 NH3等气体 但不能干燥 CO2 SO2 HCl 等酸性气体 要点诠释 要点诠释 1 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸中 2 称量氢氧化钠时 不能将氢氧化钠放在纸片上 而应放在玻璃器皿中称量 因为氢氧化钠易吸收水 选师无忧 达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线 400 612 5351 分而潮解 且有较强的腐蚀性 考点三 酸的通性考点三 酸的通性 酸的通性可归纳为以下五点 高清课堂 酸 碱和盐的复习 一 高清课堂 酸 碱和盐的复习 一 三 三 化学性质盐
9、酸硫酸 与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 与金属反应Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 与金属氧化物反应Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 与盐反应Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 与碱反应HCl NaOH NaCl H2OH2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 要点诠释 要点诠释 1 酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子 2 探究酸的化学性质 要学会对实验现象进行观察 分析和总结 1 金属 Mg Z
10、n Fe Cu 分别与 HCl H2SO4作用 只有 Cu 不反应 无现象 其余都能反应 有气 体生成 且产生气体的速率最快的是 Mg 其次依次是 Zn Fe 由此可知这 4 种金属的活动性由强到 弱的顺序依次是 Mg Zn Fe Cu 2 观察酸与其他物质反应的现象 要重点关注以下几个方面 反应物中若有固体 是否溶解 生成物中是否有气体 沉淀 反应前后溶液的颜色是否改变 其中溶液颜色的变化有一定的规律 a 溶液中有 Fe2 一般显浅绿色 如 Fe 与 HCl H2SO4反应 溶液由无色变成浅绿色 b 溶液中有 Fe3 一般显棕黄色 如铁锈与 H2SO4 HCl 反应 红色铁锈溶解 溶液由无色
11、变成棕黄 色 c 溶液中有 Cu2 一般显蓝色 如 CuO 与 H2SO4 HCl 反应 黑色的 CuO 粉末溶解 溶液由无色 逐渐变成蓝色 d 若反应前后溶液中无 Fe2 Fe3 Cu2 一般为无色 溶液颜色没有变化 考点四 碱的通性考点四 碱的通性 碱的通性可归纳为以下四点 化学性质氢氧化钠氢氧化钙 与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 与非金属氧化物反应CO2 2NaOH Na2CO3 H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 与盐反应2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaClCa OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 与酸反应HCl Na
12、OH NaCl H2O2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 要点诠释 要点诠释 1 碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子 2 NaOH 必须密封保存 盛装强碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或软木塞封口 实验时 吸收 CO2或酸性气体常用 NaOH 溶液而不用 Ca OH 2溶液 因为 NaOH 的溶解度远大于 Ca OH 2的溶解度 相 同体积的 NaOH 溶液吸收气体的能力比 Ca OH 2溶液的吸收能力强得多 3 碱与盐的反应 除了要满足复分解反应条件外 碱和盐还必须可溶 典型例题 典型例题 类型一 考查酸碱指示剂及其应用类型一 考查酸碱指示剂及其应用 1
13、 所示的实验不能得出的信息是 A A 烧杯中酚酞溶液变红 C 烧杯中浓氨水没有变色 B A 烧杯内的酚酞溶液变红 说明分子在不断运动 C A 烧杯内的酚酞溶液变红 B 烧杯内的酚酞溶液没有变色 说明使酚酞溶液变红的粒子是氨分子 D 该实验说明 温度越高 分子运动越快 选师无忧 达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线 400 612 5351 思路点拨 思路点拨 根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质分析 浓氨水能挥发出氨气 氨气溶 于水形成氨水呈碱性 此对比实验是在相同温度下进行的 答案 答案 D 解析 解析 A 烧杯中酚酞溶液变红 C 烧杯中浓氨水没有变色 A 烧杯内的酚
14、酞溶液变红 是因为氨气分 子运动的结果 说明分子在不断运动 A 烧杯内的酚酞溶液变红 B 烧杯内的酚酞溶液没有变色 说明 空气的分子不能使酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的粒子是氨分子 该实验是在相同温度下进行的 不能说明温度越高 分子运动越快 故选 D 总结升华 总结升华 通过对比实验得出结论 是化学学习中常用的一种方法 要注意控制好变量 从而得到 正确的实验结论 举一反三 举一反三 变式 某些植物的花汁可做酸碱指示剂 取 3 种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验 颜色如下表所示 花的种类花汁在酒精 中性 中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色 玫瑰花粉红粉红绿 万寿菊花黄黄黄 大红花粉红橙绿 试
15、回答下列问题 1 上述花汁中 可作为较理想的酸碱性指示剂的是 填花的名称 2 取所选花汁少许分别滴入下列 4 种物质中 请将所显颜色填入下表 试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水 所显颜色 答案 答案 1 大红花 2 试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水 所显颜色粉红绿橙绿 解析 解析 被选用作为酸碱指示剂的花汁 最为理想的是该花汁在酸性溶液 碱性溶液 中性溶液中显 示出不同的颜色 大红花的汁液正好具有这种性质 所以应选大红花 食盐水 肥皂水 汽水 石灰 水分别显中性 碱性 酸性和碱性 所以大红花汁在这几种溶液中分别显粉红色 绿色 橙色 绿 色 类型二 考查常见的酸和碱及酸的化学性质类型二 考查常见的酸和
16、碱及酸的化学性质 2 将下列物质长期露置于空气中 质量增加的是 A 氧化钙 B 氢氧化钠 C 浓盐酸 D 浓硝酸 思路点拨 思路点拨 本题可以从每种物质的特性来解答 生石灰的成分为 CaO 氧化钙 露置在空气中会与 H2O 反应生成 Ca OH 2 然后再和 CO2生成 CaCO3 最终变质 导致它的质量增加 氢氧化钠由于吸收 了空气中的水蒸气和二氧化碳导致其质量增加 浓盐酸是 HCl 的水溶液 极易挥发 导致其质量减 少 浓硝酸是无色有刺激性气味的液体 易挥发 其质量减少 答案 答案 AB 选师无忧 达分课 15 年教育品牌 专业选师平台 免费咨询热线 400 612 5351 解析 解析 氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加 氢氧化钠露置在空气中 易吸水发生潮解 又 能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加 浓盐酸具有挥发性 露置在空气中质量减少 浓硝酸易 挥发 露置在空气中质量减少 总结升华 总结升华 浓盐酸 浓硫酸和浓硝酸是三大强酸 1 浓盐酸具有较强的挥发性 挥发出来的氯化 氢会和空气中的水蒸气结合 形成盐酸的小液滴 扩散在空气中 所以浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方 会出现白雾
